35． (2) [解] 设原混合物中碳酸钠的质量为x.参加反应的硫酸的质量为y.生成的硫酸钠的质量为z. Na2CO3+ H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O 1——青夏教育精英家教网—

35．(3分)

(1)2.2 g (1分)

　 (2)

[解] 设原混合物中碳酸钠的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y，生成的硫酸钠的质量为z。

　　　　　Na₂CO₃+ H₂SO₄===Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O

　　　　　　106　　98　　　 142　　 44

　　　　　x　　　　y　　　　z　　 2.2 g

　　　　　　　　　x=5.3g

　……………………………………………(1分)

　　　　　　　　　　y=4.9g

　　　　　　　　z=7.1g

　　　设所加稀硫酸的质量为m。

　………….(1分)

　…

　　　 ×100% = 19.5 %　　 m=36.2 g

　　　　则所加稀硫酸的溶质质量分数为：×100% = 13.5 %

　　　　　　　　　　答：所加稀硫酸的溶质质量分数为13.5%。

通州

35．(3分)将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g，放入烧杯　　　　　　　　

中，再加入一定量的稀硫酸，在一定时间内恰好完全反应，无固体剩余，所得溶液溶质质量分数为19.5%，反应的时间(t)和烧杯及其所盛物质总质量(m)的关系如右图所示：

(1)生成气体的质量为　　　　。

　 (2)求所加稀硫酸的溶质质质量分数。

35．(3分)

(1)B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　┈┈┈┈┈┈┈┈(1分)

(2)设样品中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y。

　　 Zn + 　H₂SO₄ 　＝　ZnSO₄ + 　H₂↑

65　　　　　　　　161　　　2

X　　　　　　　　　y　　　0.4g

X＝13g　　　　　　　 y＝32.2g

Cu的质量分数为　　┈┈┈┈┈┈┈ (1分)

(3)所得溶液中生成物的溶质质量分数为　　×100% ＝ 20%

　　　　　 ┈┈┈┈┈┈┈　 (1分)

答：样品中铜的质量分数为35%，反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为20%。

大兴区

35．(3分)研究性学习小组为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，用电子天平分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，称取黄铜样品20.0g。在锥形瓶中加入该样品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如图1所示。将电子天平称量的数据绘成下图2。

图1　　　　　　　　　　　　　　　图2

　请认真分析数据，回答下列问题：

(1)四个同学从多角度处理数据，下列数据处理的图像中正确的是　　　　　　。

(2)试计算：

　 ①样品中铜的质量分数；

　 ②恰好反应时所得溶液中生成物的质量分数。

35．(1)1.8g(1分)

(2)算出样品完全反应时，产生CO₂的质量为4.4 g　 ………(1分)

解：设生成4.4 g CO₂，需碳酸钠的质量为x

Na₂CO₃ 　+ 　2HCl == NaCl 　+ 　H₂O 　+ 　CO₂↑

106 　　　　　　　　　　　　　　　　　44

x　　　　　　　　　　　　　　　　　　 4.4

x=10.6　　　　

Na₂CO₃%=100℅=88.3%　

∵96℅＞88.3℅　 ∴该产品中Na₂CO₃的质量分数不合格　 ………(1分)

丰台区

35．(朝阳区)(3分)某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及纯碱样品的总质量为158g，再把100g稀盐酸平均分成四份，依次加入到样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：