2．-________ the text a second time, the meaning will become clearer to you．

　　　 A．Read　　　　　　　　　 B．Reading 　　　　　　 C．If reading　　　　　　 D．When you read

第一节 词汇和语法知识题(共20小题；每小题1分，满分20分)

　　　 从A、B、C、D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。

1．-I'm afraid I can't finish the novel this week．

　　　 -________．

　　　 A．Please go ahead　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．That's right

　　　 C．Not at all　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Take your time

30．I．(9分)某二倍体植物的抗逆特性由4个基因A、a₁、a₂、a₃控制，且它们的抗逆作用A>a₁>a₂>a₃，请所所学遗传知识回答下列问题：

　 (1)基因A、a₁、a₂、a₃的根本来源是　　　　　　　 ，该现象说明变异具有　　　 的特点。遗传时A与a₁、a₂、a₃之间遵循　　　　 定律。

　 (2)为探究基因之间的显、隐性关系，某实验小组将两种合子a₁a₁、a₂a₂杂交，子二代共有　　　　 种基因型。若子二代表现型有　　　 种，则表明这两个基因之间有明显的显隐性关系，若表现型有　　　　 种，则表明这两个基因之间无明显的显隐性关系。

　 (3)经实验验证，A有显性作用，a₁、a₂、a₃之间没有明显的显隐性关系，且基因的作用有累加效应(如个体a₁a₂的抗逆性由两个基因作用的累加共同决定)，则该植物共有　　　 种抗逆类型。

　 (4)研究得知该植物的抗逆性和细胞内的水杨酸、多胺、脱落酸等物质有关，请据所学知识推测基因控制该植物抗逆性的机理。

　　 II．(12分)下图为某家族的遗传系谱图。设甲病显性基因为A，隐性基因为a；乙病显性基因为B，隐性基因为b。已知两种病中至少有一种为伴X染色体的遗传病，请分析回答：

　 (1)I₁的基因型是　　　　　 　，II₂的基因型是　　　　　　　　 。(2分)

　 (2)I₂能产生　　　 种卵细胞。

　 (3)只考虑乙病，I₃和I₄再生一个女孩，可能有　　　　　 种基因型和　　 种表现型。

　 (4)若II₃和II₄婚配，他们生一个只患甲病的孩子的几率是　　　 ；(2分)生一个只患一种病的孩子的几率是　　　　 (2分)；生一个同时患两种病的男孩的几率是

　　　　 　　　　　。(2分)

　 31．I．(12分)有些国家出现了人感染禽流感的病例。科学家们陆续从病死的家禽和候鸟体内分离了H5N1亚型禽流感病毒(一种RNA病毒)。若生产可以用于预防和治疗禽流感的抗体，请根据下面的单克隆抗体制备过程示意图回答有关问题：

　 (1)若A细胞是小鼠骨髓瘤细胞，则B细胞是取自感染病毒的动物或人体内的某种　 细胞。

　 (2)假设仅考虑某两个细胞的融合，则可形成 　　　　种类型的C细胞，因此需用　　 培养基筛选出。筛选出的D细胞既具有骨髓瘤细胞的　　　　　 特点，又具备淋巴细胞的　　　　　　　 特点。D细胞的名称是　　 　　　　　　　　。

　 (3)　　　　　　　　　 技术是单克隆抗体技术的基础。(2分)

　 (4)单克隆抗体与常规的血清抗体相比，最大的优越性是　　　　　　　　 。(2分)

　 (5)淋巴细胞是由动物体　　　　 中的　　　　　　　 分化发育而来。

　　 II．(9分)葡萄酒是一种很容易消化的低度发酵酒，因为它的酸度接近于胃酸(pH2~2.5)的酸度，并含有维生素B₆，能帮助消化吸收鱼、肉、禽等蛋白质食物。葡萄酒还有消除疲劳，促进血液循环，增进食欲，帮助消化等作用。请分析回答：

　 (1)葡萄酒的酿制原理是先通气进行有氧呼吸，通过出芽生殖方式以增加酵母菌的数量，然后再进行发酵获得葡萄酒。随着发酵程度的加深，液体密度会逐渐变低(可用密度计测量)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)在制葡萄酒的过程中，在不同时间内对发酵液样品进行检测，可以发现发酵液的pH一直下降，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)葡萄汁为酵母菌、醋酸杆菌等微生物的生长提供的营养成分有　　　　　　　　 。

29．(12分)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。

　 (1)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe₂O₃·xH₂O)，反应的化学方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。

　 (4)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：

请回答：

①B电极的电极反应式是　　　　　　　　 。

②若电镀前铁、铜两电极质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为1.92 g，则电镀时电路中通过的电子为________________mol。

　 (5)钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe₃O₄薄膜的技术。共中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO₂和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃。其过程可以用如下化学方程式表示：

　　　　 ①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑

②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH

③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₂O₄+4NaOH

整个反应过程中，每转移4mol电子。有　　　 g　 Fe参加反应。

28．(15分)

阿司匹林被誉为“百年新药”，阿司匹林药片的有效成分是乙酰立杨酸，它是一种白色晶体，微溶于水。其结构简式为：　　　　　　　 (相对分子质量为180)。

　　 已知：阿司匹林药片中一般添加少量的辅料(都不溶于水，也不与NaOH反应)；　　

某课外学习小组为检验阿司匹林有效成分中的官能团并测定乙酰水杨酸在药片中的含量，进行了如下实验：

　 (1)用氢氧化钠固体配制250mL 0.10mol/L氢氧化钠溶液，完成有关填空。

　　　　 a. 计算所需氢氧化钠的质量；　　

b. 向烧杯中加入适量水，搅拌、使其溶解；

c. 用水洗涤烧杯、玻璃棒，洗液注入容量瓶；

d. 在托盘天平上通过烧杯称量　　　　　　 g氢氧化钠固体；

e. 盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀；

f. 冷却，将溶液移入250mL容量瓶中；

g. 加水至距刻度线1-2cm处改用胶头滴管定容；

h. 装瓶、贴上标签、备用

用字母表示正确的配制步骤(只填字母)：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)配制250mL 0.10mol/L盐酸溶液；

　 (3)取阿司匹林药片于　　　　 中研碎，再称量0.3克放入锥形瓶中；

　 (4)用碱式滴定管取25.00mL 0.10mol/L氢氧化钠溶液(过量)注入上述锥形瓶中并加热、搅拌充分反应。写出反应化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

用0.10mol/L盐酸滴定未反应的氢氧化

钠，左手控制活塞，右手轻摇锥形瓶，

眼睛　　　　　　　　　　　　　 ，

直到溶液变为无色，在半分钟内不复

原为止，记录读数。

　　　　 某学生取等质量阿司匹林完成实验，

滴定前后的有关读数记录如右表：用有关数据计算该药片中乙酰水杨酸的质量分数为　　　　　　　 ；

　 (6)不能将阿司匹林溶解于水后直接用NaOH溶液进行滴定的原因是　　　　　　 。

　 (7)下列操作可能使测定结果(质量分数)偏高的是　　　　　 。

　　　　　 A．配制盐酸溶液时俯视刻度线定容

B．锥形瓶瓶壁残留蒸馏水

C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

D．量取氢氧化钠溶液体积时开始时仰视刻度线，结束时俯视刻度线

27．(15分)已知：

　 (1)CH₂=CHCH₂CH₃+CH₂=CHCH₂CH₃　　　　 CH₂=CH₂+CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₃

　 (2)

　　　　 现仅以丙烯为有机原料，经过如下图所示的反应可以分别合成重要的化工原料F和K，用F和K为原料可合成一种链状高分子化合物M，其分子组成为(C₁₂H₂₀O₄)_n。A的相对分子质量为28。

回答下列问题：

　 (1)反应①的反应类型为　　　 　　　　　　　　　　　　。

　 (2)不能由物质G直接氧化得到物质K的原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)物质M的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)K分子中存在的官能团有　　　　　　　　　　　　　　　　 (写名称)

　　　　 与K具有相同官能团的同分异构体的结构简式为　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)若有1mol 1转化生成J，则消耗NaOH的物质的量为　　　　　　　　　 mol。

　 (6)写出E与银氨溶液反应的离子方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (7)写出反应⑤的化学方程式

　　　　 ___________________________________________________________________。

26．(18分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主旗，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

　 (1)F元素在周期表中的位置　　　　　 ，写出阴离子B^2-₂的电子式(用B对应元素的元素符合来表示)　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)常温下，X、Y的水溶液pH均为4，设X、Y水溶液中由水电离出的OH^-浓度分别为a、b，则a与b之比为　　　　　　 。

　 (3)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　 。

　 (4)将铝片和镁片用导线连接，插入由A、D、E三种元素组成的化合物的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为　　　　　　　　 。

　 (5)A单质与C单质在一定条件下可化合为乙，室温下，向pH=a的乙的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH　　　 7(填“>”“<”或“=”)该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　 。

　 (6)如下图所示，温度不变时某容器分隔I、II两部分，I容积固定不变，II有可移动的活塞，现在I中充入2molFD₂和1molD₂，在II中充入2molFD₃(g)和1molC₂，在相同条件下发生可逆反应：2FD₂(g)+D₂(g)2FD₃(g)。

根据下列要求填写空白：

　 (1)若固定活塞位置在右侧的3处不动，达到平衡时，设I中压强为，II中压强为，则与的关系是_________(填“大于”、“小于”或“等于”)．

　 (2)若要使II中与I中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在_____处．(选“2”、“3”或“4”)

　 (3)若活塞右移到5处，达到平衡后，I中FD₃(g)为x mol，II中FD₃(g)为y mol，则x和y的关系是y________x(填“大于”、“小于”或“等于”)。

25．(20分)如图所示，长为2L的板面光滑且不导电平板小车C放在光滑水平面上，车的右端有块挡板，车的质量m=4m，绝缘小物块B的质量m_B=2m，若B以一定速度沿平板向右与C车的挡板相碰，碰后小车的速度总等于碰前物块B速度的一半。今在静止的平板车的左端放一个带电量为+q、质量为m_A=m的小物块A，将物块B放在平板车的中央，在整个空间加上一个水平方向的匀强电场时，金属块A由静止开始向右运动，当A以速度v₀与B发生碰撞，碰后A以的速度反弹回来，B向右运动，求：

　(1)匀强电场的场强大小和方向；

　(2)若A第二次和B相碰，判断是在B与C相碰之前还是相碰之后?

　(3)A从第一次与B相碰到第二次与B相碰的这个过程中，电场力对A做的功．

24．(19分)如图所示，在空间中直角坐标系Oxy，在第一象限内平行于y轴的虚线MN与y轴距离为d，从y轴到MN之间的区域充满一个沿y轴正方向的匀强电场，场强大小为E。初速度可以忽略的电子经过另一个电势差为U的电场加速后，从y轴上的A点以平行于x轴的方向射入第一象限区域，A点坐标为(0，h)。已知电子的电量为e，质量为m，加速电场的电势差U＞ ，电子的重力忽略不计，求：

　(1)电子从A点进入电场到离开该电场区域所经历的时间t和离开电场区域时的速度v的大小；

　 (2)电子经过x轴时离坐标原点O的距离l。

23．(16分)为了迎接太空时代的到来，美国国会通过一项计划：在2050年前建造成太空升降机就是把长绳的一端搁置在地球的卫星上，另一端系住升降机，放开绳升降机能达地球上，人坐在升降机里，在卫星上通过电动机把升降机拉到卫星上。已知地球面表的重力加速度g=10m/s²，地球半径R=6400km，地球自转周期为T。求：

　 (1)某人在地球表现用体重计称得重800N，站在升降机中，当升降机以加速度a=g(g为地球表面处的重力加速度)垂直地面上升，在某一高度时此人再一次用同一体重计称得重为850N，忽略地球公转的影响。求升降机此时距地面的高度。

　 (2)如果把绳的一端搁置在同步卫星上，绳的长度至少为多长？(结果用g、R、T表达)