摘要：20．下图中A.B.C.D四条曲线分别表示ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA族元素的气态氢化物的沸点.其中表示ⅥA族元素的气态氢化物沸点的是曲线 .表示ⅣA族元素的气态氢化物沸点的是曲线 ,同一族中第3.4.5周期元素的气态氢化物沸点依次升高.其原因是 , 曲线中第2周期元素的气态氢化物沸点显著高于第3周期元素的气态氢化物沸点.其原因是 2l．A.B.C.D.E为5种由短周期元素构成 的微粒.它们都有10个电子.其结构特点如下: 微粒代码 A B C D E 原子核数 双核 多核 单核 多核 多核 电荷数 1- 0 2+ 1+ 0 其中:B是由极性键构成的4原子分子.A和D可以形成B和E. (1)A.C.E的化学式是:A .C .E . (2)室温下.等物质的量的B与HCl反应所得产物的水溶液pH 7(填“< . “> 或“等 ).原因是: . (3)已知B和E分子中存在着氢键.请写出另一种同样含有氢键的微粒.而且要求该 微粒是分子且核外共含有10电子: .
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_2701807[举报]
下图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点。
(1)表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的曲线是________。
(2)表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的曲线是__________。
(3)同一族中第三、四、五周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是______________。
(4)曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于同主族第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是____________________________________________________________。
查看习题详情和答案>>
