摘要： 核外电子排布规律 ①构造原理:绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序: 1s.2s.2p.3s.3p.4s.3d.4p.5s.4d.5p.6s.4f-- 构造原理揭示了原子核外电子的能级分布.从中可以看出.不同能层的能级有交错现象.如E(3d)＞E(4s).E(4d)＞E(5s).E(5d)＞E(6s).E(6d)＞E(7s).E(4f)＞E(5p).E(4f)＞E(6s)等. 构造原理是书写基态原子电子排布式的依据.也是绘制基态原子电子排布图的主要依据之一21世纪教育网 ②能量最低原理:能量最低原理:原子核外电子遵循构造原理排布时.原子的能量处于最低状态.即在基态原子里.电子优先排布在能量较低的能级里.然后排布在能量逐渐升高的能级里.当某能级中的原子轨道处于全充满或半充满状态时能量较低. ③泡利原理:每个原子轨道里最多只能容纳2个自旋方向相反的电子. ④洪特规则:电子排布在同一能级的各个轨道时.优先占据一个轨道.且自旋方向相同.
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在H2＋Cl2
2HCl和2Na＋Cl22NaCl2个反应中，H2、Cl2分子以及Na原子，均先获得能量，使各自的化学键断裂，从核外电子排布规律角度考虑，H原子与Cl原子、Na原子与Cl原子为什么能形成HCl分子和氯化钠？分别是怎样形成的？
[化学──选修物质结构与性质]
图表法、图象法是常用的科学研究方法．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
试回答下列问题：
（1）以上10种元素中第一电离能最小的是： （填编号）．比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置： 周期， 族，其基态原子的核外电子排布是 ．
（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是 （写分子式，写出两种即可），元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是 ．
（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成 个σ键， 个π键．
（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示．则K元素位于周期表的第 族．
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线-折线a和折线b，你认为正确的是 ，理由是 ．
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图表法、图象法是常用的科学研究方法．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
| 元素 性质 |
A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
| 原子半径（10-10m） | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
| 最高价态 | +6 | +1 | - | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
| 最低价态 | -2 | - | -2 | - | -4 | -3 | -1 | - | -3 | -4 |
（1）以上10种元素中第一电离能最小的是：
（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是
（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成
（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示．则K元素位于周期表的第
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
卤族元素是典型的非金属元素，包括F、Cl、Br、I等．请回答下面有关问题