(1)钛铁矿经氧化法得到四氯化钛的化学反应为： 
Cl2 ↑+ H2
↑+ 2OH- 
CH3OH(g)
(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝
(用 nB tB 表示)
(5)使用燃料电池是节能减排的重要手段之一。CO和H2(俗称水煤气)燃料电池就是其中的一种，该电池的两极分别通入燃料气(水煤气)和氧气。电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。水煤气在一定条件下可以合成二甲醚，同时还产生一种可以参与大气循环的无机化合物，3CO + 3H2 = CH3OCH3 + CO2
或 2CO+4H2 = CH3OCH3
+ H2O。
2CO2(g)+3H2O(l) △H=－1455kJ·mol- 1 (2分)44、
(1)80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2 △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
|
时间(s) n(mol) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
n(N2O4) |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
|
n(NO2) |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
① 计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为
③反应进行至l00s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”) ；
(2)①丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)
CH4(g)+HC=CH(g)+H2(g)；△H1=156．6 kJ·mol-1
CH4(g)+HC=CH(g) CH3CH=CH2(g)；△H2=-32.4 kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)
CH3CH=CH2(g)+ H2(g)的△H= ；
②以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池总反应方程式为 ；
③常温下，0．1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3) c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”')，原因是 。(用文字说明)
(1)①0.0020mol/(L.s) ③变浅 (2)①124.2kJ.mol-1
②C3H8+5O2 3CO2+4H2O；③>；HCO3-的水解程度大于电离程度。
CH3OH(g) ΔH1
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
如图甲、乙是电化学实验装置。41、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
(1)X元素是
(2)X与W组成的化合物中存在 键(填“离子”“共价”)。
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 。
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式 。
(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
① B的化学式为 。
② 已知1 mol·L-1 100mL B的溶液能与1 mol·L-1 20mLKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应。写出反应的离子方程式 。
(1)H(1分)2)共价(1分)
|
(4)① NH4+ + OH- ===== H2O + NH3↑② SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2Cl- + 2H+
(5)① (NH4)2Fe (SO4)2·6H2O ② 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ＝ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
(4)I元素在周期表里的位置在第 周期、第 族。
)