10．喀什市是新疆南部经济中心，有学者建议，建设以

喀什为中心的中亚、南亚经济圈。m市近年来成为

我国重要的边境贸易口岸，原因是　　　 (　　 )

　　　 A．我国西气东输工程的起点　　　　　　　

　　　 B．位于第二条亚欧大陆桥沿线

　　　 C．工业发达，商品丰富　　　　　　　

　　　 D．附近人口密度大，市场广阔

　　　 城市“热岛”效应加剧城市用能的供需矛盾。科学预测风向和合理城市规划能有效缓解“热岛”现象。据此完成8-9题。

8．下列城市地域形态不利于缓解“热岛”现象的是　　　　　　　　　　 　　　　　 (　　 )

　　　 A．集中式　　　　　　　 B．组团式　　　　　　　　 C．条带式　　　　 D．放射式

9．下列城市建筑格式中，既利于建筑物前后采光，又利于夏季海风送爽的是　　　　 (　　 )

7．读“我国局部地区某月等温线图” ．图中a、b

两处的气温是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．a＜28 ℃，b＞16 ℃　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．a＞28 ℃，b＞16 ℃

　　　 C．a＞28 ℃，b＜16 ℃　　　　　　　　　　　　　

　　　 D．a＜28 ℃，b＜16 ℃

某地储水变化量为该地水量收入与支出之差。图3为4个不同流域多年平均储水变化量图。据此回答5-6题。

5．图中②地的植被主要为　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．亚热带常绿硬叶林　　　 　　　　　　　　

　　　 B．温带草原

　　 C．亚寒带针叶林　　　　　 　　　　　　　　

　　　 D．热带季雨林

6．塑造图中④地区域地形地貌的主要力量来自(　　 )

　　　 A．流水　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

　　　 B．风力　　　　

　　　 C．冰川　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

　　　 D．海浪

读图2回答3-4题。

3．九州一帕劳海岭

　　　 A．位于亚欧板块上　　　　　　

　　　 B．位于印度洋板块上

　　　 C．位于太平洋板块上　　　　　

　　　 D．是太平洋板块和印度洋板块的界线

4．因板块挤压引发的地震多位于图中的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①②之间　　　　　　 B．②③之间　　　 　 C．③④之间　　　 D．④附近

　　　 读地球自转线速度随纬度变化图(甲)和地球公转速度变化图(乙)，回答1-2题。

1．甲图中 M 点的纬度、乙图中 N 点对应的月份分别是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．30°　 1 月　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．60°　 7 月

　　　 C．60°　 1月　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．30°　 7 月

2．当公转速度为N时 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A漠河市民欢度“白夜”　　　　　 　　　　　　 B．新西兰南部海域冰山座座

　　　 C．松花江畔银装素裹　　　　　　 　　　 D．悉尼处于雨季

19].将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气(忽略CO₂)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ 　2SO₃(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是　　　　　　　　　 。(填字母)

a．SO₂和SO₃浓度相等　　　　　 b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变　　　　　 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　 。(填字母)　　　

a．向装置中再充入N₂b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂　　　　　　　 d．升高温度

(3)求该反应达到平衡时SO₂的转化率(用百分数表示)。

(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

[错误分析](1).错选d,e, 认为SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率分别代表正逆两个方向

　　　　 (2).错选c，认为催化剂可以提高转化率

(3).计算时错将氧气量全部带入计算

(4).混合气体中只有SO₃可以使BaCl₂产生沉淀，多数同学错将SO₂和SO₃的物质的量都带入计算。

[答案](1)bc　　　　　 (2)b

(3)消耗的O₂物质的量：　　　

　　　　　 生成的SO₃物质的量：

18] “碘钟”实验中，3I^－+＝I₃^－ +2SO₄^{2 －}的反应速率可以用I₃^－ 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c(I－)/ mol·L－1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c()/mol·L－1	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t1

回答下列问题：

(1)该实验的目的是___________________________________________________。

(2)显色时间t₁＝______________。

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为______(填字母)。

(A)＜22.0 s　　 (B)22.0 s-44.0 s　　 (C)＞44.0 s　　 (D)数据不足，无法判断

(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________________________________。

[错误分析]错误示例；(1). 浓度对反应速率的影响(4).浓度越大反应速率越快。

[状元纠错]考查学生对影响化学反应速率的外界因素(如浓度、温度)及其规律的认识和理解；考查学生对图表的观察、分析以及处理实验数据归纳出合理结论的能力。

[答案] (1)研究反应物I^－与的浓度对反应速率的影响。　 (2)29.3 s。　　 (3)A。

(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。

17]金属镁和0.1mol·L^-1的HCl反应制取氢气，反应速率过快不易收集。为了减缓反应速率，又不减少产生氢气的量，加入下列试剂不能达到上述要求的是

A．硫酸钠溶液　　　 B．醋酸钠固体

C．碳酸钠固体　　　 D．水

[答案]C

[解析]盐酸是强电解质，在水中全部电离，氢离子浓度较大，反应速率较快。为了减缓反应速率，又不减少产生氢气的量，只能降低氢离子浓度，而又不改变氢离子的物质的量。一种方法是加水稀释；另一种方法是加入弱酸盐(如醋酸钠)，使强酸转化为弱酸。弱酸部分电离，氢离子浓度有所下降，反应速率减缓，而酸提供的氢离子物质的量又不变。

[状元纠错]本题的误区之一是认为碳酸钠也可达到上述要求，由于当盐酸转化为碳酸后，本身碳酸是一种易分解的弱酸，而且二氧化碳在水中、酸中的溶解度较小。因此，氢离子的物质的量将减少，不能满足题目的要求，选项C是正确答案。本题的另一误区是，由于思维定势只顾硫酸钠不起作用，忽略了溶液中的水起到稀释氢离子浓度的作用，选项A不为本题的答案。

16]图1-13-1适合哪类化学反应，在t₁时因哪种条件改变而引起正、逆反应速率的变化。

[答案] (1)适合正反应是吸热反应，当温度降低时或气体总体积缩小的反应，当压强减小时引起正、逆反应速率的变化。

(2)适合气体总体积不变的反应，当压强增大时或所有反应，使用正催化剂引起正、逆反应速率的变化。

(3)适合反应物能有浓度变化的反应，当某一反应物浓度增大时引起正、逆反应速率的变化。

[解析]影响化学反应速率的因素很多，但影响的结果一般可以分为两类：①正、逆反应速率都改变，如图1-13-1(1)(2)，②正、逆反应速率中，只有一种改变，如图1-13-1(3)。

(2)在t₁时，正、逆反应速率都增大，而且增加量相同，很容易得出是由于使用催化剂引起正、逆反应速率等量变化，而且平衡还不移动的结论。但是这里还存在另一种特殊情况，即对于反应前后气体总体积不变的反应来说，增大压强，正、逆反应速率都增大；由于增加量相同，平衡也不发生移动。

(3)对于该变化图像来说，在t₁时，正反应速率增大，而逆反应速率不变，起因于反应物的浓度增大。但适合的反应必须是反应物中存在有浓度变化的物质，否则对于固体、纯液态物质，增加其量(若不考虑反应物接触面积的大小)，它将不改变正反应速率，也不对平衡产生影响。

比较上述图1-13-1中正、逆反应速率的大小，还可以判断平衡移动的方向，即哪种速率大，平衡向该方向移动。

[状元纠错](2)适合使用正催化剂引起正、逆反应速率都变化的所有反应。(3)适合所有反应，当某一反应物浓度增大时引起正、逆反应速率的变化。