11．在火烧圆明园时流失了大量的国宝，如：铜铸的鼠首和兔首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是(Cu2(OH)2CO3)，这两件1760年铜铸的国宝在240多年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析最可能的是： A．它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化 D．它是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金
10．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是：
A．量筒 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D．天平
9．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会：
A．偏高 B．偏低 C．不变 D．上述三种情况均有可能
8．下列说法不正确的是：
A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数
C．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
D．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度、
NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度
7．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s、白)+2HCl(aq)＝SnCl2(aq)+H2(g)；DH1
②Sn(s、灰)+2HCl(aq)＝SnCl2(aq)+H2(g)；DH2
③Sn(s、灰)Sn(s、白)；DH3＝+2.1 kJ/mol
下列说法正确的是：
A．DH1＞DH2 B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
6．已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是：
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
5．下列叙述正确的是：
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4
C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后，溶液的pH=1
D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7
4．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是：
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度
D．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应,粉末状比块状的反应快
3．在一定温度的定容密闭容器中，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的是：
A．混合气体的密度不再改变
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2时
2．下列说法正确的是：
A．食物在常温下腐败是自发进行的 B．凡是放热反应都是自发的
C．自发反应都是熵增大的反应 D．电解池的反应是属于自发反应
Sn(s、白)；DH3＝+2.1 kJ/mol
2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是：
2AB(g)达到平衡状态的是：