31、(8分)甲的细胞可产生抗体，乙表示正在出芽的酵母菌．

(1)甲和乙的细胞都属于　　　　　　 细胞．从图中看，与叶肉细胞的结构不同的是：甲和乙的细胞都　　　　 　　　　　　　　　　．

(2)甲的细胞可以由　　　　　　　　 分化而来．用数字标号和箭头，依序写出参与了抗体合成与分泌全过程的细胞结构：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　．

(3)酵母菌产生酒精的场所是　　　　　　　 ，产生CO₂的场所是　　　　　　 　．(写出数字符号及结构名称)

(4)甲的细胞比乙的细胞代谢速率快，从结构方面找出两条原因：

①　　　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　 　　　　　　　　　．

30．(15分)与有机物B相关的反应信息如下：高☆考♂资♀源?网

(1)写出下列反应的反应类型：C→H______________，B→D________________。

(2)写出E、C的结构简式：E_______________。C_______________。

(3)C的一种同分异构体K有如下特点：1molK可以和3mol金属钠发生反应放出33．6LH₂(标准状况下)，1molK可以和足量的NaHCO₃溶液反应，生成1molCO₂，1molK还可以发生银镜反应生成2moIAg，试写出K的所有结构简式(2个或2个以上羟基不可连在同一个碳上)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)写出在浓硫酸存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式

　 ________________________________________________________________。

(5)烃M的式量比B小20，已知M的结构中只含有一个官能团，只含有一个甲基，含有一个六元环，则M的同分异构体有　　　　 种

29．(16分)张明同学对硫酸及其盐的某些性质中进行了如下实验探究。

[实验一]探究浓硫酸的氧化性

　将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲。(夹持和加热装置省略)

(1)该装置设计上存在明显缺陷，其缺陷是　　　　 。

(2)装置甲中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　

(3)装置乙中的试剂是________________________________。

[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质

(4)请你帮助张明同学完成如下实验方案：

[实验三]用KHSO₄制取H₂O₂并测其质量分数

查阅资料得知：工业上用电解KHSO₄饱和溶液制取H₂O₂，示意图如下：

张明用此法制取一定浓度的H₂O₂，并进行下列实验测定H₂O₂的质量分数：(离子方程式：2MnO₄^―+5H₂O₂+6H⁺＝2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑)

①取5.00 mL H₂O₂溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；

②用0.1000 mol/L KMnO₄溶液滴定；

③用同样方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。

请回答：

(5)电解饱和KHSO₄溶液时，阳极的电极反应式为____________________________。

(6)操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn²⁺的增多，溶液紫红色消失速率加快。Mn²⁺的作用是_____________　　　　 　　　___。

(7)原H₂O₂溶液中溶质的质量分数是__________　　　　　　　　　 _____　　 ____。

28.(14分)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY₂含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是　 　　　　；X与氢元素形成的化合物的电子式是　　　　　 .

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是　　　　　　　 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为　　　　 　；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是　　　　　　 .

(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是　　　　　 .

(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

27.(15分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO₂)制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾(K₂MnO₄)和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后得到KMnO₄和MnO₂，请回答：

(1)软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是　　　　　　　　　；

(2)K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是　　　　　　　；

(3)若用2.5g软锰矿(含MnO₂80%)进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量；

(4)KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　；

(5)上述制得的KMnO₄产品0.165g，恰好与0.335g钝Na₂C₂O₄反应完全， 计算该KMnO₄的纯度。

26.(22分)如图所示，在坐标系xoy中，过原点的直线OC与x轴正向的夹角φ120°,在OC右侧有一匀强电场：在第二、三象限内有一心强磁场，其上边界与电场边界重叠、右边界为y轴、左边界为图中平行于y轴的虚线，磁场的磁感应强度大小为B，方向垂直抵面向里。一带正电荷q、质量为m的粒子以某一速度自磁场左边界上的A点射入磁场区域，并从O点射出，粒子射出磁场的速度方向与x轴的夹角θ＝30°，大小为v，粒子在磁场中的运动轨迹为纸面内的一段圆弧，且弧的半径为磁场左右边界间距的两倍。粒子进入电场后，在电场力的作用下又由O点返回磁场区域，经过一段时间后再次离开磁场。已知粒子从A点射入到第二次离开磁场所用的时间恰好等于粒子在磁场中做圆周运动的周期。忽略重力的影响。求

(1)粒子经过A点时速度的方向和A点到x轴的距离；

(2)匀强电场的大小和方向；

(3)粒子从第二次离开磁场到再次进入电场时所用的时间。

25、如图(a)所示，一端封闭的两条平行光滑导轨相距L，距左端L处的中间一段被弯成半径为H的1/4圆弧，导轨左右两段处于高度相差H的水平面上。圆弧导轨所在区域无磁场，右段区域存在磁场B₀，左段区域存在均匀分布但随时间线性变化的磁场B(t)，如图15(b)所示，两磁场方向均竖直向上。在圆弧顶端，放置一质量为m的金属棒ab，与导轨左段形成闭合回路，从金属棒下滑开始计时，经过时间t₀滑到圆弧顶端。设金属棒在回路中的电阻为R，导轨电阻不计，重力加速度为g。

(1)问金属棒在圆弧内滑动时，回路中感应电流的大小和方向是否发生改变？为什么？

(2)求0到时间t₀内，回路中感应电流产生的焦耳热量。

(3)探讨在金属棒滑到圆弧底端进入匀强磁场B₀的一瞬间，回路中感应电流的大小和方向。

24、A、B两辆汽车在笔直的公路上同向行驶。当 B车在A车前84 m处时，B车速度为4 m/s，且正以2 m/s²的加速度做匀加速运动；经过一段时间后，B车加速度突然变为零。A车一直以20 m/s的速度做匀速运动。经过12 s后两车相遇。问B车加速行驶的时间是多少？

23、(12分)一直流电压表，量程为1 V，内阻为1 000Ω,现将一阻值为5000~7000Ω之间的固定电阻R₁与此电压表串联，以扩大电压表的量程.为求得扩大后量程的准确值，再给定一直流电源(电动势E为6~7 V，内阻可忽略不计)，一阻值R₂=2000Ω的固定电阻，两个单刀开关S₁、S₂及若干线.

(1)为达到上述目的，将答题卡上对应的图连成一个完整的实验电路图.

(2)连线完成以后，当S₁与S₂均闭合时，电压表的示数为0.90 V；当S₁闭合，S₂断开时，电压表的示数为0.70 V，由此可以计算出改装后电压表的量程为　　　　 V，电源电动势为

　　　　 V.

22.(6分)如图所示，两个质量各为m₁和m₂的小物块A和B，分别系在一条跨过定滑轮的软绳两端，已知m₁＞m₂，现要利用此装置验证机械能守恒定律.

(1)若选定物块A从静止开始下落的过程进行测量，则需要测量的物理量有　　　　　 (在答题卡上对应区域填入选项前的编号)

①物块的质量m₁、m_2；

②物块A下落的距离及下落这段距离所用的时间；

③物块B上升的距离及上升这段距离所用的时间；

④绳子的长度.

(2)为提高实验结果的准确程度，某小组同学对此实验提出以下建议：

①绳的质量要轻：②在“轻质绳”的前提下，绳子越长越好；

③尽量保证物块只沿竖直方向运动，不要摇晃；

④两个物块的质量之差要尽可能小.

以上建议中确实对提高准确程度有作用的是　　　　　　　 。(在答题卡上对应区域填入选项前的编号)

(3)写出一条上面没有提到的提高实验结果准确程度有益的建议：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .