摘要：(1)80℃时.将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中.发生如下反应:N2O4 2NO2 △H>0.隔一段时间对该容器内的物质进行分析.得到如下数据: 时间(s) n(mol) 0 20 40 60 80 100 n(N2O4) 0.40 a 0.20 c d e n(NO2) 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 ① 计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为 ③反应进行至l00s后将反应混合物的温度降低.混合气体的颜色(填“变浅 .“变深 或“不变 ) , (2)①丙烷脱氢可得丙烯. 已知:C3H8(g) CH4+H2(g),△H1=156．6 kJ·mol-1 CH4 CH3CH=CH2(g),△H2=-32.4 kJ·mol-1 则相同条件下.反应C3H8(g) CH3CH=CH2(g)+ H2(g)的△H= , ②以丙烷为燃料制作新型燃料电池.电池的正极通入O2和CO2.负极通入丙烷.电解质是熔融碳酸盐.电池总反应方程式为 , ③常温下.0．1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8.则溶液c(H2CO3) c(CO32-)(填“> .“= 或“< ').原因是 . ③变浅 (2)①124.2kJ.mol-1 ②C3H8+5O2 3CO2+4H2O,③>,HCO3-的水解程度大于电离程度.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_2742358[举报]
80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
①计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为
②计算在80℃时该反应的平衡常数K=
③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）
④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
⑤在同条件下，如果将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的绝热密闭容器中，最终达到平衡后n（NO2）
查看习题详情和答案>>
| 时间（s） n（mol） |
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
0.002mol/（L?S）
0.002mol/（L?S）
；②计算在80℃时该反应的平衡常数K=
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
；③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）
变浅
变浅
；④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
D
D
．A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
⑤在同条件下，如果将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的绝热密闭容器中，最终达到平衡后n（NO2）
＜
＜
0.60mol（填“＞”、“＜”或“=”）．（8分）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4
2NO2 △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） n(mol) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
②计算在80℃时该反应的平衡常数K= ；
③反应进行至l00s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”） ；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号） ；
A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂 D．升高温度 查看习题详情和答案>>
（8分）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4
2NO2
△H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
|
时间（s） n(mol) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
n(N2O4) |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
|
n(NO2) |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为
②计算在80℃时该反应的平衡常数K= ；
③反应进行至l00s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”） ；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号） ；
A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂 D．升高温度
查看习题详情和答案>>
在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4?2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
（1）计算20～40s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol?L-1?s-1．
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K= ．
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有 （填字母）．
a．增大N2O4起始浓度
b．向混合气体中通入NO2
c．使用高效催化剂
d．升高温度．
查看习题详情和答案>>
| 时间/s n/mol |
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有
a．增大N2O4起始浓度
b．向混合气体中通入NO2
c．使用高效催化剂
d．升高温度．
.(10分)80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4(g)
2NO2(g) △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间(s) n(mol) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
②计算在80℃时该反应的平衡常数K= ；
③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”) ；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号) 。
A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂 D.升高温度
⑤在同条件下，如果将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的绝热密闭容器中，最终达到平衡后n(NO2) 0.60 mol(填“> ”、“<”或“=”)。 查看习题详情和答案>>