例1．根据你对金属钠性质的了解，回答问题。

(1)关于钠的叙述中，正确的是(　 )。

　　 A．钠是银白色金属，硬度很大

　　 B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠

　　 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

　　 D．金属钠的熔点很高

(2)由于金属钠很容易跟空气中的________、________等物质反应，通常将它保存在________里，以使它与________、________等隔绝。

(3)将金属钠加入CuSO₄溶液中会产生蓝色沉淀。你能解释这一现象吗？

[分析]本题考查钠的有关性质。通过外观的观察和钠与水反应的实验现象可知，钠的物理性质有：银白色、密度小、熔沸点低、质地柔软、能导电、导热等。作为活泼的金属，钠易与非金属单质O₂、易与水发生化学反应。

(1)A选项中有关钠的硬度的描述不正确；C选项中有关钠在空气中燃烧的产物说法有误；D选项中金属钠的熔点的描述不符合事实。只有B正确。

(2)由于金属钠的活泼性，很容易跟空气中的氧气、水蒸气等物质反应，因此保存时应隔绝空气，通常保存在煤油里。这是利用了钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应，钠在煤油中沉在底部而避免了与空气的接触。

(3)金属钠与盐溶液的反应，不可能置换出金属单质，这是因为钠首先要和溶液中的水反应生成NaOH和H₂，而后生成的NaOH可能会与盐溶液中的溶质反应。

[答案](1)B

　　 (2)氧气、水蒸气，煤油，氧气、水蒸气。

　　 (3)钠投入CuSO₄溶液中，首先发生反应：2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑，

生成的NaOH能与CuSO₄反应：2NaOH+CuSO₄==Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓，所以会观察到有蓝色沉淀生成。该反应的总反应方程式可以表示为：

2Na+2H₂O+CuSO₄==Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄+H₂↑

例2．一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体。上述现象出现的先后顺序是(　 )

　　 A.①②③④　　　　　　　　　 B.②③④①

C.②③①④　　　　　　　　　 D.③②④①

[分析]钠露置于空气中的变化过程是：

　　 Na→Na₂O→NaOH→Na₂CO₃·10H₂O→Na₂CO₃

　　 钠首先表面变暗转化为Na₂O，由于Na₂O与水结合的能力比与CO₂结合的能力强，所以应生成NaOH，而不是Na₂CO₃，NaOH在空气中易潮解，潮解后的NaOH再吸收空气中的CO₂形成Na₂CO₃·10H₂O晶体，最后Na₂CO₃·10H₂O风化形成无水Na₂CO₃粉末。

[答案]B

例3．将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式(　 )

　　 A. a=b　　　　 B. a>b　　　　 C. a<b　 　　　　D. 无法判断

[分析]溶液的质量等于金属和水或酸的质量减去放出H₂的质量。

　　 2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑

　　 46　　　　　　　　　 2

4.6g　　　　　　　　 (0.2 g)

　　 a=4.6+m(H₂O)-0.2=4.4+m(H₂O)

　　 Mg+2HCl==MgCl₂+H₂↑

　　 24　　　　　　　 2

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