3、非金属元素的性质及递变规律

(1)单质的熔沸点与聚集态：

　 ①小分子物质。如H₂、O₂、N₂、Cl₂等,通常为气体,固体为分子晶体。

②多原子分子物质。如P₄、S₈、As等，通常为液态或固态，均为分子晶体，但熔、沸点因范德华力较大而比①高，Br₂、I₂也属此类，一般易挥发或升华。

　 ③原子晶体类单质。如金刚石、晶体硅和硼等，是非金属单质中高熔点“三角区”，通常为难挥发的固体.

(2)单质导电性：

非金属一般属于非导体,金属是电的良导体,而锗、硅、砷、硒等属于半导体，石墨、碲属于电的良导体。

(3)单质的化学活性及反应

③非金属一般为成酸元素,难以与稀酸反应，固体非金属能被氧化性酸氧化。

(4)氢化物

(5)卤化物:易水解

　 如 PCl₃+3H₂O＝H₃PO₃+3HCl ， SiCl₄+3H₂O＝H₂SiO₃+4HCl

　　　 BCl₃+3H₂O＝H₃BO₃+3HCl　　　 BrF₅+3H₂O＝HBrO₃+5HF

利用此法可制得氢卤酸和含氧酸

(6)含氧酸

① 　同周期非金属元素最高价含氧酸从左到右酸性增强

②　 氧化性:同种元素低价强于高价含氧酸

如：　 HClO＞HClO₃＞HClO₄(稀) 　　H₂SO₃＞H₂SO₄(稀)　 HNO₂＞HNO₃(稀)

③氧化性酸与还原性酸

常见的强氧化性酸有：HNO₃、浓H₂SO₄、HClO等。

常见的还原性酸有：H₂SO₃、H₃PO₃等。

HNO₂既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。

④某些酸的特殊性质

浓H₂SO₄：吸水性→做干燥剂；脱水性→使晶体脱结晶水，使有机物碳化。

HClO：漂白作用。漂白原理与Na₂O₂同，是利用强氧化性破坏有色物质。

H₂SO₃：漂白作用。与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后恢复原色。

HF：与SiO₂反应。SiO₂+4HF→SiF₄↑+2H₂O

注意：酸的氧化性与氧化性酸是两个不同的概念。酸的氧化性就是指酸中H⁺结合电子的性质，凡酸皆有此性质。而氧化性酸是指含氧酸的中心元素结合电子的性质。

2、非金属元素在周期表中的位置及结构特点

(1) 除H外,非金属元素均在“金属与非金属分界线”的右上方。

(2) 非金属元素(包括稀有元素)均在主族(零族)。

(3) 最外层电子数一般≥4(H、B除外)

(4) 原子半径比同周期金属半径小(稀有元素除外)。

5.酸式盐的种类、性质、形成及其电离与水解。

复习方法：(1)每族元素抓住代表物，重点讨论该元素的单质、氧化物、氢化物、酸、碱或盐等有关知识，并理清下列关系：

(2)运用元素周期表知识比较每族元素与其代表物在结构、性质上的相似性、递变性和特殊性。

4.碳族中碳、硅单质与氧化物的物理性质和化学性质，及其比较，碳酸和硅酸的性质对比碳酸盐与硅酸盐的相互转化及条件。

3.NH3、NO、NO2和硝酸的物理性质和化学性质；硝酸的实验室制法和工业制法。

2.H2S、硫的氧化物和硫酸的物理性质、化学性质，以及H2S和SO2的实验室制法。

1.卤族元素的原子结构，卤族元素的单质与化合物的性质及其速度规律。

1、非金属元素及其化合物知识是中学化学的核心和基础，它几乎贯穿在中学化学的各部分内容之中。这部分的知识要点有：

(二)理论指导：

建立和完善民主政治是社会主义制度健康发展的重要保障，请回答新中国成立到20世纪50年代中期中共是如何开创人民民主政治新局面的?(4分)