摘要：电离平衡常数 (1)概念:在一定条件下.弱电解质的电离达到平衡时.溶液中电离所生成的各种离子浓度的系数次方之积跟溶液中未电离的分子的浓度系数次方之积的比是一个常数.这个常数叫电离平衡常数.简称电离常数.用K表示.(酸的电离平衡常数也可用Ka表示.碱的电离平衡常数也可用Kb表示)注:浓度指平衡浓度. (2)电离平衡常数的意义: K值越大.说明电离程度越大.酸碱也就越强, K值越小.说明电离程度越小.离子结合成分子就越容易.酸碱就越弱. (3)影响K的外界条件:对于同一电解质的稀溶液来说.K只随温度的变化而变化.一般温度升高.K值变大.若不指明温度.一般指25℃. (4)多元弱酸.多元弱碱的电离 多元弱酸的电离是分步电离的.每步电离都有电离平衡常数.通常用K1.K2.K3 分别表示.如:磷酸的三个K值.K1>K2>K3 .但第一步电离是主要的.磷酸溶液的酸性主要由第一步电离决定.因此在说明磷酸溶液显酸性的原因时.只写第一步电离方程式. 多元弱碱的电离也是分步电离的.但习惯上书写其电离方程式时.可写其总的电离方程式.如:Cu(OH)2 Cu2++2OH-

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