3、某粒子用　 Rⁿ⁺　 表示，下列关于该粒子的叙述正确的是(　　 )

A、所含质子数=A-n　　　　　　　　 B、所含中子数=A-Z

C、所含电子数=Z+n　　　　　　　 D、质量数=Z+A

2、填表

粒子符号	质子数	中子数	质量数	用　 X表示
O	8		18
Al		14	27
Ar	18	22
Cl				Cl
H				H

1、1999年新发现的114号元素的一种原子，其中子数为184，该原子的质量数为(　 )

　　 A、70　　　　 B、114　　　　 C、228　　　　 D、298

6．课堂习题

5．同位素

从自然界中有¹²C、¹⁴C两种碳元素原子引入。¹²C作为元素相对原子质量的标准早为学生所知。¹⁴C作为考古测定年代的依据也经常在媒体上出现。学生常有疑问：¹²C和¹⁴C到底是什么关系？我们可以用问题引导学生，如：

¹²C和¹⁴C都属于是碳元素吗？

¹²C和¹⁴C有什么不同？

什么原因造成¹²C和¹⁴C质量数不同？

学生知道了¹²C和¹⁴C是中子数不同的同种元素原子。那同位素概念就由学生自己提出来了。同样还可以用U、U、氕、氘、氚的例子来引出同位素。同时提到：放射性同位素的应用业已遍及医学、工业、农业和科学研究等各个领域。

4．元素符号角标含义

就以C为例引出元素符号角标含义，重点是质量数和质子数

A--代表质量数　　　

Z--代表核电荷数

c--代表离子所带的电荷数

d--代表化合价

e--代表原子个数

2．理清原子内部结构关系

通过以上第二个问题，学生明白了原子内部也有结构，质子和中子构成了原子的原子核，居于原子中心，电子在核外作高速运动。但学生对这样的抽象的事物并不太理解。需要有形象的比喻加深印象，如：

(1)如果把原子比作一座十层大楼，原子核就像放置在这所大楼中央的一个樱桃。

(2)如果假设原子是一座庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁。

学生有了原子大致形象后，就可以紧接着讲解：

(1)原子核小，体积只占原子体积的几千万亿分之一。

(2)原子核虽小，但并不简单，它主要是由质子和中子构成，几乎集中了原子的所有质量，密度很大。

1．情景引入

学生在初中对原子结构的知识有一定了解。通过复习性质，让学生回顾已学知识，直奔主题。如：

请大家说出构成原子的粒子有哪些？

它们怎样构成原子？