试回答下列问题：

（1）G的名称为                 ，A的电子式为                      ，E中的化学键类型为                          。

（2）工业上以A为原料制取E的离子方程式为                                  。

（3）B溶液呈碱性的理由是（用离子方程式表示）                             。

22．（8分）有原子序数依次增大的六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F。其中A与D、B与E分别同主族，B原子最外层电子数为内层电子数的2倍；F元素的原子半径在所在周期的主族元素中最小；C与A、D都可形成两种化合物，且所形成的化合物中各有一种具有漂白性。B、E分别与C形成的化合物晶体类型不同。试回答下列问题。

    （1）B、C形成的所有原子都满足8电子结构的化合物的结构式为                    。

    （2）E单质的晶体类型是________________。

    （3）写出以上六种元素形成的含18个电子的分子式                       (任写三种)。  

    （4）已知几种元素之间形成的化学键的键能如下：

化学键

A－A

A－F

B－E

C－E

E－E

E－F

键能(kJ/mol)

436

431

347

460

176

360

工业上用含有E、F两种元素(原子个数比为1∶4)的化合物在高温下与A单质反应来得到高纯度的单质E。则该反应的热化学方程式为：__________________       _________。

（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，静置。待完全反应后，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为          （保留到小数点后两位）。

（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已经被氧化（简述实验步骤）：

                                                                    。

（3）写出D装置中发生反应的离子方程式                                       。

（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法                                。