H₂A====H⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-

回答下列问题：

（1）请判断H₂A是强电解质还是弱电解质？____________，理由是____________________。

（2）已知0.1 mol·L^-1 NaHA溶液的pH=2，则0.1 mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度应_____________0.11 mol·L^-1（填“＜”“＞”或“=”），理由是_____________________________。

（3）Na₂A溶液显_________（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是______________________（用离子方程式表示）。

（4）H₂A溶液和Na₂A溶液能否发生反应？能反应的写出离子方程式____________________。

已知某二元酸H₂A在水溶液中的电离方程式：

H₂A＝H⁺＋HA^－，HA^－H⁺＋A^－

测得25℃时0.1mol·L^－1的H₂A溶液中，c(H⁺)＝0.11mol·L^－1，则该条件下，HA^－的电离度是

[　　]

某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：

H₂A====H⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-

试完成下列问题：

(1)Na₂A溶液显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

理由是___________________________________________(用离子方程式表示)。

(2)在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_________。

A.c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)=0.1 mol·L^-1

B.c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)

C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-)

D.c(Na⁺)=2c(A^2-)+2c(HA^-)

(3)已知0.1 mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1 mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11 mol·L^-1_________ (填“<”“>”或“=”)，理由是____________________________________。

(4)0.1 mol·L^-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：__________________________。