16．pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10－3mol/L，则该溶液中该溶质的pC=－lg1×10－3=3。已知H2CO3溶液中存在的化学平衡为CO2+H2OH2CO3H++HCO32H++CO32－。右图为H2CO3溶液的pC－pH图。
请回答下列问题：
(1)在pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为： ；
(2)pH<5时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是 ；
(3)一定浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是 。
解析：pH=12做一条垂直与pH轴与含碳阴离子CO32－、HCO3－曲线各有一个交点，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为CO32－、HCO3－；pH<5时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因CO2本身在水中的溶解度小和H+浓度增加，以下平衡CO2+H2OH2CO3H++HCO32H++CO32－左移动，放出CO2。
一定要把握缓冲溶液的含义，在该溶液中加入少量的酸，H+与CO32－结合生成HCO3－(或使平衡：HCO3－ H++CO32－向左移动，结果溶液中H+浓度增加得很少；若在溶液中加入少量的碱，OH－与HCO3－结合生成CO32－(或使平衡HCO3－H++CO32－向右移动)，结果溶液中的OH－浓度也增加不大。
15．现有电解质溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③NaAlO2、④CH3COONa、⑤NaOH，且已知：CO+3H2O+2AlO===2A1(OH)3↓+CO2↑。
(1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填编号)。
(2)将上述物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的五种溶液，稀释相同倍数时，pH变化最大的是 (填编号)。
(3)在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是
(填编号)。
(4)将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为 。
解析：根据所给方程式可知Al(OH)3酸性比H2CO3弱。由于盐溶液的碱性强弱取决于阴离子的水解能力，故当pH相同时，越难水解的盐，浓度越大；前四种都是能水解的盐溶液，其中都存在着水解平衡，当稀释时，由于平衡的移动，溶液的酸碱性变化会得以缓冲，变化的幅度会减少，而NaOH溶液中的n(OH－)基本不变，在体积增大时c(OH－)的变化幅度会是最大的。其pH变化也最大；①和②由于盐水解的相互促进，都与Al3+作用产生CO2气体，后三种溶液没有提供产生气体的离子，所以都不会有气体产生；四种溶液混合能否发生离子反应，主要看阴离子间能否相互作用，依据信息，只有AlO和HCO可以反应。
答案：(1)④>②>①>③>⑤ (2)⑤ (3)③④⑤ (4)AlO+HCO+H2O===Al(OH)3↓+CO
14．某溶液中存在的离子有：S2、HS－、OH－、Na+、H+，则下列有关对该溶液的叙述中不正确的是( )
A．离子浓度可能是c(Na+)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H+)
B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物
C．该溶液可能呈中性，或碱性，或酸性
D．离子物质的量的关系是2n(S2－)+n(HS－)+n(OH－)＝n(Na+)+n(H+)
解析：Na2S溶液中存在A项关系式；Na2S、H2S的混合溶液中也存在题干中的离子，故B项错误，C项正确；D项，符合电荷守恒。
答案：B
13．将20mL0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中粒子浓度间的关系正确的是
A．c(NO)>c(OH－)>c(NH)>c(Ba2+)
B．c(NO)>c(Ba2+)>c(NH)>c(OH－)
C．c(NO)=c(NH)+c(NH3·H2O)+c(NH3)
D．2c(Ba2+)+c(H+)=c(NO)+c(OH－)
解析：由数据可知，碱过量，n(NO3－)=0.008mol，n(Ba2+)=0.005mol，剩余n(OH－)=0.002mol，A选项错误；NH4+已经反应完全，B选项错误；根据NO3－和NH4+的守恒，可知C选项正确；选项中氨水会部分电离NH4+，D选项错误。
答案：C
12．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后，溶液pH<7，则以下关系式错误的是( )
A．c(HA)+c(A－)＝0.1 mol·L－1 B．c(A－)>c(HA)
C．c(Na+)+c(H+)＝c(A－)+c(Cl－)+c(OH－) D．c(Na+)＝c(A－)＝c(HA)
解析：尽管存在HA的电离和A－的水解，但二者的加和不变，故A项正确；溶液pH<7，说明电离大于水解，故B项正确，D项错误；C项体现了电荷守恒，正确。
答案：D
11．下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3)
C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：C(Cl－)>C(NH)>c(OH－)>c(H+)
D．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]< c[(NH4)2CO3]<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl)
10．下列溶液一定呈中性的是( )
A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得到的溶液
B．等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液
C．c(H+)＝c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
解析：A项错误；B项酸、碱元数不定，故错误；C项正确；D项CO2的水溶液呈酸性，NH3的水溶液呈碱性，故错误。
9．4体积的pH=9的Ca(OH)2溶液与1体积的pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为 ( )
A．5×10－13 mol·L－1
B．2×10－12 mol·L－1
C．(1×10－1+4×10－5)mol·L－1
D．(1×10－13+4×10－9)mol·L－1
8．把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是( )
A．c(CH3COOH)变为原来的1／10
B．c(H+)变为原来的1／10
C．c(CH3COO－)／c(CH3COOH)的比值增大
D．溶液的导电性增强
解析：CH3COOHCH3COO－+H+，当加水稀释时，CH3COOH、CH3COO－、H+浓度均减小，但电离为可逆的，故A项、B项、D项错误，C项正确。
7．等体积的pH＝12的碱溶液甲和pH＝11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲＝V乙。下列判断合理的是 ( )
A．乙一定是弱碱
B．甲一定是强碱
C．乙一定是二元碱
D．甲一定是一元碱
解析：甲溶液的氢氧根浓度是乙溶液的10倍，如果都是强碱，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为V甲=10V乙，但现在乙却消耗的盐酸较多，由此可见乙一定是弱电解质。
答案：A
pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10－3mol/L，则该溶液中该溶质的pC=－lg1×10－3=3。已知H2CO3溶液中存在的化学平衡为CO2+H2O
H2CO3
O32－向左移动，结果溶液中H+浓度增加得很少；若在溶液中加入少量的碱，OH－与HCO3－结合生成CO32－(或使平衡HCO3－
+3H
2O+2AlO
===2A1(OH)3↓+CO2↑。
可以反应。
，或碱性，或酸性
)>c(OH－)>c(NH
)>c(Ba2+)
将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1
mol·L－1盐酸等体积混合后，溶液pH<7，则以下关系式错误的是( )
的NH4Cl溶液中：C(Cl－)>C(NH
下列溶液一定呈中性的是( )
(1×10－1+4×10－5)mol·L－1