每小题选出答案后.用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动.用橡皮擦干净后.再先涂其他答案标号.不能答在试题卷上.——青夏教育精英家教网—

2.　　　每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再先涂其他答案标号。不能答在试题卷上。

30、(15分)(注意：在试题卷上作答无效)

有机化合物A-H的转换关系如下所示：

(6)两个正四面体叠加形成的结构

29、(注意：在试题卷上作答无效)

请设计CO₂在高温下与木炭反应生成CO的实验。

(1)在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气体方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：

(2)根据方框中的装置图，填写下表

仪器标号	仪器中所加物质	作用
A	石灰石、稀盐酸	石灰石与盐酸作用产生CO

(3)有人对气体发生器作如下改进；在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，改进后的优点是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　

(4)验证CO的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　

[答案](1)

(2)

仪器标号	仪器中所加物质	作用
A	石灰石、稀盐酸	石灰石与盐酸作用产生CO
B	饱和碳酸氢钠溶液	除去CO2中混有的HCl气体
C	浓硫酸	干燥CO₂气体
D	木炭	CO₂在高温下与木炭反应生成CO

(3)防止生成的气体从长颈漏斗中逸出

(4)在(1)中的E装置后再依次连接盛有氢氧化钠溶液(E)、澄清石灰水(F)、浓硫酸(G)的洗气瓶和盛有氧化铜粉末的反应管(H)，进行该反应，若H在加热后黑色固体变红色则证明生成了CO

13、下面关于SiO₂晶体网状结构的叙述正确的是(　 )

A、最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

B、最小的环上，Si和O原子数之比为1﹕2

C、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

D、存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

[答案]

SiO₂晶体最小的环上有6个Si原子和6个O原子，最小的环上，Si和O原子数之比为1﹕1，正四面体的结构单元中，Si处于中心，O处于4个顶角

27，(15分)(注意：在试题卷上作答无效)

　在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.200mol/L及c(C)＝0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)实验②平衡时B的转化率为　　　　　；实验③平衡时C的浓度为　　　　　；

(3)该反应的△H　　 0；其判断理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速率：

实验②：v(B)＝　　　　　；

实验③：v(C)＝　　　　　；

[答案]

(1)②改变条件：使用了催化剂，理由：②与①最终达到的平衡状态一致，只是②达平衡所需的时间比①要短一些；

③改变条件：升高温度，理由：由于反应在溶液中进行，压强对该反应的速率无影响，且达平衡时③所需的时间比①要短一些；即反应速率比①要快，且③与①平衡状态不同，只能是在①基础上升高温度；

(2)40%　　　 0.060mol/L

(3)＞　由(1)中分析可知，③在①基础上升高温度，由图可知③中A转化率增大，即升高温度后，平衡正向移动，所以该反应为吸热反应，△H＞0；

(4)0.0133mol/L·min　　 0.0106 mol/L·min

12、一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况)，则产物中PCl₃与PCl₅的物质的量之比接近于(　　 )

A、3﹕1　　 B、5﹕3　　 C、2﹕3　　　 D、1﹕2

[答案]A

n(P)/n(Cl)＝3.48，由十字交叉法得PCl₃与PCl₅的物质的量之比接近于3﹕1

11、下图表示4－溴环己烯所发生的4个不同反应。，其中，产物只含有一种官能团的反应是(　　 )

A、①②　　　B、②③　　　C、③④　　　 D、①④

[答案]C

①反应产物中含有羧基和溴原子；②反应产物中官能团有羟基和溴原子；③反应产物中官能团只有碳碳双键；④反应产物中官能团只有溴原子

10、右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO₂纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

TiO₂/S→TiO₂/S*(激发态)　　

TiO₂/S*→TiO₂/S⁺+e^－　

I₃^－+2e^－→3I^－

2TiO₂/S⁺+3I^－→2TiO₂/S+I₃^－

下列关于该电池叙述错误的是(　 )

A、电池工作时，I^－离子在镀铂导电玻璃电极上放电

B、电池工作时，是将太阳能转化为电能

C、电池的电解质溶液中I^－和I₃的浓度不会减少

D、电池中镀铂导电玻璃为正极

[答案]A

由图中电子流向可知，电池工作时，TiO₂电极作负极(2TiO₂/S⁺+3I^－→2TiO₂/S+I₃^－)，导电玻璃作正极(I₃^－+2e^－→3I^－)，所以A错误

6、下列判断错误的是(　 )

A、熔点：Si₃N₄＞NaCl＞SiI₄　　　　　B、沸点：NH₃＞PH₃＞AsH₃　

C、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄　　　D、碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

[答案]B　　

相对分子质量：AsH₃＞PH₃，二者结构与性质都相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔沸点越高，所以沸点：NH₃＞AsH₃＞PH₃

21．(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。

(1) 中与互为等电子体，的电子式可表示为　 ▲　　；1mol 中含有的键数目为　 ▲　。

(2)将乙炔通入溶液生成,红棕色沉淀。基态核外电子排布式为　 ▲　。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是　 ▲　　；分子中处于同一直线上的原子数目最多为　 ▲　。

(4) 晶体的晶胞结构与晶体的相似(如右图所示)，但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为　 ▲　　。

B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO₄为催化剂(可循环使用)，在溶剂中，加入乙酸酐(有脱水作用)，45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO₃,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。

(l)上述实验中过滤的目的是▲　。

(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于▲　层(填“上”或'下”)；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有▲　。

(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

催化剂	n(催化剂)	硝化产物中各种异构体质量分数(%)	总产率(%)
n(甲苯)	对硝基甲苯	邻硝基甲苯	间硝基甲苯
浓H₂SO₄	1.0	35.6	60.2	4.2	98.0
1.2	36.5	59.5	4.0	99.8
NaHSO₄	0.15	44.6	55.1	0.3	98.9
0.25	46.3	52.8	0.9	99.9
0.32	47.9	51.8	0.3	99.9
0.36	45.2	54.2	0.6	99.9