8. 如果函数y=2tan(2x+φ)的图象关于点(π,0)对称,则|φ|的最小值为(　　 )

　 A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.0

7. 设x，y满足约束条件　，　　 若目标函数z=-ax+by(a>0，b>0)的值是最大值为 8，则+的最小值为(　　 ).

　 　A. 　　　　 B.2　　　　　 C. 　　　　　 D. 4

6.若互不相等的正数a,b,c成等差数列，a+1,b+1,c+5成等比数列，且a+2b+c=28，则a=(　　 )

　 　A．4　　 B．2　　 C．3　　 D．－4

5.函数f(x)=的单调减区间是(　　 )

　 　A.(0,)　　 B.(,+∞)　　 C.( ,1)∪(1,+∞)　　 D.( ,1),(1,+∞)

4.设f(x)=，则f()+f(2x-1)的定义域为　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　A．[-3,3]　　 B．[-1,]∪[,2]　　 C．[-1,]∪(,2)　　 D．[-3,3)

3.已知向量=(1,2)，是不平行于x轴的单位向量，且·=2，则= 　(　　 )

　 　A.(,)　　　　 B. (,)　　　　 C.(1,0)　　　　　 D.(,)

2.若△ABC的内角满足sin2A=,则sinA+cosA=(　　 )

　 A.　　　　 B.- 　　　　 C.　　　　　　　 D. 或-

1.设集合M={x|lgx<0},N={x|<2^x<4}，则(　　 )

　 A.M∩N=φ　　 B.M∩N=M　　　 C. M∪N=M　　　　 D. M∪N=R

23．工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：

2SO₂(g)+O₂ (g)2SO₃(g) △H＝－196.6 kJ·mol^－1

⑴下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是　 ▲　 (填字母)

A．容器中密度不随时间变化　　　　　　　　　　　 B．SO₂与SO₃的浓度相等

C．容器中SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2∶1∶2　 D．反应容器中压强不随时间变化

⑵生产中为提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行的是　 ▲　 (填字母，下同)。

A．向装置中充入N₂　　　　　　 　　B．向装置中充入过量的O₂

C．使用更高效的催化剂　　　　　 　D．升高温度

⑶若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO₂ 和2mol O₂ 及固体催化剂，

发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO₂(g) 、3.5 mol O₂(g) 、1mol SO₃ (g) ，下列说法正确的是　 ▲　

A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ

B．两次平衡SO₂的转化率相等

C．两次平衡时的O₂体积分数相等

D．第二次平衡时SO₃的体积分数等于2/9

⑷生产中在550 ℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率(α)与

体系总压强(p)的关系如右图所示。将2.0 mol SO₂

和1.0 mol O₂置于5 L密闭容器中，反应达平衡后，

体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应

2SO₃2SO₂+O₂ 在550 ℃时的平衡常数K= 　▲ 　。

A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压

的原因是：　 ▲　 　，并比较不同压强下的平衡常数：K(0.10 MPa)　 ▲　 　K(1.0 MPa)(填“＜”或“＞”或“＝”)

⑸硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%(体积分数)时

需要加以处理后才能排放。现用右图所示装置测定尾气中

SO₂的含量，当通入尾气11.2 L(标准状况下测定)时，

碘水恰好褪色。通过计算说明，该尾气能否直接排放(写

出计算过程)。　 ▲　

温州中学2009学年第一学期期中考试

22．21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO₂)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：

已知：

① Mg(s)+Cl₂ (g)＝MgCl₂ (s)　 △H＝－641 kJ·mol^－1

② Cl₂(g)+1/2Ti (s)＝1/2TiCl₄ (l)　 △H＝－385 kJ·mol^－1

⑴钛白粉是利用TiO²⁺发生水解生成钛酸(H₂TiO₃)沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO²⁺发生水解

的离子方程式为　 ▲　 。

⑵反应Ⅰ在800-900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体该反应的化学方程式为　 ▲　 ；

反应Ⅱ的热化学方程式为　 ▲　 。

⑶该工艺流程中，可以循环使用的物质有　 ▲　 。

⑷在800℃-1000℃时电解TiO₂也可制得海绵钛，装置如右

图所示。图中b是电源的　 ▲　 极，阴极的电极反应式为　

▲　 。