3、外界因素对可逆反应正逆反应速率的影响：　　　　　　　　　　　　

[练4] 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10ml，2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液　　　 B．20℃ 30mL 2molL的X溶液 C．10℃ 10mL 4mol/L的X溶液　　　 D．20℃ 10mL 2mol/L的X溶液

[练5] 铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是　　 (　 )

A.加热　 B.改用98%浓硫酸　 C.滴加少量CuSO₄溶液　 D.不用铁片，改用铁粉

[练6]某反应在催化剂的作用下，按下列方式进行，第一步：2X+Y＝2Z；第二步：Z+M＝X+N。则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　 　)

A. Z是催化剂，M是中间产物　　　　　 　B. X是催化剂，化学方程式为M+Y＝N

　　 C. X是催化剂，化学方程式为2M+Y＝2N　 D. 无法判断催化剂和中间产物

知识点三-工业合成氨条件的选择---寻找较以较高的速率获得适当转化率的条件

[典型例题分析]

[例1]等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是　　　　

A．4－3－2－1　 B．1－2－3－4　 C．3－4－2－1　 D．1－2－4－3

[例2]反应C(s)+ H₂O(g) CO(g)+ H₂(g) 在一可变容积密闭容器中进行，下列条件改变对反应速率几乎无影响的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A、增加碳的量　　　　　　　　　　　　　　 B、将容器体积缩小一半　

C、保持温度体积不变，充入氦气　　　　　　 D、保持温度压强不变，充入氦气

[例3]废旧印刷铜电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。

(1) 用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

　 　　Cu(s)+2H⁺(aq) = Cu²⁺(aq)+H₂(g)　 △H = 64.39KJ·mol^-1

2H₂O₂(l) = 2H₂O(l) + O₂(g)　　 △H = -196. 46KJ·mol^-1

　 　　2H₂(g) + O₂(g) = H₂O(l)　　 △H= -571.68KJ·mol^-1

　 　在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂ 反应生成Cu²⁺ 和H₂O的热化学方程式为　　　　　　　　 　　　　　。

(2)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H₂O₂和3 .0 mol·L^－1 H₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。

　 　当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主是　　　　　　　 　　

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

[巩固训练]

2．外因:(1)浓度对化学反应速率的影响：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

☞改变固体的量不会改变化学反应速率；用V= kC_(A)C_(B) 解释 k为速率常数

(2)温度对化学反应速率的影响：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

☞用阿伦尼乌斯公式解释：Ea > 0 时，升高温度，反应速率常数　　　 ，反应速率　　 。

(3)压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的，对于只有固体、液体参与的反应压强对速率没有影响。具体有以下几种情况： 　Ⅰ、恒温：体积减小→增加压强→浓度增大→反应速率加快；反之减慢。 　Ⅱ、恒温、恒容：充入气体反应物→压强增大→浓度增大→反应速率加快；反之减慢。 　　　充入稀有气体→压强增大，但各物质浓度不变→反应速率不变。 　Ⅲ、恒温、恒压：充入稀有气体→压强不变→体积增大→各物质浓度减小→反应速率减慢。

(4)催化剂增大化学反应速率的原因　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

☞催化剂的特点：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)影响化学反应速率的因素还有光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等

1．内因：反应物的结构与性质。

13．V(H₂)：V(O₂)=16：11或19：8　

12． (1)A、B(2)非金属；因为A+B→乙+C，且乙为单质，可知乙元素在A、B中分别显正、负价，所以乙是非金属。(3)S(或N₂)H₂S(或NH₃)

11．(1)2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O　　 NaClO　　 N2H4

(2)N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(l)；△H=-817.625KJ/mol　 (3) D

(4)原子晶体 共价键

10．(1)C+H₂O(气)→CO+H₂(2)NH₄++H₂O→NH₃·H₂O+H⁺

(3)尿素H₄NOOC-COONH₄(4)3CuO+2NH₃→3Cu+N₂+3H₂O

9．(1)(NH₄)₂S　 O₂ 　H₂O(2)H₂SO₄　 (3)HNO₃

5．(1)Cl(或氯)　 K(或钾)

(2)Cl₂+2KOH＝KCl+KClO+H₂O

(3)2KClO₃2KCl+3O₂↑

课后练习：1．B　 2．A　 3．C　 4．C　 5．A　 6．A　 7．C　 8．B

4．(1)H₂(2)2F₂+2H₂O==4HF+O₂↑

(3)若D为N₂，丙、丁分别是NH₃和NO，在一定条件下可以反应(NH₃、NO中N元素的化合价分别是-3、+2，0价居其中)；若D为C，丙、丁分别是CH₄与CO₂，化合价分别是-4、+4，0价居其中，故理论上也可发生反应生成碳单质。