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（2）温度：水的电离是
化学反应速率与化学平衡在日常生活、工农业生产和科学研究中具有重要的意义，在
化学实验中涉及的电离平衡也属于化学平衡。请回答下列问题：
（1）某研究性学习小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二
氧化锰的最佳催化温度均为500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了
定量对照实验。实验时均以收满500 mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已
忽略)。
表一 用MnO2作催化剂
| 实验序号 | KClO3质量/g | MnO2质量/g | 反应温度/℃ | 待测数据 |
| 1 | 8.00 | 2.00 | 500 | |
| 2 | 8.00 | 2.00 | 500 |
表二 用A作催化剂
| 实验序号 | KClO3质量/g | A的质量/g | 反应温度/℃ | 待测数据 |
| 1 | 8.00 | 2.00 | 500 | |
| 2 | 8.00 | 2.00 | 500 |
请回答：上述实验中的待测数据应是 。
完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一研究报告的标题：
。
（2）氨水是一种弱碱，某同学取0.1mo/L的氨水，用pH试纸测其pH，结果发现溶液的
pH约为11，以此得出氨水为弱碱的结论。该同学用pH试纸测定氨水pH的具体操
作是 。
（3）证明氨水是弱碱的常用方法还有两种：一是设法证明NH
的水解，一是设法使氨水
电离平衡发生移动。
方法一：取少量NH4Cl晶体溶于水，滴入石蕊试液，溶液变红，可见溶液显酸性。
其原因是 。
方法二：取少量氨水，滴入酚酞变红后再加入 ，振荡，红色变浅，c(OH—)下降，说明氨水的电离平衡向 移动。
查看习题详情和答案>>影响电离平衡的因素
外因
①温度：由于电解质的电离是________的，故升高温度，将使弱电解质的电离平衡向________方向移动．
②浓度：在一定温度下，浓度的变化影响电离平衡移动．对于同一弱电解质来说，溶液越稀，离子相互碰撞结合成分子的机会越________，弱电解质的电离程度就越________．因此，稀释溶液会使弱电解质的电离平衡向________方向移动．
③同离子效应：如果加入某种强电解质，其中含有弱电解质的组成离子，会使弱电解质的电离平衡向________方向移动，即加入具有与弱电解质相同离子的强电解质则抑制弱电解质的电离．如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，由于CH3COONa完全电离形成________和________，溶液中________浓度增大，使醋酸的电离平衡向________方向移动．
④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的物质，则能________弱电解质的电离．如在CH3COOH溶液中加入金属Mg，金属Mg会与CH3COOH电离出的________发生反应而置换出________，使CH3COOH溶液中的________浓度减小，平衡会向________方向移动．