29．(11分)
化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验。请回答以下问题：
(1)装置甲中仪器a的名称为 。用装置甲制取NH3，在b中加入CaO固体，a中加入浓氨水，写出反应的化学方程式： ．
(2)将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中，溶液变蓝而后逐渐退色。查阅资料得知：溶液蓝色逐渐退色，是因为有+5价的碘元素生成。请写出该反应的离子方程式：
。
(3)用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验。锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝保持红热。铂丝保持红热的原因是 ；锥形瓶内还可观察到现象是 。
(4)活动小组从“绿色化学”角度出发。在装置丁中进行SO2的性质实验。其中棉花上蘸有不同试剂。请填写表中空白：
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棉花位置 |
① |
② |
③ |
|
棉花上蘸有的试剂 |
品红溶液 |
酸性高锰酸钾溶液 |
|
|
现象 |
|
溶液紫色退去 |
无 |
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结论 |
SO2具有漂白性 |
SO2具有
|
SO2有毒，不能排空 |
28. (5分)常温下，3种一元酸和NaOH溶液等体积混合，实验情况如下表：
|
|
一元酸 |
c(一元酸)/mol·L-1 |
c(NaOH)/mol·L-1 |
混合液的pH |
|
实验一 |
HA |
0.1 |
0.1 |
pH=a |
|
实验二 |
HB |
0.12 |
0.1 |
pH=7 |
|
实验三 |
HC |
0.2 |
0.1 |
pH>7 |
(1)分析实验一，如何根据a值判断HA是强酸还是弱酸? 。
(2)分析实验二，判断：将等体积、等浓度的HB溶液与NaOH溶液混合，混合后溶液中c(A- c(Na+)。(填“>”、“<”或“=”)
(3)实验三，混合液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4分)
设计成如图所示的原电池。16．(8分)
氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，800℃下，石英、焦炭和氮气通过以下反应可制得氮化硅。
(1)该反应中的氧化产物是 。
(2)800℃下，该反应的平衡常数表达式K= ．
(3)已知：该反应K800℃ >K 850℃ ，则该反应是 反应。(填“放热”或“吸热”)
(4)一定温度下，在2L密闭容器内，充入一定量SiO2、C、N2进行上述反应，N2的物质的
量
随时间(t)的变化如下表：
|
t/min |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
n(N2)/mol |
2.00 |
1.40 |
1.12 |
1.00 |
1.00 |
1.00 |
从反应初到平衡时，CO的平均生成速率为v(CO)= mol·L-1·min-1.
(5)若压缩(4)中的密闭体系，则上述平衡向 反应方向移动。(填“正”或“逆”)
(6)能使SiO2的转化率增大的措施是 。(填标号)
A．及时分离出CO气体 B．降低温度
C．增加C的初始量 D．使用适宜催化莉
25．(8分)
下表为元素周期表的一部分，请根据元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
 族周期 |
IA |
|
0 |
|||||
|
1 |
① |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
|
|
2 |
|
|
|
② |
③ |
④ |
|
|
|
3 |
⑤ |
|
⑥ |
⑦ |
|
|
⑧ |
|
(1)①、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 。
(2)铜单质与③的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的化学方程式为 。
(3)⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。
(4)甲、乙、丙3种物质均含有上表中同一元素，常温下，乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：
。
①写出上述反应的化学方程式： 。
②往200mL2mol·L-1NaOH溶液通入6．72L(标准状况)气体甲，完全反应后溶液中含有的阴离子为 。
某学习小组进行如图所示实验，下列有关叙述错误的是
与盐酸反应的产物是NH4Cl和MgCl2
，负极反应为 
。下列推断正确的是
移向负极