19．(12分)已知：

呋喃丙胺是一种临床上广泛使用的高效麻醉剂，也可用于治疗心律失常。由常见化工原料

呋喃甲醛合成呋喃丙胺的流程如下：

试回答下列问题：

(1) 物质A的结构简式为　　　　　 ，反应①-⑤中属于取代反应的有　　　 (填序号)。

(2) 呋喃甲醛中分子的核磁共振氢谱图上共有　　 个吸收峰，各吸收峰的面积比为　　　　　　 　　。

(3) 呋喃丙烯酸具有多种同分异构体，其中属于醛类且含有酚羟基的同分异构体共有　　 种。

(4) 反应③的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

(5) 反应⑤在生成呋喃丙胺的同时，还有HCl生成，则试剂c的分子式为_______________。

(6) 有同学建议，为降低生产成本，反应②改用酸性高锰酸钾溶液作氧化剂。简要评价此建议是否合理：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

　七，本题包括1小题，共8分．

18．(10分)血红蛋白(Hb)分子中存在一个Fe²⁺核心，具有携带Q或CO的能力，而高铁血红蛋白　　 　　　

则不具备这种能力。

(1) 高压氧舱可用于煤气中毒急救，当患者血液内c(Hb0₂)≈c(HbCO)时O₂(aq)与CO(aq)的物质的量浓度之比应该大于　　 　　才有可能使患者逐渐“置换”出体内血液中的CO。

(2) NaNO₂的外观与NaCl极为相似，易被当做食盐误食导致人体严重缺氧、危及生命，其化学反应原理如下。试完成下列离子方程式的配平：

(3) 维生素C可以用做NaNO₂。中毒患者的急救，其主要化学原理可表达如下，试完成相关

反应的离子方程式并配平：

　(4) 城市大气中的CO和NO主要来源于汽车尾气，而影响汽车尾　　 气中CO、NO含量的主要因素为空气与燃料蒸气的体积比(简称空燃比)以及发动机的点火方式等。

当空燃比偏低时，汽车尾气中的　　 　　含量明显升高，这是因为　　　　　　　　　　 　　　　　　；

　　 当空燃比偏高时，汽车尾气中的　　 　　含量明显升高，这是因为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 当空燃比过高时，汽车尾气中的　　　　　　 含量反而下降，而尾气酸度有所升高，则导致尾气酸度升高的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 　(不必配平)。

六，本题包括1小题，共12分。

17．(8分)如图为一些常见无机物之间的转化关系，其中：常温下E是一　

种无色无味的气体。；F是一种淡黄色粉末，G是一种无色无味的气体。

请回答下列问题：　　

(1) F的电子式为　　　　　　 ；在反应②中，每生成2．24 L(标　 　　　　

准状况下)气体G，反应转移电子　　　　　 N_A(N_A一代表阿伏加德罗常数的数值)。

(2) 若A、C、D中均含有氯元素，反应产物中C与D的物质的量之比为5：1，B的焰色反应呈黄色，

则反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，B、C、D、E中含有同种元素，则A与B分别为　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 。(写名称)

(4) 若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂，且1．7 g D在铂作催化剂的条件下与O₂完全反应生成气态产物时放出热量22．67 kJ，则该反应的热化学方程式为　 　　　　　　　　　.

五，本题包括1小题，共10分。

16．(10分)铜是人类最早使用的金属之一，铜的矿物主要有辉铜矿(Cu₂S)、黄铜矿(CuFeS₂)、赤铜矿(Cu₂0)等。铜及其化合物一般都有颜色，例如Cu、Cu₂O呈红色，CuO呈黑色，CuSO₄·5H₂0呈蓝色等。已知：①CuO经高温灼烧生成Cu₂0；②Cu₂O属于碱性氧化物；③Cu₂O+2H⁺====Cu+Cu²⁺+H₂O。

(1) 工业冶炼铜的主要原料是黄铜矿，其生产过程开始的两步是：

　　 ①富集：将矿物进行浮选；

　　 ②焙烧：把得到的精矿用空气进行焙烧，将其中的铁元素转变为硫化亚铁、铜元素转变为硫化亚铜，试写出焙烧反应的化学方程式并配平：　　　　　　　　　　 。

(2)其后续生产过程如下：，当用于步骤ICu₂S的量是用于

　 步骤Ⅱ的　　　　　 倍时，恰好能使Cu₂S全部转化为铜。

(3) 将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是

　　 　A.如果溶液呈蓝色，说明样品没有分解

　　 　B.如果溶液变为蓝色、同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了Cu₂O

　　 　C.溶液中最终不可能有紫红色固体出现

　 　　D.这种实验的结果无法说明CuO分解的程度

　 　　E.如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO完全分解了

(4) 黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂、A1₂O₃等物质。选用提供的试剂，设计一个实验，以验证炉渣中含有FeO，应选择的试剂为 ______________。

　　 　A稀盐酸　　 　　B.稀硫酸　　 　　C KSCN溶液　　 　　D KMnO₄溶液　　　 E．NaOH溶液

证明炉渣中含有FeO的实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．(12分)紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰(此时碘转化为碘化物无机盐)，用于碘单质的提取。

　 (1) 实验室中焙烧紫菜用到的仪器有　　　　 (填写相应的字母)。

　 　　A烧杯 　B表面皿 　C蒸发皿 　　D坩埚　　 E．试管　 F．酒精灯　 G．三脚架　 H.泥三角

(2) 将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，其目的是　　　　 　。

(3) 　　　　(填一种基本操作的名称)，弃去残渣，将所得的产物转入　　　　 (填一种玻璃仪器的名称)中，加入少量的　　　 (填本题表格中一种最佳化学试剂的名称)，振荡、静置，首先将　　　　　 分离出来。不使用另外两种试剂的主要原因分别是：

　　 　① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　 　②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

(4) 将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终获得固态的单质碘(不考虑碘的进一步提纯)：

四，本题包括2小题，共18分。

14．将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL。平均分成两等份。向其中一份中逐渐加人铜粉，最多能溶解19．2 g；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸均只被还原为NO气体)。下列分析或结果不正确的是

A.第二份溶液中最终的溶质为FeSO₄

B．OA段产生的气体是NO，AB段的反应为　　 Fe+2Fe³⁺===3Fe²⁺，BC

段产生的气体是H₂

C．原混合酸中NO₃^-的物质的量共为0．2 mol

D．原混合酸中H₂SO₄的物质的量浓度为5 moI·L^-1

11．导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代，以下是我国化学家近年来合成的一些导电聚合物衍生物分子(Me指甲基)：

下列关于上述高分子的说法中正确的是

　　 A. A和B的单体都是二烯烃的衍生物　　 B. A和B均能在一定条件下水解形成相同的高分子化合物

　　 C .B水解所得的小分子是一种一氨基酸 D. A和B各1mol与热碱液反应，均最多消耗2molNaOH

　 12．常温下将NaOH溶液与CH₃COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是

　　 A.pH=7且c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)　　　　　 B.pH<7且c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-)

C.pH>7且c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)　　　　　 D．pH>7且c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

　 13．某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 的影响，在恒温条　

件下往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。

针对上述系列试验，下列结论中正确的是

A.Ⅰ中　　　　　　　　　　　　 B．对应的操作方法可以是压缩反应容器的体积

　　 C．实验Ⅳ结果的产生可能是因为采用了补充生成物D的方法

　　 D．将Ⅲ与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应

10．下列离子方程式书写正确的是

　　 A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：A1³⁺+4NH₃·H₂O=====A10₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

　　 B.甲醛与足量银氨溶液共热：

　C．用石墨电极电解硝酸银溶液：　

2Ag⁺+2H₂0=====(电解)2Ag+O₂↑十+4H⁺

　　 D．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=====CaC0₃↓+2H₂0十CO₃^2-

1．下列有关化学用语表达正确的是

　　 　A．二硫化碳分子的球棍模型：　　 B．环己烷分子的比例模型：

　 　C．次氯酸分子的电子式：　　　 D．淀粉的实验式：CH₂O

　　2．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法中正确的是

　　 　A.3 mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8N_A个电子

　　 B.足量的铜与含2 mol H₂SO₄的浓硫酸充分反应，可生成N_A个SO₂分子

　　 C.200mL 5mol·L^-1Na₂CO₃晚溶液中，含N_A个CO₃^2-

　　 D.78 g过氧化钠晶体中含有2N_A个阴离子

　 3．下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

　　 A.无色溶液中：K⁺、H⁺、SO₃^2-、MnO₄^-　　　　　　　　　 B.的溶液中：K’、Na⁺、CO₃^2-、AIO₂^-

　　 C.能使pH试纸变红的溶液中：Ca²⁺、Na+、CO₃^2-、SO₄^2-　 D．含有大量Fe³⁺的溶液中：H⁺、Mg²⁺、I^-、SCN^-

　 4．化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是

　　 A.检验C₂H₅Cl中的氯元素：先将C₂H₅CI与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化

　　 B.提高KmnO₄溶液的氧化能力：用盐酸将KmnO₄溶液酸化

　　 C.鉴定溶液中是否有Fe²⁺：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液

　　 D.检验溶液中是否有SO₄^2-：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加人BaCl₂溶液

　 5．下列说法中正确的是

　　 ①非金属氧化物一定不是碱性氧化物　　　　 ②电解质溶液的导电过程中必然要发生化学变化

　　 ③盐酸既有氧化性又有还原性　　　　　　　 ④Fe(OH)₃、FeCl₂、H₂SiO₃都不能直接用化合反应制备

　　 ⑤S0₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

　　 A.②③　 　　　　　　　B．①②③　 　　　　　　　　C．①②③④ 　　　　　　　　D.①②③⑤

　 6．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法中不正确的是

　　 A.CaO₂的水解产物是Ca(OH)₂和H₂O₂　　　　 B.(CH₃)₃COMgBr的水解产物是(CH₃)₃COH和Mg(OH)Br

　　 C.PCl₃的水解产物是PH₃和HClO　　　　　　 D.A1(C₂H₅)₃的水解产物是Al(OH)₃与C₂H₆

　 7．下列有关描述中不正确的是

　　 A．在所有氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性

B.反应 达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动但平衡常数K不变

　　 C.在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K_SP(AgI)<K_SP(AgCI)

　　 D.常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的△S>0

　 8．镁及其化合物一般无毒、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，使镁成为人们研制绿色电池的焦点之一。某种镁电池的工作原理为　　 ，有关该电池放电时的下列说法中错误的是

　　 A. Mg²⁺向正极移动　　　　　　　　　　　　 B.正极反应为Mo₃ S₄+2xe^{- =====}M0₃S₄^2x-

　　 C.Mo₃S₄发生氧化反应　　　　　　　　　　　 D.负极反应为xMg一2xe^- ====xMg²⁺

　二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为。分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。

　 9．下列实验一定可以获得预期效果的是

　　 A.用饱和碳酸钠溶液除去CO₂中的少量HCI　　　　　 B.用溴水除去混在苯中的少量苯酚

　　 C.用质谱法测定有机物的相对分子质量　　　　　　 D.用湿润的pH试纸测定溶液的pH

21．下表是元素周期表的一部分。

族 周期	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A
一
二	a			b	d		e
三		f	g			h	j

(1)表中元素的单质中熔点最高的可能是＿＿＿(填元素符号)；写出a的氯化物的电子式　　　　　 ；e、f、h形成的简单离子的半径由大到小顺序依次为______________(填离子符号)；

(2)在一定条件下，j与d可形成一种化合物，常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为＿＿；该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种物质具有漂白性，写出相关反应的化学方程式___________________________；

(3)现有一种元素，其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的，该元素是表中____________元素(填编号)；

(4)在g的单质中添加f单质，形成物质k,则g、f、k中硬度最大的是_____(填物质名称)。

(5)若制得117号元素，按元素周期表中金属与非金属的分区，它应是一种　　

(选填“金属”“非金属”)元素，写出117号元素最外层电子排布式　　　　　　　 。

(6)试用短周期元素，写出两种中心原子杂化轨道类型不同的AB₃型分子的化学式

　 　　、　　　　 。