34．(9分)在全球变暖的大背景下，低碳经济受到越来越多国家的关注。下图是生态系统碳循环的部分过程，其中甲、乙、丙表示生态系统中的三种成分。试分析

　(1)《联合国气候变化框架公约》将“从大气中清除二氧化碳的过程、活动和机制”称之为“碳汇”，图中能表示“碳汇”的过程是　　　　 (用图中数字序号表示)，这一过程主要发生在甲图中　　　　　 处(在a~d中选择)。

(2)X与甲图细胞所示生物类群的能量来源不同，X代表的生物能量来源为　　　　　　　　　 ，X的细胞结构的主要特点是　　　　　　　　　　　　 ，要从土壤中选择出该生物时培养基中应　　　　 (填加或不加)有机碳源。

(3)生态系统中，乙的成分为　　　　　　　 。能降低温室效应的成分是　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)。

33．(16分)人类有一种不能同化半乳糖的病--半乳糖血症，是一种隐性遗传病。半乳糖在正常代谢途径中，必须先转变为葡萄糖的衍生物(物质丙)，才能氧化供能。半乳糖在人体内的正常代谢途径有：

已知分别控制酶I、酶Ⅱ、酶Ⅲ合成的基因A、D、E位于不同对的常染色体上，细胞内的酶量与相应显性基因的个数呈正比。

(1)某校研究性学习小组拟进行一项调查活动，下表是他们设计的调查结果记录表。由此判断，他们的目的是调查半乳糖血症的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)下面是某半乳糖血症患者和他的父母及纯合正常人体内三种酶的活性比较表(表中数值代表酶活性的大小，且数值越高，酶活性越高)。请分析该表并回答：

①半乳糖血症是一种多基因遗传病，此类遗传病不仅表现出　　　　　　　 现象，还比较容易受环境因素的影响。存在半乳糖血症患者的人群中，共有　　　　 种基因型的个体，正常人体内的三种酶的平均活性共有　　　　　 种情况。

②该患者的正常父亲的基因型为　　　　　　　　　　　 ；该患者的母亲已再次怀孕，家族中无红绿色盲(基因b)病史，则胎儿的基因型为AaDdEEX^BX^B的概率是　　　　　 .

③若该患者经基因治疗康复长大后与一个酶I、酶Ⅱ、酶Ⅲ的平均活性依次为0．11、2．6、0．32的女子结婚，却生了一个酶I、酶Ⅱ、酶Ⅲ的平均活性依次为0．11、4．9、0．33的儿子，最可能的原因是该患者体内发生了　　　　　　　　 ，产生了基因型为　　　　　　　 的精子，且这种精子完成了受精作用。

32、萝卜的生长发育过程受多种激素的共同调节，其中细胞分裂素起着重要作用。

①细胞分裂素主要存在于　　　　　　　　　　　　　　　　 部位，其中主要生理功能是促进　　　　　　　 和　　　　　　　　 。

②研究还发现，氨基酸等营养物质可以向细胞分裂素浓度高的部位移动。为验证这一结论，有人设计了下列实验方案。请根据提供的实验材料和用具，写出第二步及以后的实验步骤，并预测实验结果。

材料用具：生长状况相同的萝卜成熟叶片若干，适宜浓度的细

胞分裂素溶液，含¹⁴C标记氨基酸的溶液(氨基酸可被叶片吸收并在叶片内移动)，蒸馏水，棉签，检测放射性强度的设备等。

实验步骤：

第一步：取生长状况相同的萝卜成熟叶片若干，在叶片左半叶

某一部位涂抹含¹⁴C标记氨基酸的溶液(如图所示)。

第二步：

第三步：

第四步：

实验结果：

31、(6分)下图为利用现代生物技术获得生物新品种的过程。

(1)在转基因绵羊的培育过程中，最可能采用的基因运载体是　　　　　　　 ；常用的受体细胞是　　　　　　 ．

(2)在转基因棉花的培育过程中，若受体细胞为体细胞，则过程⑥的两个主要阶段分别　 和　 ；要确定转基因抗虫棉是否培育成功，需要进行检测和鉴定，如果采用基因工程技术手段检测抗虫基因是否表达，则应用　　　　　　　　 、荧光分子等标记的抗虫基因做探针检测　　　　　　　　 。

30、(19分)有机物W(C₃H₆O₃)能与NaHCO₃反应，分子中含有四种活动性不同的氢原子，个数比为3：1：1：l。

(1)W的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)W的工业合成路线如下图所示：

①写出A的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　 。

②B与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

③D在NaOH水溶液中反应的化学方程式是

____________________________________________________________。

(3)工业也可以用下图所示合成路线生产W：

请在合成路线框图中填入相应有机物的结构筒式。

(4)①W在一定条件下，反应生成丙交酯(C₆H₈O₄)，该反应的化学方程式是(有机物写结构简式)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

②丙交酯在一定条件下聚合生成聚丙交酯，聚丙交酯经抽丝可制成手术缝合线，在人体内可自动缓慢降解为W。聚丙交酯在体内降解的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29、(15分)

(1)下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是　　　　 (填字母)。

a．亚硫酸受热时易分解

b．相同条件下，等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸

c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能

d．常温下，浓度均为0.1mol／L的H₂SO₃溶液和H₂S溶液的pH分别是2.1和4.5

(2)工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na₂SO₃和N₂H₄(肼)。

①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.87kJ，该反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②除去等质量的O₂，所耗Na₂SO₃和N₂H₄的质量比是　　　　　 (填最简整数比)。

(3)向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知Na₂SO₃在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称取25.2g纯净的Na₂SO₃·7H₂O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH。

①Na₂SO₃高温分解的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②测得溶液的pH大于0.025mol／LNa₂SO₃溶液的pH，试解释原因(结合离子方程式说明)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27、(15分)某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO₂发生反应，推测活泼金属钠也能与CO₂发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。

　 　已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。

例如：PdCl₂+CO+H₂O＝Pd↓+CO₂+2HCl

反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

请回答下列问题：

(1)通常实验室制取CO₂气体的离子方程式是　　　　　　　　　　 ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是　　　　　 (填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。若要制取干燥、纯净的CO₂气体，装置B中应盛放的试剂是　　　　　 溶液，装置C中应盛放的试剂是　　　　　　　　　　 。

(2)假设CO₂气体为足量，在实验过程中分别产生以下两种不同情况，请分析并回答问题：

①装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由。　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．(20分)如图1所示，真空室中电极K发出的电子(初速不计)经过U₀=1000V的加速电场后，由小孔S沿两水平金属板A、B间的中心线射入。A、B板长l=0.20m，相距d=0.020m，加在A、B两板间的电压u随时间t变化的u-t图线如图2所示。设A、B间的电场可看作是均匀的，且两板外无电场。在每个电子通过电场区域的极短时间内，电场可视作恒定的。两板右侧放一记录圆筒，筒在左侧边缘与极板右端距离b=0.15m，筒绕其竖直轴匀速转动，周期T=0.20s，筒的周长s=0.20m，筒能接收到通过A、B板的全部电子。

(1)以t=0时(见图2，此时u=0)电子打到圆筒记录纸上的点作为xy坐标系的原点，并取y轴竖直向上。试计算电子打到记录纸上的最高点的y坐标和x坐标。(不计重力作用)

(2)在给出的坐标纸(图3)上定量地画出电子打到记录纸上的点形成的图线。