32．C　　 33．B　　 34． C　　 35．B

24．C　　 25．D　　 26．D　 27．A　 28．C　 29． B　　 30．B　 31．A

22．(13分)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题；

　 (1)X、Y的元素符号依次为　　　　　　 、　　　　　　 ；

　 (2)XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是　　　　　　　 和　　　　　　　

　 (3)Q的元素符号是　　　　　 ，它属于第　　　　 周期，它的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　 ，在形成化合物时它的最高化合价为　　　　　 ；

　(4)E元素原子形成简单阴离子的结构示意图：　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键：

20．(8分)下图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素的气态氢化物沸点的是曲线　　　　　 ，表示ⅣA族元素的气态氢化物沸点的是曲线　　　　　　 ；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

曲线中第2周期元素的气态氢化物沸点显著高于第3周期元素的气态氢化物沸点，其原因是　　　

2l．(8分)A、B、C、D、E为5种由短周期元素构成　　　　　　　　　　　　　　　　　 的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

　 其中：B是由极性键构成的4原子分子，A和D可以形成B和E。

　 (1)A、C、E的化学式是：A　　　　　　 ，C 　　　　　　　，E　　　　　　　　 。

　 (2)室温下，等物质的量的B与HCl反应所得产物的水溶液pH　　　　 7(填“<”、

　　 “>”或“等”)，原因是(用离子方程式表示)：　　　　　　 　　　　　　　　　。

　 (3)已知B和E分子中存在着氢键，请写出另一种同样含有氢键的微粒，而且要求该

　　 微粒是分子且核外共含有10电子：　　　　　　　　　　 。

19．(12分)原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构知识，请你回答下列问题：

　 (1)具有(n-1)d¹⁰ns²电子构型的元素位于周期表　　　　　 族。

　 (2)铁元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　 ；

　　　　 其原子核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)N层的s能级和p能级只有一个不成对电子的元素有多种。其中第一电离能最小的是　　　　　　　 (填元素符号，下同)；电负性最大的元素是　　　　　 ；外围电子排布为3d¹⁰4s¹的元素是　　　　　　　 。

18．(10分)有下列六种物质：NaOH、Na₂S、NH₄Cl、Na₂O₂、C₂H₂、H₂O₂

请按要求完成下列填空(填化学式)：

(1)只含有离子键的是　　　　　　　　　　　

(2)含有配位键的是　　　　　　　　　　　

(3)既含有离子键又含有非极性共价键的是　　　　　　　　　　　　　

(4)含有极性共价键的非极性分子是　　　　　　　　　　　　　　　

(5)含有非极性共价键的极性分子是　　　　　　　　　　　　　　　　 　

17．(9分)根据要求作答：

　 (1)以下是一些基态原子的2p能级和3d能级中电子排的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

　　 违反泡利不相容原理的有　　　　 (填序号，下同)，违反洪特规则的有　　　　　 。

(2)氯化铝是共价化合物，其气态分子为二聚体(AlCl₃)₂，其结构式为

在你认为是配位键的短线上直接加上箭头符号。

(3)指出PCl₃中心原子采取的杂化轨道类型　　　　　　 ，分子的几何构型

为　　　　　　 分子的极性为　　　　　　

16． X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z元素的原子3s、3p能级上电子数相等，W可形成自然界中最硬的物质。下列叙述中错误的是

　 A．Z和W两元素的原子都可与X的原子构成正四面体结构的分子

　　 B．Y和W的原子可构成非极性分子WY₂，也可构成极性分子WY

　　 C．四种元素中Y的电负性最大

　　 D．X₂Y和X₂Y₂都是只含极性键的极性分子

普通高中阶段性模块练习题

高二化学(物质结构与性质)

第Ⅱ卷(非选择题共60分)

15．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

　　 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

　　 B．沉淀溶解时，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄]²⁺

　　 C．向反应后深蓝色的透明溶液中加入盐酸，溶液中又会生成蓝色沉淀

　　 D．在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺提供孤对电予，NH₃提供空轨道

13．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

　　 A．原子核外电子排布式为1S²的X原子与原子核外电子排布式为1S² 2S²的Y原子

　　 B．2P轨道上有一个未成时电子的X原子与3P轨道上有一个未成对电子的Y原子

　　 C．价电子构型为3 S² 3P⁵的x原子与价电子构型为4S² 4P⁵的Y原子

D．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子　　 14．已知短周期元素的离子aA²⁺、bB⁺、cC^3-、dD^一都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

的是

　　 A．原子半径A>B>D>C　　 　　　　　　　B．离子半径C>D>B>A

　　 C．原予序数d>c>b>a 　　　　　　　　D．单质的还原性A>B>D>C