25．（10分）2005年诺贝尔化学奖授予在发现有机物合成转换方面做出杰出贡献的三名科学家。他们获奖的原因是对有机化学烯烃复分解反应的研究做出贡献：弄清了如何指挥烯烃分子“交换舞伴”，将分子部件重新组合成新的物质。对于烯烃复分解反应的研究是通往“绿色化学”的重要一步。烯烃的复分解反应也称之为烯烃的歧化反应，反应机理可表示为：

（1）完成实验（a）中电流对时间的变化关系图。

（2）电解时F极发生          反应，电极反应式为                       ；

通CO₂前电解的总化学方程式为             _______________________      。

（3）通CO₂前电解池中产生的现象：①                                                 

②                                   ③                                   。

五．（本题包括1小题，共10分）

24．（9分）如下图（a）为持续电解饱和CaCl₂水溶液的装置（以铂为电极，A为电流表），电解1小时后 Cl^-放电完毕，图（b）从1小时起将CO₂连续通入电解液中，请在图（b）中完成实验（a）中电流对时间的变化关系图，并回答有关问题。

（3）B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890.3 kJ?mol^－1，写出其燃烧的热化学方程式___________________

（4）X．Y是均由C．D两元素组成的化合物，且C．D在X．Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如右图： I．X的化学式是______________

Ⅱ．图中a．b．c．d四点中，表示反应处于平衡状态的是_____

Ⅲ．该温度下，反应Y转化为X的平衡常数为   ______________          

Ⅳ．反应进行到t₂时刻，改变的条件可能是______________。

23．(14分)短周期主族元素A．B．C．D．E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大。C．D是空气中含量最多的两种元素；D．E两单质可以生成两种不同的离子化合物。

（1）写出E的单质与A．D两元素形成的常见化合物反应的离子方程式_________。

（2）由A．C．D三元素所形成的常见盐溶液呈_________性（填“酸”．“中”．“碱”），其原因用离子方程式表示为：________________________________________。

(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是         mol。

(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：           。

22．（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－ ＋4H^＋＋3e^－ = NO＋2H₂O；KMnO₄．Na₂CO₃．Cu₂O．Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式__________________________________。

(2)反应中硝酸体现了          ．          性质。

请回答下列问题。

（1）仪器中装入的试剂：

B            ． C           ．D              ；

（2）连接好装置后应首先         ，其方法是                                ；

（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是      。在这两步之间还应进行的操作是                          ；

（4）反应过程中G管逸出的气体是_______，其处理方法是__________________。

（5）从实验中测得了下列数据：①空E管的质量a      ②E管和WO₃的总质量b    ③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量） ④反应前F管及内盛物的总质量d    ⑤反应后F管及内盛物的总质量e    

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：A_r(W)＝                  。

21．（12分）某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。