19、(19分)今有.A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C、B与D分别是同族元素。B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍。这四种元素中有一种元素的单质呈淡黄色。根据你的推断回答下列问题

(1)四种元素的名称分别是：

A　　　　　 ，B　　　　　　 ，C　　　　　 ，D　　　　　　

(2)请写出含B质量分数最高的化合物的化学式：　　　　　　

(3)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：

　　　 、　　 、　　 、　　　

(4)、画出C离子结构示意图　　　　　 ，写出比C少一个质子的原子的电子式　　　　　　

(5)分别写出由A、B两元素形成两种化合物的化学式　　　　　 、　　　　　　

(6)分别用电子式写出A₂B₂、C₂ B₂的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

(7)写出NH₄Cl的电子式：　　　　　　　 ，CO₂的电子式：　　　　　　　　　　　　　

18、(8分)某同学设计了一套实验方案研究第11-18号部分元素的性质变化

(1)指出②中的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)实验Ⅰ的设计中能达到实验目的的实验项目是　　　　　　　　　　　 (填序号)

(3)写出③中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　、

(4)④中密封油H₂S的玻璃管加热后出现黄色固体，分析产生这种现象的原因是：　　　　　　 。密封有HCl的玻璃管无明显现象。该实验说明非金属性：S　　　　 Cl(填“强于”或“弱于”)

17、(2分)在水溶液中，YO₃^n-和S^2-发生反应的离子方程式为：YO₃^n-+ 3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O

(1)YO₃^n-中Y元素的化合价是　　　　　 　　(2)Y元素原子的最外层电子数是　　　

16、(　　 )对于原子序数为 116 号的元素X，下列叙述正确的是

A．X 是非金属元素　　　　　　　　　　　　 B．X的最高价氧化物的化学式为: XO₃

C．X的钠盐的化学式为：Na₂X　　　　　　　 D． X的最高价氧化物的水化物为强酸

第Ⅱ卷(非选择题　 共52分)

15．(　　 )硒为第四周期VIA族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒可能具有的性质为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

　 A．单质硒在通常状况下是气体　 B．SeO₃的水化物呈碱性

　 C．H₂Se比H₂S稳定　　　　　　 D．硒元素有+4、+6、－2三种常见价态

14、(　　 )下列现象与电化腐蚀(即形成原电池而导致的化学腐蚀)无关的是

A、黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿　 B、生铁比软铁心(几乎是纯铁)容易生锈

C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈　 D、银质奖牌在空气中久置后表面变暗

13、(　　 )理论上可用于设计成原电池的化学反应都是放热反应，下列可设计成原电池的是

A、NaOH+HCl=NaCl+H₂O　　　 B、Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O

C、CaO+H₂O=Ca(OH)₂　　　　 　D、CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

12、(　　 )下列变化过程中，没有破坏化学键的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.氯化钠的融化　　　 B.HCl溶于水　　 C.酒精溶于水　 D.水的通电分解

11、(　　 )下列叙述错误的是

A、带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键

B、金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键

C、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

D、稀有气体中不存在化学键

10、(　　 )下列说法正确的是

A、熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物　　　　 B、离子化合物均能溶于水

C、离子化合物不可能由非金属元素组成　　　　　　　 D、共价化合物中一定不含离子键