混合物中铁和铝的物质的量之比为多少？24．(14分)下图是用浓H2SO4和HCOOH制备CO还原Fe2O3并检验反应产物的实验装置图。
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(1) A、B、C、E中应分别盛放 、 、 、 ；
(2) 制备CO的方程式为 ；
(3) 加热还原Fc2O3之前首先要做 检验；然后还要做 试验；
(4) 实验时应先点燃煤气灯 (填a或b)
(5) 磁铁要在反应 (填“前”或“后”)才能吊在玻璃管上方，它的作用是 ；
(6) D中所放物质为CuCl-NH3溶液，它的作用是 。
23．(14分)五种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
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元素 |
T |
X |
Y |
Z |
W |
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性质 结构 信息 |
原子核外s电子总数等于p电子总数；人体内含量最多的元素。 |
其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；该元素在三聚氰胺中含量较高。 |
单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 |
第三周期元素的简单离子中半径最小 |
原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有2个未成对电子 |
(1) 写出元素T的离子结构示意图 ；写出元素X的气态氢化物的电子式
；写出Z元素原子的核外电子排布式： ；元素Y的原子核外共有______种形状不同的原子轨道。
(2) Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式
。
(3) 对W元素的单质或化合物描述一定正确的是________________。
a．单质不溶于任何溶剂 b．其最高价氧化物的水化物为弱酸
c．其最高价氧化物的晶体为分子晶体 d．气态氢化物不稳定
(4) 上述元素中电负性最大的是
(用元素符号表示)，若W能形成简单离子则五种元素所形成的简单离子中半径最大的是
(用离子符号
表示)。
22．(11分) (1) 指出在使用下列仪器 (已净)或用品的第一步操作：
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石蕊试纸检验气体 |
容量瓶 |
集气瓶收集氯化氢 |
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(2) 配制一定物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题：
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应称量NaOH的质量/g |
应选用容量瓶的规格/mL |
除容量瓶外还需要的仪器 |
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(3) 下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是 。
A．称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B．将称量的Na
OH固体露置在空气中的时间过长
C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
E．容量瓶用NaOH溶液润洗
。
验方案：