3．下列说法正确的是

A．所有的非金属氧化物都是酸性氧化物　　　　 B．BaSO₄难溶于水，是弱电解质

C．福尔马林、盐酸、明矾、纯碱都是混合物　　 D．氨水能导电，但NH₃是非电解质

2．相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积

A．仍相同　　　　　　 B．醋酸大　　　　　 C．盐酸大　　　　 D．无法判断

1．下列物质中，溶于水形成的溶液能导电但本身不是电解质的是(不考虑水的电离)

①　Na，②　HF，③　P₂O₅，④　K₂O，⑤　酒精，⑥　NH₃，⑦　BaCO₃，⑧　Cl₂

A．②⑤⑥⑦　　　　　 B．③④⑤⑧　　　　 　C．①③⑥⑧　　　　　 D．①③④⑧

5．某二元弱酸(简写为H₂A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H₂A H⁺+HA^－，　HA^－ H⁺+A^2－。已知相同浓度时的电离程度H₂A＞HA^－，设有下列四种溶液： A．0.01mol/L的H₂A溶液；B．0.01mol/L的NaHA溶液；C．0．01mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液；D．0.02mol/L的NaOH与0．02 mol/L的NaHA溶液等体积混合液。据此，填写下列空白(填代号) ⑴　 c(H⁺)最大的是　　　　　　 ，最小的是　　　　　　 ； ⑵　 c(H₂A)最大的是　　　　　　 ，最小的是　　　　　　 ； ⑶　 c(A^2－)最大的是　　　　　　 ，最小的是　　　　　　 。

[课后作业]

4．NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理结构是______。(填序号)

3．为减缓锌(过量)和盐酸的反应速率而又不影响生成氢气的总量，可采用的措施

①加NaOH固体　 ②加硫酸　 ③加水　 ④加固体醋酸钠　 ⑤加MgO 　⑥加碳酸钾　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

A．③④⑤　　　　 B．③④　　　　 C．②③④　　　　 D．④⑥

2．短周期元素形成的难电离物质中，前者加酸和加碱都能抑制其电离、后者加酸和加碱都能促进其电离的是

　 A．水　 醋酸　　 B．醋酸　 一水合氨　　 C．水　 氢氧化铝　　 D．一水合氨　 苯酚

1．下列物质按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是

A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰

B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、乙醇

C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫

D．胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、氯气

3．影响电离平衡的因素：弱电解质电离平衡的移动遵循勒沙特列原理。

① 浓度：稀释能　　　 弱电解质的电离(但溶液的导电能力不一定增大)；

② 温度：电离过程是一个　　 热的过程，故升高温度能　　　 弱电解质的电离；

③ 其他电解质：以 0.1 mol /L的CH₃COOH溶液为例

[典型例题]

[例1]下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．CH₃CH₂COOH　　　　　 B．Cl₂　　　　　 C．NH₄NO₃　　　　　 D．SO₂

[例2]在平衡体系：H₂CO₃H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-CO₃^2-+H⁺中，若溶液的pH增大时，c(CO₃^2-)将

A．增大　　　　　　　 B．减少　　　　　　 C．不变　　　　　　　 D．增大或减少

提示：采取什么方法使溶液的pH增大，如加碱或加水稀释等。

[例3]用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

⑴ 在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵ 甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH　　　 1(选填＞、＜、＝)

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　　　　　　 (多选扣分)；

① 装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；②装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

③ 两个试管中产生气体速率一样快。

⑶ 请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷ 请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。

[当堂反馈]

2．电离平衡：一定条件下(如温度、浓度)下的　　　　　 溶液中，　　　 速率等于　　 速率时，电离就达到了平衡状态－电离平衡。电离平衡具有化学平衡的特征。