22、铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
[方案一][实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是 。
[实验步骤]
(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥ 。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[方案二][实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃，1.01105Pa)的体积
[问题讨论]
(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：
(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为______mL。
21、某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-。已知该溶液能跟金属铝反应, 且放出的气体只有氢气试回答:
(1)若溶液跟Al反应后有生成, 则原溶液一定含有大量的 离子, 还可能含有大量的 离子。
(2)若溶液跟Al反应后有Al3+生成, 则原溶液中一定不含有大量 离子
20、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )
A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5
II卷(40分)
19、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( )
A. 9.02g B. 8.51g C. 8.26g D. 7.04g
18、下列实验中产生的现象与对应图形(纵坐标n均表示产生的Al(OH)3的物质的量)不相符的是( )
A．在AlCl3溶液中滴加氨水至过量 B．向NaOH溶液中滴加AlCl3至过量
C．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量 D．向H2SO4溶液中加入NaAlO2溶液至过量
17、在铁与铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是( )
A. m1一定大于m2 B. m1可能等于m2 C. m1一定等于m2 D. m1可能大于m2
16、将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入少量的NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL，则NaOH 溶液的浓度为( )
A.0.1 mol.L-1 B.0.2 mol.L-1 C.0.4 mol.L-1 D.0.8 mol.L-1
15、在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )
A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+
14、将过量的过氧化钠固体投入到氯化亚铁溶液中，可以观察到的现象是①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④溶液变成棕黄色( )
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
13、将100mL0.6mol/LAlCl3溶液跟少量0.4mol/LNaOH溶液混合后，得到3.9g氢氧化铝沉淀，此时消耗氢氧化钠的体积是( )
A．250mL B．375mL C．475mL D．500mL
105Pa)的体积
(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。
