CuSO₄·5H₂OCuSO₄·3H₂OCuSO₄·H₂OCuSO₄

某课外活动小组准备用浓硫酸和铜片为主要原料制取少量胆矾，其主要步骤有：①取少量铜片放在干燥的蒸发皿内，用酒精灯灼烧到其表面变黑为止；②向蒸发皿内加入一定量浓硫酸并加热，反应结束后发现有少量黑色固体及白色固体存在；③将上述冷却后的反应混合物用水稀释得蓝色溶液，白色固体消失，但仍有黑色固体存在；④向稀释后的所得溶液中加入过量碱式碳酸铜［Cu₂（OH）₂CO₃］，充分搅拌；⑤过滤，弃去不溶物；⑥将滤液转回洗净的蒸发皿内，用沸水浴缓缓加热蒸发，浓缩至表面有晶膜析出时为止，取下蒸发皿使溶液冷却，析出蓝色晶体。

（1）步骤⑤中要用到的玻璃仪器有_________________________________________________。

（2）步骤④中发生反应的离子方程式是____________________________________________。

（3）简述步骤③的具体操作方法：________________________________________________。

（4）下列叙述错误的是_____________

A.将铜片灼烧，可以减少浓硫酸的消耗量

B.用浓硫酸溶解灼烧后的铜片时，应在通风橱中进行

C.步骤②中得到的黑色固体是CuO

D.步骤②中得到的白色固体是CuSO₄

E.步骤⑥中为加快蒸发速度，也可用酒精灯直接给蒸发皿加热

4、甲、乙、丙三位同学分别以铜屑为原料制取胆矾。

  (1)甲同学称取6.400g铜屑，置于烧杯中，加入98%浓H₂SO₄，加热到铜屑完全溶解为止，然后转移到另一仪器中，浓缩、结晶。

在上述实验过程中，用到仪器有___________（填写字母编号，多选扣分）。

a.托盘天平                                b.电子天平                        c.坩埚                                d.蒸发皿

  (2)乙同学认为甲实验方案不符合“绿色化学”的理念，主要理由是此________________________。

   乙同学设计如下实验方案：称取同质量铜屑放在敞口坩埚中灼烧，冷却后，加100ml某浓度稀H₂SO₄，使之充分反应，接下的实验操作与甲相同。若恰好反应，稀H₂SO₄的浓度（理论值）为_________mol/L

  (3)丙同学设计如下实验方案：称取同质量铜屑，放入烧杯中，加入与上述（2）相同浓度相同体积稀H₂SO₄，加热，并不断通入空气，使之充分反应，接下的实验操作与甲相同。

写出上述反应的化学方程式：___________________________________________。

丙同学的实验方案优点在于_____________（填写字母编号，多选扣分）。

a.制得的胆矾纯度高                b.耗酸少，无污染                        c.铜的转化率高

  (4)已知胆矾在不同加热温度下有不同产物生成：

丙同学将制得的25.00g胆矾加热，结果得到灰白色的固体10.00g。经推断可知，该固体组成成份和它们的物质的量__________________________________。