解答离子共存的选择题.首先要看清题干要求:一是判断离子共存.还是判断不共存,二要看题目中的隐含条件:碱性.酸性.无色透明.pH为多大,三看离子间是否发生氧化还原反应.复分解反应等.总之.要注意审清题——青夏教育精英家教网—

3. 解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判断离子共存，还是判断不共存；二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、pH为多大；三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。总之，要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件；要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。

1. 离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。

离子方程式的判断正误类型的题目，可总结为“八查”：　(1)一查反应是否符合客观事实　　如钠投入CuSO4溶液中：

2Na+Cu2+=2Na++Cu (×) 2Na+Cu2++2H2O＝ 2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√)

(2)二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒　　如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-　(×)　 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√)

(3)三查化学符号(↑、↓、=、、化学式、离子形式)使用是否正确，如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑(×)　 HCO3-+H+=H2O+CO2↑(√)　

(4)四查是否忽略隐含的离子反应　　如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓(×)

　Cu2+++Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√) 　 (5)五查阴、阳离子配比是否正确　　　　　　　　如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O　(×)

2H+++2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O(√) 　(6)六查反应物用量与其反应是否一致。如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：　　 Ca2++2+2=CaCO3↓++2H2O(×)　

Ca2+++=CaCO3↓+H2O (√) 　(7)七查加入试剂顺序与其反应是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：　　 2H++＝H2O+CO2↑(×) H++= (√) 　(8)八查反应条件与其反应是否一致。如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：　　+=NH3↑+H2O　(×) +NH3·H2O　 (√) 2. 离子方程式正误判断型试题，所给离子方程式常见的错误有：①不能正确使用化学式与离

子符号；②反应前后电荷不守恒；③反应原理不正确或反应不符合实际；④忽略反应物相对量的影响。

要注意几个特殊问题：

①离子反应不但可以发生在离子与离子间，也可以发生在离子与原子、离子与分子之间。如：Fe+2H+===Fe2++H2↑，C12+2I－===2Cl－+I2。

②有些反应从离子方程式看，好像没有离子参加，但实际上却是离子反应。如2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑，实质是钠与水电离出的H+反应，只不过因为水是难电离的，要保留化学式

③相同物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应，如：21世纪教育网

　HCl(aq)+NH3(aq)===NH4C1(aq)离子反应　 HCl(g)+NH3(g)===NH4Cl(s)分子反应

④复分解型离子反应因生成难溶物质、难电离的物质或挥发性物质，均使溶液中自由移动的离子数目减少，但这仅是一般规律，并不是绝对的。如以下反应中：CH3COOH+NH3·H2O===NH++H2O，自由移动的离子数目反而增加。

14. 黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是　　　　　　 (填元素符号)。

(2)上述冶炼过程中产生大量SO₂。下列处理方案合理的是　　　　　 (填代号)。

　a．高空排放　　　　

　b．用于制备硫酸　

　c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃

　d．用浓硫酸吸收　

(3)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：

S₂O₈²^－+2I^－=2SO₄²^－+I₂

通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应的催化过程。　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　 (不必配平)。

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃)可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

据以上信息回答下列问题：

a．除去Al³⁺的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　 KSCN溶液　 KMnO₄溶液　 NaOH溶液　碘水

所选试剂为　　　　　　　。证明炉渣中含有的实验现象为　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　。

13. 含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe³⁺+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^－

[答案]B

[解析]^由于^Fe2^{+的还原性强于}^{，故根据氧化还原反应的先后顺序知，}^Cl2^先氧化^Fe2⁺^,^{然后再氧化}^。^2Fe2⁺^{+ Cl2
2Fe3}⁺^{+ 2}^,2^{+ Cl2 Br2 + 2}^，^{2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2}^。当^x/a
≤0.5^时，^Cl2^仅氧化^Fe2^+，故^A^项正确21世纪教育网

^当^x/a
≥1.5^时^,Fe2^+和^Br^{－合部被氧化，}^D^项正确；

^{当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如}^B^项，当^x=0.5a^时，^Cl2^刚好把^Fe2^{+全部氧化，而当}^x=0.6a^，显然^Cl2^还要氧化^Br^{－，而选项中没有表示，故错。}

[考点分析]氧化性强弱比较氧化还原反应的相关计算21世纪教育网

12. 一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.1000mol·L^－¹的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的3倍，则KMnO₄溶液的浓度(mol·L^－¹)为

提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸

②10KHC₂O₄·H₂C₂O₄+8KMnO₄+17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O

A．0.008889　　 B．0.08000　　 C．0.1200　　 D．0.2400

[答案]B

[解析]此题类型属于信息给予题，据题意并结合提示，H₂C₂O₄为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O反应的方程式：

　 6NaOH+2KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O=3Na₂C₂O₄+K₂C₂O₄+8H₂O；

　 10[KHC₂O₄·H₂C₂O₄]+8KMnO₄+　 17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂+32H₂O 。可得关系式：6NaOH~2KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，10[KHC₂O₄·H₂C₂O₄]~8KMnO₄　；综合以上两式可得：15NaOH　 ~　 4KMnO₄ , 结合题意：V(NaOH)=3V(KMnO₄)可得出关系：

　　　 15NaOH　 ~　 4KMnO₄

　　　　　 15　　　　　　 4

3V(KMnO₄)×0.1000mol·L^－¹　 V(KMnO₄)×c(KMnO₄)

列式得：15×V(KMnO₄)×c(KMnO₄)=4×3V(KMnO₄)×0.1000mol·L^－¹，整理得：0.08000mol·L^－¹，答案选B。

[考点分析]氧化还原反应的滴定

11. 2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^-1 KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

8+5Cu₂S+44H⁺====10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

6+5CuS+28H⁺====5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350 mL 0.1 mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。

(1)配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

+Fe²⁺+H⁺Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O

(2)KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为_________mol。

(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L^-1 Fe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392 g·mol^-1)的质量为_________ g。

(4)混合物中Cu₂S的质量分数为_________。

[答案](1)1　 5　 8　 1　 5　 4　 (2)0.007　 (3)19.6　 (4)40%

[解析]根据配平后的离子方程式，KMnO₄-5(NH₄)₂Fe(SO₄)₂，则剩余KMnO₄的物质的量为：=0.07 mol。

需称量固体的质量为：0.5 L×0.1 mol·L^-1×392 g·mol^-1=19.6 g21世纪教育网

假设混合物中Cu₂S的物质的量为x，CuS的物质的量为y，结合以上数据列出方程组：

，解得结果，则混合物中Cu₂S的质量分数为：×100%=40%。

[考点分析]氧化还原反应的配平及综合计算

10. a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L^-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(　　 )

①(a+b)×63 g　 ②(a+b)×189 g　 ③(a+b)mol　 ④(Vc-)mol

A.①④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.②③

C.①③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D.②④

[答案]D

[解析]由元素守恒知：未被还原的硝酸将转化为Fe(NO₃)₃中的，所以显酸性的硝酸的物质的量等于Fe(NO₃)₃的物质的量的3倍，由元素守恒知，n(Fe(NO₃)₃)=n(Fe)=(a+b) mol，所以未被还原的硝酸的质量=3 (a+b) mol×63 g·mol^-1=(a+b)×189 g，②正确；又根据化合价升降守恒知

a mol →a mol (NO₃)₃+a mol 　　升高(3-2)a+(6+2)a=9a mol

b mol →b mol (NO₃)₃　升高(3-2)b=b mol

x mol H →x mol 　降低(5-2)x mol=3x mol

得9a mol+b mol=3x mol，即显氧化性的硝酸的物质的量x=(9a+b)/3 mol，所以未被还原的硝酸为(Vc-)mol，④正确21世纪教育网

[考点分析]本题以元素化合物知识为载体，考查守恒法技巧。

9. 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu－2e^－===Cu²⁺，还原反应式：2Fe³⁺+2e^－=== 2Fe²⁺。据此，回答下列问题：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 ⑴将反应Zn+2H⁺ === Zn²⁺+H₂↑拆写为两个“半反应式”：

　　氧化反应式：　　　　　　　　　　　　，还原反应式：　　　　　　　　　　　　。

　 ⑵将反应3NO₂+H₂O == 2H⁺+2NO₃^-+NO拆写为两个“半反应式”：

　　氧化反应式：　　　　　　　　　　　　，还原反应式：　　　　　　　　　　　　。

⑶已知某反应的两个“半反应式”为：CH₄+10 OH^－－8e^－===CO₃²^－+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^－=== 4OH^-，则氧化还原反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[答案]⑴Zn－2e^－=== Zn²⁺，2 H⁺+2e^－=== H₂ 。

　　 ⑵2NO₂+2H₂O－2e^－=== 4H⁺+2NO₃^－；NO₂+2H⁺+2e^－=== NO+H₂O

　　 ⑶CH₄+2O₂+2OH^-=== CO₃²^－+3H₂O

[解析]⑵注意电子得失守恒、粒子数目守恒以及物质的选择与系数调整。在反应3NO₂+H₂O ===2H⁺+2NO₃^-+NO中，只有1个NO₂分子作氧化剂，有2个NO₂分子作还原剂。2个NO₂分子变为2个NO₃^－离子时，需2个H₂O分子提供2个O原子，2个 H₂O分子中的4个H原子则变为4个 H⁺离子。1个NO₂分子变成1个NO分子时，另1个O原子需要与2个 H⁺离子结合成水。所以，有以上“半反应”。⑶前式 + 后式×2即得

[考点分析]氧化还原反应理解21世纪教育网

8. 氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41 g

[答案]B

[解析]该反应中 N₂降价为氧化剂，C升价为还原剂，每生成1molAlN转移3mol电子，AlN中Al为+3价，N为-3价。D中摩尔质量的单位为g/mol。

[考点分析]氧化还原相关概念的辨析和计算能力

7. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO₄+5FeS₂ +12H₂O====7Cu₂S+5FeSO₄ +12H₂SO₄。下列说法正确的是　　　 (　　 )

A. Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

B. 5 mol FeS₂发生反应，有10 mol电子转移

C. 产物中有一部分是氧化产物

D. FeS₂只作还原剂

[答案]C

[解析]分析反应

　　可知，FeS₂中S的化合价降低生成Cu₂S，升高生成FeSO₄，故FeS₂既是氧化剂又是还原剂，D错误；CuSO₄中Cu的化合价降低生成Cu₂S，FeS₂中S的化合价也降低生成Cu₂S，故Cu₂S只是还原产物，非氧化产物，A错误；5 mol FeS₂发生反应，有21 mol 电子转移，B错误；产物中有一部分是氧化产物，另一部分由CuSO₄提供，C正确。

[考点分析]考查学生对氧化还原相关概念的辨析和计算能力21世纪教育网

0 287135 287143 287149 287153 287159 287161 287165 287171 287173 287179 287185 287189 287191 287195 287201 287203 287209 287213 287215 287219 287221 287225 287227 287229 287230 287231 287233 287234 287235 287237 287239 287243 287245 287249 287251 287255 287261 287263 287269 287273 287275 287279 287285 287291 287293 287299 287303 287305 287311 287315 287321 287329 447090

试题分类