6．如图所示为用皮带传动的两个轮子(皮带不打滑)，A点为轮O₁上边缘处一点，B点为轮O₂边缘处一点，则

　 A．A、B两点的线速度大小一定相等

　 B．A、B两点的角速度一定相等

　 C．A、B两点的运动周期一定相等

　 D．A、B两点的周期、角速度和线速度的大小都不相等

4．现有a、b、c三种单色光，其波长关系为。用b光照射某种金属时，恰好能发生光电效应。若分别用a光和c光照射该金属，则

A．a光照射时，不能发生光电效应

B．c光照射时，不能发生光电效应

C．a光照射时，释放出的光电子的最大初动能最大

D．c光照射时，释放出的光电子的最大初动能最小

3．人们在研究原子结构时提出过许多模型，其中比较有名的是枣糕模型和核式结构模型，它们的模型示意图如图所示。下列说法中正确的是

A．粒子散射实验与枣糕模型和核式结构模型的建立无关

B．科学家通过粒子散射实验否定了枣糕模型，建立了核式结构模型

C．科学家通过粒子散射实验否定了核式结构模型，建立了枣糕模型

D．科学家通过粒子散射实验否定了枣糕模型和核式结构模型，建立了波尔的原子模型

2．氘核由1个中子和1个质子组成，若用表示质子的静止质量，表示中子的静止质量，表示氘核的静止质量，c表示真空中的光速。则中子和质子结合成氘核时释放出的能量为

A．　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　 D．

1．下列说法中正确的是

A．射线比射线更容易使气体电离

B．核反应堆产生的能量来自轻核的聚变

C．射线在电场和磁场中都不会发生偏转

D．太阳辐射的能量主要来源于太阳内部重核的裂变

28．(7分)

　　　 工业上生产硫酸，其中重要的一步反应是：

　 　　 (1)生产中为同时提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行的是　　　 (填字母)。

A．向装置中充入过量的SO₂　　 　　 B．向装置中充入过量的O₂

C．使用更高效的催化剂　　 　　 D．升高温度

　 　　 (2)在某温度时，10L密闭容器中充入4 mol SO₂和2 mol O₂，10 min后达平衡。并放出352．8 kJ热量，此时SO₂的转化率是　　　　　　　　　 ；　　　　 mol／(L·min)，平衡常数K=　　　　　　　 。

　　　 (3)硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.055%(体积分数)时需要加以处理后才能排放。现用右图所示装置测定尾气中SO₂的含量，当通入尾气11．2 L(标准状况)时，碘水恰好褪色。通过计算用数字说明该尾气能否直接排放

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(已知：)

27．(10分)

　　　 硅及其化合物是重要的非金属材料。从石英砂制取高纯硅的主要化学反应有：

粗硅的制取：①

粗硅中与反应：②

粗硅的提纯反应：③

　 　　 (1)上述三个反应都属于　　　　　 (填反应类型)。

　　　 (2)上述反应涉及的物质中有一种用于制备普通玻璃，写出一个制备普通玻璃的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。实验室盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，原因是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　(用离子方程式表示)。

　　 (3)已知l mol固体中有2 mol键，1mol O₂中有1mol O=O键，l mol SiO₂固体中有4 mol Si-O键。

某些化学键数据如下：

化学键
断键所需能量/	460	243	436	431	176	498

请回答下列问题：

　　 Si(s)在O₂中完全燃烧生成SiO₂的热化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

　　 (4)可由反应②和另一个反应　　　　　　　　　　　　　　　 (填化学方程式)通过盖斯定律计算获得反应③的反应热，若该反应每生成I mol化合物的反应热kJ／mol，则反应③的反应热　　　　　 kJ／mol(用含、的代数式表示)。

26．(9分)

　　　 碘化钠是实验室中常用的分析试剂。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题：

　　　 (1)操作II的名称是　　　　　　　 。

　　　 (2)①反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ②反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (3)如果③反应是在实验室完成，所用到的仪器有：　　　　　　 、三脚架、泥三角、玻璃棒、　　　　　　　　 、坩埚钳、火柴、药匙等。

　　　 (4)判断①反应中碘是否已完全反应的实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(7分)

　　　 某无色溶液可能含有以下离子：，现取三份各100 mL进行如下实验，回答相关问题：(不考虑溶液中极少量的)

I．第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生。

II．第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.07 mol。

III．第三份加足量BaCl₂溶液后，经过滤、洗涤、干燥得沉淀6．27 g。再经足量盐酸洗涤、

干燥后，沉淀质量为2．33 g，(相对分子质量：BaCO₃197；　 BaSO₄ 233)

根据上述实验回答：

　 　　 (1)一定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　　 (2)溶液中肯定存在的阳离子及其浓度(可不填满)：

离子符号　　　　　　　　 ，浓度　　　　　　 mol／L。

离子符号　　　　　　　　 ，浓度　　　　　　 mol／L。．

(3)甲同学认为还需要另取100mL溶液，加人足量Ba(NO₃)₂溶液，过滤后，在滤液中再加足量AgNO₃溶液，看有无沉淀，如有，并对沉淀称量，才能确定的存在与浓度，而乙同学认为不需再做实验已能确定溶液中的存在与浓度，你认为乙同学的看法是否正确

　　　 (填“是”或“否”)，简述其理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。