13．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是
A、950 mL 111.2 g B、500 mL 117.0 g
C、任意规格 111.2 g D、1000 mL 117.0 g
12．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣
味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混
合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通
电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红
色字迹。据此，下列叙述正确的是
A．铅笔端作阳极，发生还原反应
B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氯气产生 D． a点是负极，b点是正极
11．(09·浙江高考)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是
A．0.01 mol/L的蔗糖溶液 B．0.01 mol/L的CaCl2溶液
C．0.02 mol/L的NaCl溶液 D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液
10．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知该溶液中Fe3+的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为
A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L
9．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g)= H2(g)+ O2(g) ；△H= +242kJ·mol－1
B．2H2(g)+ O2(g)═ 2H2O(l) ；△H= －484kJ·mol－1
C．H2(g)+ O2(g)═ H2O(g) ；△H= +242kJ·mol－1
D．2H2(g)+ O2(g)═ 2H2O(g) ；△H= +484kJ·mol－1
8．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1
B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．所含硫原子的个数之比为5:4 D．氧原子的个数比为3:2
7．(2010上海)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA
6．某同学欲用12mol·L－1的浓盐酸配制1 mol·L－1的盐酸250mL。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是
A．吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．弃去溶液，洗净仪器，重新配制
5．下列说法中，正确的是
A．KOH的摩尔质量是56g
B．含有2 mol氧原子的氧单质在标准状况下占有的体积一定是22.4 L
C．一个硫原子的质量就是硫的相对原子质量
D．标准状况下，2 L二氧化碳和3 L一氧化碳所含有的原子数目相等
4．(07年广东理基)钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2 2Fe2++4OH－。以下说法正确的是
A．负极发生的反应为：Fe－2e－ Fe2+
B．正极发生的反应为：2H2O+O2+2e－ 4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混