8. 被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水发生反应：NaBH₄+2H₂O＝NaBO₂+4H₂↑，下列说法中正确的是(NaBH₄中H为－1价)　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1　　 B.NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂

C.硼元素被氧化，氢元素被还原　　　　　　　　 D. NaBH₄既是氧化剂又是还原剂

7. MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：

⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO₂+ZnS+2H₂SO₄＝MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O。

⑵ 除去反应混合物中的不溶物

⑶ 电解混合液MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O　 MnO₂+Zn+2H₂SO₄

下列说法不正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )　　

A．步骤⑴中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂　　　　

B．步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子

C．电解时MnO₂在阳极处产生　　　　　　　

D．硫酸在生产中可循环使用

6. Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO₃的物质的量比为4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为：

A.9∶4　　　　　　　 B.5∶1　　 　　　　　C.11∶2　　　　　 D.1∶1

5. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这 些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na₂SeO₃清除人体内活性氧，Na₂SeO₃的作用是　 (　　 )

　　　 A．还原剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．氧化剂

　　　 C．既是氧化剂又是还原剂　　　　　　　　　　　 D．既不是氧化剂又不是还原剂

4. 下列环境下物质处于还原性氛围的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

①地球表面　 ②沼气池　　 ③漂白粉溶液

A．②③　　　 B．①②　　　　 C．只有①　　　 D．只有②

3. F₂和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF₂、XeF₄和XeF₆三种化合物。如XeF₄与水可发生如下反应：6XeF₄+12H₂O==2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑。下列判断中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　(　　 )

A．XeF₂分子中各原子均达到八电子结构

B．XeF₆分子中Xe的化合价为+6价

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

D．XeF₄按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子

2. 已知A₂O可将B^2－氧化为B单质,A₂O则被还原为A³⁺,又知100mL的0.3mol/L的A₂O与150mL的0.6mol/L B^2－恰好完全反应，则A₂O中的n值为　　　　　　　 (　 　)

A．4　　　　　　　 B．5　　　　　　　 C．6　　　　　　　　 D．7

1. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是　　 　　　(　 　)

A．CO₂+H₂OH₂CO₃ B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

C．3Fe+4H₂O(g) Fe₂O₄+4H₂D．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

4. 某厂废水中含5.00×10^-3mol·L^-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料(的化合价依次为+3、+2)，设计了如下实验流程：

(1)第①步反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：

(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)₃外，还有　　　 　　　　　　　　

(4)欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入　　　　　

GFeSO₄·7H₂O。

[答案]

^{(1)Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ 　+ 6Fe3+ + 7H2O}

(2)^{将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照}

^{(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2}

(4)^13.9

[解析](1)第①步是Cr₂O₇^2－与Fe²⁺发生氧化还原反应，方程式为：

Cr₂O₇^2－+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；

(2)测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；

(3)从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)₃、Fe(OH)₂、Fe(OH)₃；

(4)1L废水中的n()=5.00×10^-3mol，根据关系式：-4Cr_0.5Fe_1.5FeO₄-10FeSO₄·7H₂O，所以理论上n(FeSO₄·7H₂O)=0.05mol，m(FeSO₄·7H₂O)= 0.05mol

[考点分析]氧化还原反应综合应用

[专题考案]

3.(1)配平氧化还原反应方程式：

＿＿ C₂O₄^2-+＿＿MnO₄^-+＿＿H⁺＝　 ＿＿CO₂+＿＿Mn²⁺+＿＿H₂O

(2)称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KOH、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H⁺的物质的量为＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。

③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为＿＿＿。KHC₂O₄的质量分数为＿＿＿。

[答案](1)5　 2　 16　 10　 2　 8

(2)①0.005；②无色；紫红色；0.004。 ③21%；64%。

[解析](1)C：+3→+4，改变量(4－3)×2＝2，Mn：+7→+2，改变量(7－2)×1＝5，根据化合价升降总数相等，所以在C₂O₄^2－前配5，MnO₄^－前配2，根据C和Mn原子守恒，分别在CO₂和Mn²⁺前配10和2，再由电荷守恒在H⁺前配16，最后根据离子方程式两边的H个数相等在水前面配8，经检验离子方程式两边的氧原子相等。

　　　 (2)①由H⁺+OH^－ ₌₌₌H₂O知，n(H⁺)=n(OH^－)＝0.25mol·L^－1×0.02L＝0.005mol。

　　　　　 ②原溶液无色，而KMnO₄为紫红色，所以当溶液中的H₂C₂O₄和KHC₂O₄反应完全时，溶液呈紫红色。

　　　　　　 由电子守恒得：n(还)×2＝0.1mol·L^－1×0.016L×5，n(还)＝0.004mol。

　　　　　 ③由于实验时所取溶液均为配置时的，所以①、②中计算的数据均为配置溶液中溶质的，由①得：2n(H₂C₂O₄·2H₂O)+n(KHC₂O₄)=0.05mol，由②得：n(H₂C₂O₄·2H₂O)+n(KHC₂O₄)=0.04mol，解上述两个方程式得：n(H₂C₂O₄·2H₂O)＝0.01mol，n(KHC₂O₄)＝0.03mol，H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为：×100%=21%，KHC₂O₄的质量分数为：×100%＝64%。

[考点分析]将酸碱中和滴定的知识迁移到氧化还原反应中。