17、(8分)

(1)　　　　　　　　　 　　　　　　　 (2)　　　　　　　　　

(3)　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

21、(12分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。

回答下列问题：

(1)实验中所用去的NaOH溶液体积为95 ml，配制1.00 mol·L^-1的NaOH溶液时，需称量NaOH固体　　　　　　　　 g．称量时所用到的仪器有：托盘天平(带砝码、镊子)、药匙、　　　　　　　　 。

(2)配制NaOH溶液过程中所用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、　　　　　　　　　 。

(3)滴定达到终点标志是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为　　　　　　　 (保留两位有效数字)。

(5)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有　　　　　　　　　　 。

　　　 A．滴定终点读数时俯视　　　　　　　　　　　　　　　　

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

二○○九年秋季高二年级期中考试化学试题 答 题 卡

20、(12分)已知某酸在水中的电离方程式是：H₂A　　　　 HA^- +H ⁺ ， HA^-　　　 H⁺+A^2-，回答下列问题：

(1)NaHA溶液显　　　　　 (填“酸性”，“中性”或“碱性”)。理由是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 　　　(用离子方程式表示)。

(2)在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是：(　　 )

A．c(A^2-)+c(HA^-)=0.1 mol·L^-1

B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HA^-)+2c(A^2-)

D．c(Na⁺)=c(A^2-)+c(HA^-)

(3)如果25℃时，0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中c(A^2-)=0.029 mol·L^-1，则0.1 mol·L^-1H₂A溶液中c(A^2-)　　　 0.029 mol·L^-1(填“＞”，“＜”或“＝”)，理由是　　　　　　　　　　　　 。

(4)0.1 mol· L^-1的NaHA溶液中则各种离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　 。

19、(10分)水的电离平衡曲线如下图：

(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积为　 　　　　　，造成水的离子积变化的原因是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)已知：25℃时，1 L 0.1 mol·L^-1的NaA溶液的pH=10，则HA在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为　　　 　　。

(4)100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是　　　　　　　　　　　　 。

18、(10分)A、B、C、X为中学化学中常见的纯净物，它们有如下转化关系

A　 _一定条件 B　 _一定条件 C

(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是　　　　　　　 。

　　　 a．Na　　　　　　　　　 b．Mg　　　　　　　　　 c．Al　　　　　　　　　　 d．N₂ e．S

(2)若X是金属单质，C的水溶液能与AgNO₃溶液反应产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。则加强热蒸干B的溶液后所得物质的化学式　　　　　　　 ，C的溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用离子反应式表示)　　　　　　　　　　　　　　　 。检验C中阳离子的方法是　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若A、B、C均为含某种金属元素的无机物，X为强电解质且在溶液中A + C → B，则该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17、(8分)在一容积固定的密闭容器中，保持一定条件进行以下反应：X(气)+ 2Y(气)　　 3Z(气)，已知向容器中加入2 mol X和3 mol Y达到平衡后，生成a mol Z。

(1)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为　　　　 　　　　。

(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3 mol X和2 mol Y，若要求平衡时混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z　　　　　　　 mol。

(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5 mol X，则需加　　　　　 mol Y，　　　　　

mol Z，才能使平衡时Z为0.6 a mol．

16、下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是(　　 )

A．2HgO　 ^△　　　 2Hg + O₂↑　　　　　　　　　　　 B．3MnO₂ + 4Al　 ^高温　 2Mg + O₂↑

C．2MgO　 ^电解　 2Mg + O₂↑　　　　　　　　　　　　　 D．4CO + Fe₃O₄　 ^高温　 3Fe + 4CO₂

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

15、下列说法正确的是(　　 )

A．1 mol CH₄最多可与2 mol Cl₂发生取代反应

B．CH₂Cl₂存在两种同分异构体

C．3-甲基-2-乙基戊烷在常温下呈液态

D．C₂H₆和2，3一二甲基丁烷是同系物

14、下列离子方程式正确的是(　　 )

　　　 A．利用腐蚀法制印刷线路板Fe³⁺ + Cu　　　　 Fe²⁺ + Cu²⁺

B．向Ca(ClO)₂溶液中通入少量的SO₂　 Ca²⁺ + 2ClO^- + SO₂ + H₂O　　　　 CaSO₃↓+ 2HClO

C．Ca(OH)₂溶液与Mg(HCO₃)₂溶液反应 HCO₃^- + Ca²⁺ + OH^-　　　 　CaCO₃↓+ H₂O

D．向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至中性

Ba²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2-　　　　 BaSO₄↓+ 2H₂O

13、下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　 )

　　　 ①加入Al能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

②在pH = 11的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、SO

③使甲基橙变红的溶液中：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO

④加入Mg能放出H₂的溶液中：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO

⑤室温下由水电离的c(H⁺)和c(OH^-)的乘积为1×10^-24的溶液中：Ba²⁺、NO₃^-、K⁺、Cl^-

　　　 A．①③　　　　　　　　　　　 B．②③⑤　　　　　　　　　 C．②④⑤　　　　　　　　　 D．①②③