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2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ?mol-1
（1）生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是
A．向装置中充入N2
B．向装置中充入过量的O2
C．使用更高效的催化剂
D．升高温度
（2）在一密闭容器中充入4mol SO2和一定量O2，当放出353.6kJ热量时，SO2的转化率最接近于
A．40% B．50% C．80% D．90%
（3）580℃时，在一密闭容器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3的浓度分别为6.0×10-3mol?L-1、8.0×10-3mol?L-1和4.4×10-2mol?L-1．该温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=
（4）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需要加以处理后才能排放．现用右图所示装置测定尾气中SO2的含量，当通入尾气11.2L（标准状况下测定）时，碘水恰好褪色．通过计算说明，该尾气能否直接排放（写出计算过程）．
工业上以铬铁矿（主要成分
）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（
）的主要反应如下：
①
②
（1）工业上反应①需不断搅拌，其目的是____________________。
（2）下图是红矾钠（）和
的溶解度曲线。
从
和的混合溶液中提取晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。然后将滤液冷却结晶，从而析出红矾钠。趁热过滤的目的是__________；
（3）含
的废水要经过化学处理，使
降到
以下才能排放，用沉淀法处理该废液是方法之一。
已知：
，则
至少应达到__________。
（4）用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，实验步骤如下：
步骤1：将
铁矿石加浓盐酸加热溶解
步骤2：加入
溶液将
还原
步骤3：将所得溶液冷却，加入
溶液，将过量的
氧化为
步骤4：加入
硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5：立即用
重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液
（已知：
）
①写出还原的离子方程式______________________________。
②求铁矿石中含铁元素的质量（用含字母
、
的代数式表示）__________。
③如省去步骤③，则所测定的铁的含量__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
④步骤5使用的玻璃仪器有____________________。
查看习题详情和答案>>Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2，其工艺流程示意图如图1所示：
某研究小组查阅资料得：
BaSO4（s）+4C（s）
| ||
BaSO4（s）+2C（s）
| ||
（1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠．该反应的离子方程式是
| 高温 |
（2）反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H=
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个
①从原料角度看，
②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
（4）该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示．
该小组同学提出以下四种观点：
①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+使SO42-沉淀
完全，则此时SO42-在溶液中的浓度为0
②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
④d点无BaSO4沉淀生成
其中正确的是
Ⅱ．某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图3所示，电池总反应可表示为2H2+O2═2H2O．
请回答：
（5）H+由
（6）b极上发生的电极反应是
硫酸被称为“工业之母”，足见其在工业生产中的重要地位．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业生产硫酸的关键步骤．一定温度下，向一个带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO2（g）和1.0mol O2（g），发生反应：SO2（g）+| 1 | 2 |
（1）反应达到平衡时SO2（g）的平衡转化率为
（2）已知Mn2+溶液显无色．若将足量SO2通入酸化的KMnO4溶液中，充分振荡后溶液颜色褪去，由此说明SO2具有
（3）天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、HCO3-等离子，其pH约为8，原因是
（4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，该装置中通入SO2的一极的电极反应式为
若有96g SO2（g）被完全氧化，利用所产生的电能电解足量的CuSO4溶液（假设能量总利用率为80%），则理论上将产生标准状况下O2的体积是
（12分）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题．
（1）在实际生产过程中，进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其原因是
（2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在B处流出的气体(除N2外)为 ；
(3)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
| 压强/MPa 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
①已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？
；
②在400-500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： ；
（4）选择适应的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ ；是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是” 或“否”）；
（5）若用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可以得到98% 的硫酸的质量是 。
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