6．食品安全与人体健康关系密切,下列说法或做法正确的是
A．用甲醛水溶液浸泡水产品防腐 B. 用工业酒精勾兑饮用酒
C．用含NaNO2的工业用盐腌制食品 D. 用纯碱可除去面团发酵产生的酸
5．俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列属于复合肥料的是
A. NH4NO3 B. KCl C. Ca(H2PO4)2 D. KNO3
4．用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合物)溶解黄金后得到一种物质：HAuCl4(四氯合金酸)，其中金元素的化合价为
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
3．榴莲被誉为“果中之王”。切开榴莲时可闻到特殊气味，这说明
A. 分子在不断运动 B. 分子体积很小 C. 分子质量很小 D. 分子间有间隔
2．下列物质中，属于纯净物的是
A．“××”牌黄酒 B．“茅山”牌矿泉水 C．上海老庙24K黄金 D．某公司的铁矿石
1．中华文明灿烂辉煌，在古代有许多发明和创造。下列叙述中不涉及到化学变化的是
A．粮食酿酒 B．制作石器 C．烧制陶瓷 D．使用火药
12．已知胆矾在不同温度下可以逐步失水：
CuSO4·5H2O--→CuSO4·3H2O--→CuSO4·H2O--→CuSO4
某课外活动小组准备用浓硫酸和铜片为主要原料制取少量胆矾，其主要步骤有：①取少量铜片放在干燥的蒸发皿内，用酒精灯灼烧到其表面变黑为止；②向蒸发皿内加入一定量浓硫酸并加热，反应结束后发现有少量黑色固体及白色固体存在；③将上述冷却后的反应混合物用水稀释得蓝色溶液，白色固体消失，但仍有黑色固体存在；④向稀释后的所得溶液中加入过量碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，充分搅拌；⑤过滤，弃去不溶物；⑥将滤液转回洗净的蒸发皿内，用沸水浴缓缓加热蒸发，浓缩至表面有晶膜析出时为止，取下蒸发皿使溶液冷却，析出蓝色晶体。
(1)步骤⑤中要用到的玻璃仪器有 。
(2)步骤④中发生反应的离子方程式是 。
(3)简述步骤③的具体操作方法 。
(4)下列叙述错误的是 (有错选得“0”分)
A、将铜片灼烧，可以减少浓硫酸的消耗量。
B、用浓硫酸溶解灼烧后的铜片时，应在通风橱中进行。
C、步骤②中得到的黑色固体是CuO。
D、步骤②中得到的白色固体是CuSO4。
E、步骤⑥中为加快蒸发速度，也可用酒精灯直接给蒸发皿加热。
2010年高考押题卷
11．(14分)已知：
R1－CHO+R2－CH2CHO
呋喃丙胺是一种临床上广泛使用的高效麻醉剂，也可用于治疗心律失常。由常见化工原料呋喃甲醛合成呋喃丙胺的流程如下：
试回答下列问题：
⑴物质A的结构简式为____________________，反应①-⑤中属于取代反应的有___________(填序号)。
⑵呋喃甲醛中分子的核磁共振氢谱图上共有________个吸收峰，各吸收峰的面积比为_______________。
⑶呋喃丙烯酸具有多种同分异构体，其中属于醛类且含有酚羟基的同分异构体共有_______种。
⑷反应③的化学方程式为______________________________________。
⑸反应⑤在生成呋喃丙胺的同时，还有HCl生成，则试剂C的分子式为___________。
⑹有同学建议，为降低生产成本，反应②改用酸性高锰酸钾溶液作氧化剂。简要评价此建议是否合理：______________________________________________________。
10．(10分)无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下：
(1)已知：C(s)+O2(g)===CO(g) △H＝－110.5kJ·mol－1
2Fe(s)+O2(g)===Fe2O3(s) △H＝－822.1kJ·mol－1
请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式__________________________________。
(2)反应2CO+O22CO2的平衡常数为K1；反应4Fe+3O22Fe2O3的平衡常数为K2，则反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2的平衡常数K与K1、K2的关系式_______。
(3)氯化炉中生成的气体，通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收，请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因___________________________________。
(4)氯化炉中通入O2的目的是____________________________。
(5)沉淀分析法中一般规定：某离子物质的量浓度低于1.0×10－5mol·L－1时可以认为沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中滴加碱液，当Fe3+完成沉淀时，测定c(Al3+)＝0.2mol·L－1。计算所得沉淀中是否含有Al(OH)3。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33)。
9．(18分)
(I)(10分)某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验。
(I) (II) (III) (IV)
根据相关知识回答下列问题：
(1)实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。过一会儿，在(Ⅲ)中可能观察的现象是 。
(2)实验装置中冷凝管的作用：①导气；②___________，提高原料的利用率，减小对后续实验的干扰。
(3)装置(Ⅲ)中的苯的作用除了能防止倒吸，还可以 __________。
(4)装置(IV)的作用_____________________________________________________。
(5)实验结束后，为了防止(II)中的气体污染空气，在拆除装置前，要把(I)中的水“灌”到(II)中，请简述这一操作方法_______________________________________。
(II)(8分)化合物A是由两种元素组成，其中-种是常见金属；化合物B是由三种元素组成的-种无色油状液体，B的相对分子质量为114；C是-种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B的氢核磁共振谱有两个蜂，F只有-个蜂，G相对分子质量为32。A-G有如F的转化关系：
(1)F的结构简式：_______________。
(2)B属-级自燃物品，若某石化厂发生B物质泄漏着火，正确的灭火方式是_________________________。
(3)G是-种易溶于水的二元弱碱，该分子的球棍模型为，它在水溶液中的电离方程式为___________________________________________。
(4)D溶液中通入足量二氧化碳，反应的化学方程式为____________________________。
(5)G常用于锅炉除氧和除去金属污垢，如G可将热的氧化铜转变为氧化亚铜，该反应的化学方程式为____________________________。
下列物质中，属于纯净物的是
2CO2的平衡常数为K1；反应4Fe+3O2
试回答下列问题：
，它在水溶液中的电离方程式为___________________________________________。