25．(10分)某化工厂以甲烷为原料合成早醇的反应为：
CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2(g)…………………………①(反应中CH4的转化率：1)
CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(g)………………………………②(反应中CO的转化率：2/3)
合成工艺如下(虚线框内为改进后的工艺中新增流程)：
请回答下列问题(所有气体均折算成标准状况)：
(1)原工艺中，当充入反应器①的甲烷和水蒸气的体积分别为672m3和1750m3时，最终反应剩余物中n(CO)＝___________________，n(H2)___________________。
(2)为充分利用反应剩余物，该厂在原工艺的基础上，将下列反应运用于生产甲烷原料气：2CH4(g) + O2(g) → 2CO(g) + 4H2(g)………………③(反应中CH4的转化率：1)。若新工艺中充入反应器①的甲烷和水蒸气的体积分别为a、3a，反应剩余物中：V(H2)∶V(N2)∶V(CO)＝3∶1∶1。试计算：
①充入反应器③的甲烷的体积为_______________。
②若富氧空气中除O2、N2外，其他成分忽略不计，则充入反应器③中的富氧空气的体积为________；应选择氧气的体积分数为_____________的富氧空气。
24．(10分)最近报道，在-100℃低温下合成了化合物X，元素分析仪得出其分子式为C5H4，红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别没有区别，而碳的化学环境却有两种，温度升高将迅速分解，X的可能结构式是___________、_________、___________；如果分子中有三种环境不同的氢，有四种环境不同的碳，该烃可能的结构式为__________、___________；如果氢有两种环境，碳有四种环境，该烃可能的结构式为_____________、___________；如果氢有两种环境，碳有三种环境，该烃的结构简式可能为____________、______________、_______________。
23．(11分)我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染，这一材料是由我国某公司最新研发成功的新材料。PETG的结构简式为：
已知：Ⅰ：
Ⅱ：RCOOR1 + R2OH → RCOOR3 + R1OH
试回答下列问题：
这种材料可采用下列合成路线：
(1)反应②、⑥中加入的试剂X是__________________；
(2)⑤的反应类型是________________；
(3)写出结构简式：B：___________________，I____________________________。
(4)写出化学方程式：
反应③__________________________________________________________________。
反应⑥__________________________________________________________________。
22．(8分)A、B、C、D分别代表硝酸银、偏铝酸钠、稀盐酸、浓氨水四种无色溶液中的一种。甲、乙两同学分别用两两混合的方法进行了如下图所示的实验，现象有的相同，有的不同，不同部分已标出。
(1)试写出A、B、D、C、D所代表物质的化学式：
A：______________，B______________；C________________；D______________。
(2)写出B和C按物质的量1∶3混合时反应的化学方程式：
______________________________________________________________________。
(3)写出A和D按物质的量之比为3∶1混合时反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________。
21．(10分)1911年，Langmuir提出，电子数相同、原子数相同的分子，互称为等电子体。以后又发展成具有相同价电子(最外层电子)数和相同原子数的分子和离子也互称等电子体。X是一种新型无机材料，它与碳化硅(SiC)结构相似，物理性质相近，符合“等电子原理”。X有如下转化关系(图中部分反应的条件及部分生成物中的水已备去)。其中，C是一种能使温润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色胶状沉淀，E溶液的焰色反应呈黄色，M是一种常见金属，与L反应生成的Q溶液能鉴别酚类物质的存在。试回答问题：
(1)M元素在周期表中的位置__________________。
(2)写出C的空间构型___________________。
(3)X属于_________晶体(填“分子”、“离子”或“离子”)
(4)①写出X与A溶液反应的离子方程式___________________________________。
⑤写出C与G反应的化学方程式________________________________________。
20．(14分)右图是元素周期表的另一种画法--塔式周期表，在上面标有部分族及部分元素。请回答下列问题：
(1)现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。
①在右图塔式周期表相应位置标出A、B、C、D四种元素的元素符号。
②写出上述元素组成的具有漂白作用的四种物质的化学式：_________、___________、____________、_____________。
③C与D形成D的最低价化合物的电子式____________________。
④仅由B、C、D三种元素组成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因______________________________________________________________。
(3)在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素种类分别为2、8、8、18、18，可分为三类。第四类元素有两行，其中每行所包含的元素均为________种。请根据行数与元素种类的关系，预言第八行最多可能含有________种元素。
19．(13分)实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1，2-二溴乙烯，在制备过程中有部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2、SO3进一步与Br2反应生成HBr等物质。
(1)用上列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2-二溴乙烷，如果气体流向为从左到右，正确的连接是(短口或橡皮管均已略去)：_____经A(1)插入A中，_____接A(2)接______接_____接______接______(填各装置的代号)
(2)在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为_______________________________。
(3)在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为____________________________。
(4)温度计水银球的正确位置是___________________________________________。
(5)反应管E中加入少量水并把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为_________
___________________________________________________________________________。
18．(14分)欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：①反应中除生成NO2气体外还有少量NO生成；②常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计了如图所示的实验装置。
(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续一段通时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是_________________________________________________________________。
(2)写出A瓶中Cu与硝酸可能反应的离子方程式______________________________
(3)装置中B瓶的作用是______________________________________。
(4)A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是__________________________________________________________。
(5)为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是_
_____________________________________________________________________________。
(6)C装置烧瓶中的物质是_______________________，用简单的实验证实你的判断：_____________________________________________________________________________。
(7)实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是____________________________________。
(8)若实验只测定Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需简单的实验操作就可达到目的，请简述实验过程：___________________________
17．将0.2molKMnO4在一定温度下加热后生成amolO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成bmolCl2，此时锰元素均以Mn2+形式存在。若a + b ＝ m，则m的值可能为
A．0.35 B．0.45 C．0.50 D．0.60
16．根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二维晶体结构如右图所示，虚线框内表示晶体结构。下列有关氮化碳的说法正确的是
A．β-氮化碳属于分子晶体
B．每个碳原子与四个氮原相连，每个氮原子与三个碳原子相连
C．碳化氮的化学式为C4N3
D．左上角和右下角框内晶胞中均含有四个氮原子和三个碳原子
反应②、⑥中加入的试剂X是__________________；
(1)现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。
根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中
-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二维晶体结构如右图所示，虚线框内表示晶体结构。下列有关氮化碳的说法正确的是