摘要： 性质强弱规律 3. 掌握物质氧化性或还原性强弱的比较 (1)由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 (2)由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时.反应条件越易.其氧化剂的氧化性越强.如: 前者比后者容易发生反应.可判断氧化性: .同理.不同的还原剂与同一氧化剂反应时.反应条件越易.其还原剂的还原性越强. (3)根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时.还原剂被氧化的程度越大.氧化剂的氧化性就越强.如 .根据铁被氧化程度的不同 .可判断氧化性: .同理.当不同的还原剂与同一氧化剂反应时.氧化剂被还原的程度越大.还原剂的还原性就越强 (4)根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物 (5)根据元素周期律进行比较 一般地.氧化性:上>下.右>左,还原性:下>上.左>右. (6)某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关: 温度:如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强. 浓度:如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强. 酸碱性:如中性环境中 不显氧化性.酸性环境中 显氧化性,又如 溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强. 注意:物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易.与得失电子的多少无关.如还原性: .氧化性:. [学法导航] 解答氧化还原反应概念类型题时关键是:
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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
根据图1回答：
（1）写出选用物质的名称：A
C
（2）烧瓶中反应的离子方程式为
烧杯中反应的离子方程式为
根据图2回答：
（3）乙同学的实验原理是
（4）B处的实验现象是
（5）B处的反应的离子方程式：
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根据图1回答：
（1）写出选用物质的名称：A
硝酸
硝酸
，B碳酸钙
碳酸钙
C
硅酸钠溶液
硅酸钠溶液
；（2）烧瓶中反应的离子方程式为
CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
；烧杯中反应的离子方程式为
SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足），或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2过量）
SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足），或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2过量）
；根据图2回答：
（3）乙同学的实验原理是
强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换出较不活泼的非金属单质
强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换出较不活泼的非金属单质
；（4）B处的实验现象是
湿润的淀粉KI试纸变蓝
湿润的淀粉KI试纸变蓝
；（5）B处的反应的离子方程式：
2I-+Cl2?I2+2Cl-
2I-+Cl2?I2+2Cl-
．
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．（1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A、B为（填序号）
①、④
①、④
；①稀硫酸溶液； ②浓盐酸； ③石灰石；④碳酸钠粉末；⑤Na2SO3溶液
写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
；（2）甲同学所做实验图1烧杯中现象为
出现白色沉淀
出现白色沉淀
；（3）乙同学所做实验图2中B处的现象为
湿润的淀粉KI试纸变蓝
湿润的淀粉KI试纸变蓝
；（4）写出图2中A处发生反应的离子方程式：
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
．
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究，A、B、C三处分别是HNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
（1）写出甲同学（图1）仪器的名称：A ，B ，C_ ；
（2）图1中各反应的离子方程式分别为 ；
（3）写出乙同学设计的B处的离子方程式： ．
（4）写出乙同学设计的C处的实验现象 ．
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（1）写出甲同学（图1）仪器的名称：A
（2）图1中各反应的离子方程式分别为
（3）写出乙同学设计的B处的离子方程式：
（4）写出乙同学设计的C处的实验现象
实验探究：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学自己设计了一套实验方案，并动手实践，有关实验步骤和现象记录如下：
（注意：表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究 元素性质递变规律．
（2）实验用品：
试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、AlC13溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等．
实验所用到的玻璃仪器：① 、② 、③ 以及胶头滴管、玻璃片等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②的化学方程式）
②的化学方程式 ．
（4）此实验的结论：钠、镁、铝的金属性强弱 ．
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（注意：表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色． |
| ②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再将一小块金属钠放入其中 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将镁条投入稀盐酸中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
| ④将铝条投入稀盐酸中 | D．反应不十分剧烈；产生无色气体． |
| ⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
（1）实验目的：研究
（2）实验用品：
试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、AlC13溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等．
实验所用到的玻璃仪器：①
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②的化学方程式）
| 实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 实验现象（填A～F） | C | D |
（4）此实验的结论：钠、镁、铝的金属性强弱
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：
（2）实验用品：仪器、材料：略 药品：略
（3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式
（4）实验结论：
（5）请用原子结构理论解释上述结论的原因
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| 实验方案 | 实验现象 |
| ①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞． ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 ④镁带与2mol/L的盐酸反应 ⑤铝条与2mol/L的盐酸反应 |
A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色 C．反应不十分强烈，产生的气体可燃 D．剧烈反应，产生的气体可燃 E．生成淡黄色沉淀 |
（1）实验目的：
证明同周期元素金属性，非金属性递变规律．（或证明第三周期元素金属性，非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱．）
证明同周期元素金属性，非金属性递变规律．（或证明第三周期元素金属性，非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱．）
．（2）实验用品：仪器、材料：略 药品：略
（3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式
| 实验方案 | 实验现象 | 有关离子方程式 |
③ ③ |
A | 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
① ① |
B | 不填 |
⑤ ⑤ |
C | 不填 |
④ ④ |
D | 不填 |
② ② |
E | H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓ H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓ |
同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
．（5）请用原子结构理论解释上述结论的原因
同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
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