21．有一包红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

⑴某实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为 ▲ 。(用字母a、b表示)

⑵实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO₄·5H₂O)。经查阅资料得知：

所以只除去溶液中的铁离子而铜离子不受影响，需要将溶液的pH调节到(　　 )(填字母)(已知浓度小于10^-5 mol/L，则可认为该离子基本除干净)

　 A．3-4　　　　　　　 B．5-6　 　　　　C．7-8　　　　　 D．9-10

实验室有下列试剂可供选择：A、氯水　 B、H₂O₂C、NaOH　 　D、Cu₂(OH)₂CO₃

实验小组设计如下实验方案：(已知：Cu₂O+H₂SO₄=Cu₂SO₄+H₂O　 Cu₂SO₄=Cu+ CuSO₄)

　试回答：

①试剂2为　 ▲　　 (填字母)。加入试剂1所发生的有关离子方程式 　　▲ 　　　，

这样设计的原理是：　　 ▲ 　　　。

②固体X的主要成分(填化学式)　　 ▲　　　 。③操作Ⅰ　　　　 ▲ 　　　　　　。

0.2mol上述I题中两种A盐的混合溶液500ml时，若此电池工作一段

时间后消耗23g Na 。则阳极产生气体体积为　 ▲　 L(标准状况下)；

电解后溶液加水稀释至2 L，溶液的pH为　 ▲　　 。

20．I：已知下列反应(反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去)：

①A+B M+D+E；②M+E→A+F+B　 请针对以下两种不同情况回答：

⑴若A是一种钠盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。则A的电子式为__▲__，反应②的离子方程式为______▲_____。

⑵若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在．反应①中电极上会析出红色固体。

则其电解反应方程式是：____▲____。

II：有一种新型的高能电池--钠硫电池(熔融的钠、硫为两极，以　

Na⁺导电的β-Al₂O₃陶瓷作固体电解质)，反应式为：

2Na+xS　　　　 Na₂Sx，用该电池作电源电解(如右图)分别含有

19．用右图所示简易装置进行反应热测定实验，请回答下列问题： ⑴大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是　 ▲　 ，从实验装置上看，

图中缺少的一种玻璃仪器是　 ▲　 。 ⑵使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.25mol／L　

H₂SO₄溶液与50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行

中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成

的溶液其　比热容为4.18 J·g^-1·℃^-1)，溶液的密度均为1g

·cm^-3。通过计算可得中和热△H=　　 ▲　 ，H₂SO₄与NaOH

反应的热化学方程式为　 ▲　 。 ⑶实验中若60mL0.25mol·L^－1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol·L^－1NaOH

溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　 ▲　 (填“相等”、

“不相等”)，所求中和热　 ▲　 (填“相等”、“不相等”)；，若用50mL0．50mol·L^－1醋酸代

替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会　　 ▲　 　(填“偏大”、“偏小”、“不

受影响”)。

18．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：

a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．由反应可确定：氧化性HClO₄＞HClO₃

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：

　 5C1₂ + I₂ + 6H₂O = 12H⁺ + 10Cl^- + 2IO₃^-

　 26HClO₃ 　= 15O₂↑+ 8C1₂↑+ 10HClO₄ + 8H₂O　

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为12e^-

非选择题(共46分)

17．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 　)

A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

B．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：

c(M⁺) ＝ c(A^－)＞c(OH^－) ＝ c(H⁺)

C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^－)+2c(OH^－)＝2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H⁺)+2c(A^2－)＝c(OH^－)+c(H₂A)

16．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O＝ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO₂为催化剂

B．该电池的正极反应为：MnO₂+e^－+H₂O＝MnO(OH)+OH^－

C．导电时外电路电子由Zn流向MnO₂，内电路电子由MnO₂流向Zn

D．电池工作时水分子和OH^－不能通过薄层纸片

15．某学生用X、Y两装置(如右图)进行铜的电解精炼实验(粗铜中有锌、铁、镍、银等杂质)，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 　)

A．a应与c相连接，b应与d相连接 B．电解一段时间，b与d两极析出物质的物质的量相等 C．电解一段时间，b极附近溶液的pH降低 D．电解过程中，Y装置中Cu²⁺的浓度始终不变

14．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如右图。

4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)

△H＝－905 kJ·mol^－1　 ①

4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)

△H＝－1268 kJ·mol^－1 ②

下列说法中正确的是　　　　　　　　　　 (　　 　)

A．工业上氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在

780-840℃之间

B．加压可提高NH₃生成NO的转化率

C．工业上采用物料比n(O₂)／n(NH_­3)在1.7-2.0，主要是为了提高反应速率

D．N₂氧化为NO的热化学方程式为：N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H＝－181.5 kJ·mol^－1

13．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t₁时刻升高温度或者增大压强.速率的变化都符合示意图的反应是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 　)

A． 2SO₂(g)+O₂(g) 　2SO₃(g)；△H＜0　　　　　　　

B． 4NH₃(g)+5O₂(g) 　4NO(g)+6H₂O(g)；△H＜0

C． H₂(g)+I₂(g) 　2HI(g)；△H＞0

D． C (s)+H₂O(g) CO(g) + H₂(g)；△H＞0