34．(8分)下图表示生物新陈代谢部分过程的示意图(图中序号表示生理过程)。请回答下列问题：

　 (1)能发生①④⑤过程的生物属于生态系统成分中的　　　　　　　　　 ，其中⑤过程的完成需要①过程提供　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)②、③过程分别发生在C₄植物叶片的　　　　　　　　　　　　　 　细胞。

　 (3)生活在自然环境中的某植物，若图中①过程O₂的释放量等于⑦过程O₂的吸收量，则该植物体　　　　　 (填“能”或“不能”)正常生长。

　 (4)人体中能促进⑧过程的激素是　　　　　　　　　 ，若此过程是可逆的，则该过程发生在人体的　　　　　　　　　 　　细胞中。

　 (5)人体中的氨基酸除来源于图中过程[⑩]　　　　　　　　　　　　　　　 外，还来源于食物中蛋白质的消化吸收、自身蛋白质的分解。

　 (6)图中能产生ATP的过程是　　　　　　　　　　　　 (用图中的序号回答)。

33.(11分)某小组对植物开花是否与生长素类似物萘乙酸(NAA)有关，进行了实验研究，过程如下。

方法：取水仙球茎24个，按由大到小分成两组，操作见下表：

结果：实验组除个别瓶因污染而失败外，其余均在一周后破苞开花；而对照组则比实验组晚开花一个半月。

请回答问题：

(1)本实验可以得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(2)从科学性角度出发，本实验在分组时的不妥之处是：　　　 　　　　　　　。

改进办法为：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)请针对本实验设计，你能提出的质疑有：　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(4)请针对你提出的质疑，给出实验设计的完善方案为：　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

32．(9分)生态系统的稳态与生物个体的稳态调节有共同的特点，例如两者都有反馈调节机制。

(1)下图为草原生态系统中的反馈调节：

请据图作答：)

甲、乙、丙三者之间的食物联系是　　　　　　　　　　　 ；这种反馈调节对该生态系统起了什么作用？　　　　　　　　　　　　　 。

(2)右图为某湖泊的生态系统中发生的反馈调节：

这种调节机制与上述调节不同之处是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(3)用图解完成下列人体在甲状腺激素分泌过多(+)或甲状腺激素分泌过少(－)机体调节机制。(在箭头上用(+)或(－)表示出调节活动的加强或减弱)

31.(14分)Ⅰ：葫芦科的一种称为喷瓜性别不是由异形的性染色体决定，而是由3个复等位基因a^D、a⁺、a^d、决定的，a^D对a⁺为显性，a⁺ 对a^d为显性。它们的性别表现与基因型如下表所示：

性别类型　　　　　　　　 基因型

雄性植株　　　　　　　　 a^D a⁺、a^D a^d

两性植株(雌雄同株)　　 a⁺ a⁺、 a⁺ a^d

雌性植株　　　　　　　　 a^d a^d

由此可知，决定雄性、两性、雌性植株的基因依次是：　　　　　　　　　　　　 。

在雄性植株中为什么不可能存在纯合体？　　　　　　　　　　　　　　　　　 。.

Ⅱ：已知玉米是雌雄同株异花的植物，籽粒甜和非甜是一对相对性状，马齿粒与硬粒是另一对相对性状。人们现将甜马齿粒玉米与非甜硬粒玉米间行种植。收获时发现在甜马齿粒玉米的植株上结出的玉米有甜马齿粒和非甜马齿粒，在非甜硬粒玉米植株上结出的玉米全是非甜硬粒。

　 (1)对此正确的解释是玉米的马齿粒与硬粒和非甜与甜的的遗传方式分别是___________________________。而玉米雌雄同株，若玉米胚乳细胞的染色体数为30条，则玉米的单倍体基因组由____个双链DNA分子组成。

　 (2) 动物也是如此。 雄性蝴蝶有黄色和白色，雌性只有白色。蝴蝶的触角棒形和正常形是一对相对性状。这两种性状正交与反交子代结果一样，其中黄色与白色分别用Y与y表示，触角棒形与正常形分别用A与a表示。

　 (a)黄色和白色这对性状的遗传是否为伴性遗传？ ­____________

　 (b)在下列各组合中，不能从其子代表现型判断出性别的是_______。(填标号)

①yyaa♀×♂YYAA　　　 ②YyAA♀×♂yyaa　　　 ③YYAa♀×♂Yyaa

④YYAa♀×♂yyAa　　　 ⑤YyAA♀×♂Yyaa　　　 ⑥yyAa♀×♂yyaa

　 　(c)一对表现型为黄色棒形和白色棒形的亲本杂交，子代表现型为雄性：3/8黄色棒形、1/8黄色正常、3/8白色棒形、1/8白色正常；雌性：3/4白色棒形、1/4白色正常。则两个亲本的基因型组合为___________。(标明亲本的雌雄)

30．(16分)

　　 已知：

　有机物A是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130。已知0.5molA完全燃烧只生成3mol CO₂和2.5molH₂O。A可发生如下图所示的转化，其中D的分子式为C₄H₆O₂，两分子F反应可生成六元环状酯类化合物。

　请回答：

　 (1)A的结构简式是　　　　　　

(2)1mol B与足量的金属钠反应产生22.4L(标准状况)H₂。B中所含官能团的名称是　　　　 。B与C的相对分子质量之差为4，B→C的化学方程式是　　　　 　　　　　。

　 (3)D的同分异构体G所含官能团与D相同，则G的结构简式可能是　　　　　　 。

　 (4)F可发生多种类型的反应。

　 　①两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是　　　　　 ；

②由F可生成使Br₂的CCl₄溶液褪色的有机物H。F→H的化学方程式是　　　 。

③F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是　　　　　 　　　　　　　　　。

29．(14分)下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某个特定反应研究的装置。

(1)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开K，使Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，然后连接上E装置；E处石蕊试液先变红后逐渐变为无色，同时漏斗中的液面略有上升，则产生颜色变化的原因是　　　　　　　　

a．反应中产生CO₂的缘故　　　　　 　　　　　　 b．反应中产生HCl的缘故

c．反应中产生HCl并有Cl₂溶于水　　　 　　　 d．反应中同时有CO₂、HCl产生的缘故

D处反应的化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(2)装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若将E处中的液体改为澄清石灰水，反应过程中的现象为　　　　　 。

a．有白色沉淀产生　　　　　　 　　　　　　　　　 b．先生成白色沉淀而后沉淀消失

c．无明显现象　　　　　　　　 　　　　　　　　　 d．开始无沉淀，然后产生白色沉淀

(4)当反应结束后关闭K，移去A处酒精灯，由于余热作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中现象为　　　 　　　　　　　　　，B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)E装置无法确认D处反应中有CO₂产生，为了证明CO₂的存在，要对E装置进行改变，下列装置符合要求的是　　　　　

(6)本实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(16分)I：近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。

　 (1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C₈H₁₈计)和氧气充分反应，每生成1 mol 水蒸气放热569.1kJ。则该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　 。

　 (2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是：

　　　 根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将　　 (填“增大”、“不变”或“减小”)，该电极的电极反应式为 　　　　　　　　　　　　　　。

II：二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

　　 (1)在火力发电厂产生的废气中含有SO₂、N₂、CO等气体，为除去SO₂，常用 Ca(OH)₂悬浊液洗涤废气，为了达到废物利用的目的，再通入空气使反应产物转化为石膏(CaSO₄·2H₂O)。写出有关的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：

CO(g)+1/2O₂(g) CO₂(g)(化学平衡常数，只与温度有关)

①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。　　

　　 ②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO₂的浓度分别为1.0×10^-5mol·L^-1和1.0×10^-4mol·L^-1。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O₂并使其浓度保持为1.0×10^-4mol·L^-1，则最终尾气中CO的浓度为_________mol·L^-1(请保留两位有效数字)。

27．(14分) 下表为元素周期表的一部分，参照元素①-⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

　 (1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为　　　　　　 。

　 (2)已知化合物M由上述七种元素中的两种元素组成，其质子数为38，仅含有离子键，请用电子式表示M的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中该物质能将

FeSO₄溶液氧化，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式　　　　　　　 。

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法　　　　　　 。

③常温下，若电解l L 0.1 mol/L A溶液，一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为　　　　 mol。

④若上图中各步反应均为完全转化，则混合物x中含有的溶质有　　　 　　　　。

26．(20分)在原子核物理中，研究核子与核关联的最有效途径是“双电荷交换反应”。这类反应的前半部分过程和下述力学模型类似。两个小球A和B用轻质弹簧相连，在光滑的水平直轨道上处于静止状态。在它们左边有一垂直于轨道的固定挡板P，右边有一小球C沿轨道以某一初速度射向B球，如图所示。C与B发生碰撞并立即结成一个整体D。在它们继续向左运动的过程中，当弹簧长度变到最短时，长度突然被锁定，不再改变。然后，A球与挡板P发生碰撞，碰后A、D都静止不动，A与P接触而不粘连。过一段时间，突然解除锁定(锁定及解除定均无机械能损失)。已知A B C三球的质量之比为1:2:3。求：

　(1)求B C两球碰撞损失能量为弹簧长度刚被锁定时弹簧的弹性势能的多少倍？ 　(2)求弹簧长度刚被锁定时弹簧的弹性势能为在A球离开挡板P之后的运动过程中，弹簧的最大弹性势能的多少倍？

25．(18分)有人设想用下图所示的装置来选择密度相同、大小不同的球状纳米粒子。粒子在电离室中电离后带正电，电量与其表面积成正比。电离后，粒子缓慢通过小孔O₁进入极板间电压为U的水平加速电场区域I,再通过小孔O₂射入相互正交的恒定匀强电场、磁场区域II,其中磁场的磁感应强度大小为B,方向如图。收集室的小孔O₃与O₁、O₂在同一条水平线上。已知半径为r₀的粒子，其质量为m₀、电量为q₀, 可以发现其刚好能沿O₁O₃直线射入收集室。不计纳米粒子重力。()

(1)试求图中区域II的电场强度;

(2)现有一半径为r的粒子从电离室飞出，试求其带电量和质量分别为多少？

(3) 当r大于r₀时，试通过计算说明半径为r的粒子刚进入区域II时向哪个极板偏转。