9、把氯气和氮气混合气1.12L(90%Cl₂和10%N₂)通过浓氨水，实验测得逸出的气体(除NH₃)体积为0.672L(50%Cl₂和50%N₂)，问反应后被氧化的氨的质量是(体积已换算成标况)(　 )

　A. 3.4g　　 　　B. 0.34g　　　 C. 1.36g　　　　 D. 13.6g

8．某温度下，Wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na₂O₂固体反应，固体质量增加Wg。在①H₂　 ②CO　 ③CO和H₂混合物　 ④HCHO　 ⑤CH₃COOH⑥HOCH₂CH₂OH中，符合题意的是　　　　 (　　 )

A、均不符合　 B、只有①②③　 C、只有④⑤　 D、全部符合

7．将溶质A的质量分数为5X和X的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X，则A可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )①H₂SO₄　 ②C₂H₅OH　　 ③NH₃　　 ④CH₃COOH　　 ⑤NaOH

A、①⑤　　 B、①④⑤　 C、②③　　 D、②③④

6．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质是量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体体积为(设反应中HNO₃被还原成NO)　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、0.448L　　 B、0.672L　　 C、0.896L　　　 D、0.224L

5．某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应，消耗H⁺和产生CO₂的物质的量之比为5:4，则混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为(　 )　

A．1:2　　　 B．1:3　　　 C．3:4　　　 D．4:5

4．氯化铵晶体与消石灰的固体混合物90.5g，在150℃下加热至质量不再减少为止，得到残渣40.5g。则原混合物中氯化铵和消石灰的物质的量之比(　 )

A．等于2:1　　 B．大于2:1　　 C．小于2:1　　 D．等于1:1

3．中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)，若用A代表酸，用B代表碱，可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是(ν为化学计量数)(　 )

A．c_B=　　　 B．c_B=　　　 C．c_B=　　 D．c_B=　

2．某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的氯化钙溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是(　　 )

　　 A．肯定没有硝酸钾　　　　　　　　　 B．肯定有硝酸钾，可能还有碳酸钠

C．肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾　　 D．肯定没有碳酸钠和硝酸钡

1．等物质的量的N₂、O₂、CO₂的混合气体，通过Na₂O₂后，相同条件下测得混合气体的体积是原来的8/9，则此时混合气体中的三者物质的量之比是(　 　)

A．1:1:0　　　 B．3:4:0.5　　　 C．1.5:2:0.5　　 D．3:3:2

23.( 12’)解:　　　　　　　　　　　　　　　　

解：如图建立直角坐标系，B为台风中心，处在台风圈内的界线为以B为圆心，半径为250的圈内，若t小时后，台风中心到达B₁点，则B₁(-300+40tCOS45⁰,40tsin45⁰)，

于是，以B₁为圆心，250为半径的圆的方程为

　……………………4分

那么，台风圈内的点就应满足

若气象台A处进入台风圈，那么A点的坐标就

应满足上述关系式，把A点的坐标(0，0)代入上面不等式，

得　 ，　　　 ……………………8分

解得　

即为　 ；

所以, 气象台A处约在2小时后进入台风圈，处在台风圈内的时间大约6小时37分.

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　……………………12分

另解：以A为圆心，以250为半径作圆A

	24(12’)解: 24、解：(I)设动点坐标为，则，，．　　　　　　　 　　　　　　　　……………………2分 因为，所以， 即：．　　　　　 ………4分 若，则方程为，表示过点(1，0)且平行于y轴的直线． 若，则方程化为．表示以为圆心， 以 为半径的圆．　　　　　　　　　　 ……………………7分 　 (II)当时，方程化为，因为， 所以．　 ……………………10分 又，所以． 因为，所以令， 则． 所以的最大值为， 最小值为． 　　　　　　　　……………………14分