与水电离出的
之比值为
。
N2O4(g)，ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是
在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以B正确。若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO2转化得快，导致NO2的百分含量少的情况，在D图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，D正确。
。1．
(09全国卷Ⅱ6) 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5
答案：A
解析：设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO3－ ，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。
2．(09江苏卷
3)下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
|
|
a |
b |
c |
|
A |
Al |
AlCl3 |
Al(OH)3 |
|
B |
HNO3 |
NO |
NO2 |
|
C |
Si |
SiO2 |
H2SiO3 |
|
D |
CH2=CH2 |
CH3CH2OH |
CH3CHO |
答案：B
解析：A项：
(
或者
，
(
)，
(
)，
的转化必须经过
(反应方程式为：
)和
(
)这两步，所以A项不选；
B项：
(
)，
(
)，
(
)，
()，所以B项正确；
C项：
(
)，
必须经过两步
(
、
)，
D项：
(
)，
(
)，
(
)，
就必须经过两步(和
)
，则该反应在温度T1下的K值为 。
(1)15min时，甲酸甲酯的转化率为6.7%，所以15min时，甲酸甲酯的物质的量为1-1.00mol×6.7%==0.933mol；20min时，甲酸甲酯的转化率为11.2%所以20min时，甲酸甲酯的物质的量为1-1.00mol×11.2%==0.888mol，所以15至20min甲酸甲酯的减少量为0.933mol-0.888mol=0.045mol，则甲酸甲酯的平均速率=0.045mol/5min==0.009mol·min-1。
会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的
转变成
和
，化学方程式如下：
0(填写“>”、“<”、“=”。
=
=5000。
(09江苏卷
N2O4(g)达到平衡。
N2O4(g)的平衡常数K。
； 
===
可得
19.(09江苏卷
17)(8分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 (填字母)。
A.热裂解形成燃油
B.露天焚烧
C.作为有机复合建筑材料的原料
D.直接填埋
(2)用
的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
====
====
==== 
在
溶液中
与
反应生成
和
的热化学方程式为 。
(3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅
和3.0
的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。
|
温度(℃) |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
铜平均溶解速率( ) |
7.34 |
8.01 |
9.25 |
7.98 |
7.24 |
6.73 |
5.76 |
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。
(4)在提纯后的
溶液中加入一定量的
和
溶液，加热，生成
沉淀。制备的离子方程式是
。
答案: (1)BD(2)Cu(s)+H2O2
(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) △H=-319.68KJ.mol-1
(3)H2O2
分解速率加快(4)2Cu2++SO32-+2Cl－+H2O
2CuCl↓+SO42-+2H+
解析:(1)有关环保的比较容易。(2)主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。(3)考察影响化学反应速率的因素，结合双氧水的性质即可得出答案。(4)根据题目条件书写离子方程式常规题。