2. 常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+H⁺，下列说法正确的是(　　 )

A．H₂O₂的氧化氢比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H₂O₂分解过程中， Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变

D．H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²⁺

[答案]CD

[解析]由氧化还原反应的强弱律可知，氧化性是氧化剂大于氧化产物，还原性是还原剂大于还原产物，由方程一可知，氧化剂H₂O₂氧化性比氧化产物Fe³⁺强，由方程二可知，还原剂H₂O₂还原性比，原产物为Fe²⁺强，所以A错误；方程一和方程二相加，即H₂O₂分解生成H₂O和O₂，H₂O₂呈弱酸性，所以随着反应进行，pH升高，B错误；H₂O₂分解Fe³⁺或Fe²⁺作催化剂，所以总量不变，C正确；因为Fe²⁺可导致H₂O₂分解，所以H₂O₂生产过程要避免混入Fe²⁺，D正确

[考点分析]氧化性和还原性强弱的比较考查。

1.(09年福建理综·6)下列类型的反应，一定发生电子转移的是　　　　　　　　 (　　 )

A．化合反应　　　　　 B．分解反应　　　　　　 C．置换反应　　　　　　 D．复分解反应

[答案]B

[解析]置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。

[考点分析]四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

4、　 氧化还原反应方程式配平要依据原理：电子得失守恒和原子守恒。

[典例精析]

3、　 关于氧化性还原性强弱比较要参照知识网络第三点。

2、　 要明确解题的方法思路：理清概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质电子转移，去分析理解有关概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体思路是：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况

1、　 要理清知识线索，即价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物(或价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物)。

2. 性质强弱规律

^3. 掌握物质氧化性或还原性强弱的比较

(1)由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱

非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱

(2)由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：

前者比后者容易发生反应，可判断氧化性： 。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。

(3)根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如 ，根据铁被氧化程度的不同 ，可判断氧化性： 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强

(4)根据反应方程式进行比较

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物

(5)根据元素周期律进行比较

一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。

(6)某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：

温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。

酸碱性：如中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显氧化性；又如 溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。

注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性： ，氧化性：。

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解答氧化还原反应概念类型题时关键是：

1. 了解基本概念

3、　 引导学生学会解决有关氧化还原反应的计算方法和技巧；

①　　 可根据电子守恒，依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数的关系，列出守恒关系式求解，从试题的变化趋势看，有一类题目是已知参加反应的氧化剂与还原剂的质量比，计算确定产物。计算公式如下：

氧化剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值

②　　 要注意参加反应的量不一定完全是被氧化，或被还原；或一种物质由于歧化，有一部分被氧化，而另一部分被还原；即部分氧化或部分还原的计算

[知识网络]

2、　 讲清氧化性和还原性强弱的比较以及判断强弱的方法。(要求学生掌握常见的氧化剂和还原剂)