11．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应： A(s)+2B(g)C(g)+D(g)
当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是 ( )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.混合气体的平均相对分子质量 D.气体总物质的量
10．在常温下，由水电离产生的H+浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
① K+、Cl－、NO3－、S2－ ② K+、Fe2+、I－、SO42－ ③ Na+、Cl－、NO3－、SO42－
④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－ ⑤ K+、Ba2+、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH－ ，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入少量固体NaCl，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大
C．将水加热，Kw增大，pH不变
D．向水中加入少量固体NaOH ，平衡逆向移动，c(H+)降低
8．将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是( )
A．CH3COO- B． OH- C．H+ D．CH3COOH
7．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g)
达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为( )
A．9 B．16 C．20 D．25
6．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是 ( )
A. 稀释溶液，水解程度减小
B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C. 升高温度，减小
D. 加入NaOH固体，溶液PH减小
5．100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 ( )
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧
4．下列有关说法，正确的是( )
A．电解质溶于水一定放出热量
B．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大
C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
D．25℃时，0.01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c(H+)与水电离的c(OH－)的积为10-14
2．在4NH4+5O24NO+6H2O反应中，表示该反应速率最快的是 ( )
A．υ(NH4)＝ 0.8 mol/(L·s) B．υ(O2)＝ 1.0 mol/(L·s) C．υ(NO)＝ 1.0 mol/(L·s) D．υ(H2O)＝ 1.8 mol/(L·s) 3.化学反应的说法中，正确的是( )
A．自发反应都是放热反应
B．自发反应都是熵增大的反应
C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应
D．非自发反应在任何条件下都不能实现
1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
C(g)+D(g)
H+ + OH－ ，下列叙述正确的是( )
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)
。下列说法正确的是
减小
2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 ( )
在4NH4+5O2