5．给出下列结论，其中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　　 )

　　 A．如果向量，，共面,向量，，也共面,则向量，，，共面；

　 B．已知直线a的方向向量与平面,若∥平面,则直线∥平面；

　 　C．若共面,则存在唯一实数使

　 D．空间任意不共面四点,若(其中),则四点共面

4．条件甲：“”,条件乙：“方程表示双曲线”，那么甲是乙的(　 　)

A．充分不必要条件　　　　　　　　 B．必要不充分条件

C．充要条件　　　　　　　　　　　 D．既不充分也不必要条件

3．若椭圆的一个顶点与两个焦点构成等边三角形，则椭圆的离心率是　　　 　(　　 )

　 A．　　　　　　 B．　　 　　　C．　　　　　 D．

2．到两坐标轴的距离之和等于2的点的轨迹方程是　　　　　　　　　　　 　　(　　 )

A．　　 B．　 C．　 　　D．

1．已知、，则线段AB的中点P的坐标为　　　　　　 　　(　　 )

A．　 　　B．　　　 C．　 　　D．

32、某白色固体可能含氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾一种或几种，现将固体溶于水配成溶液然后进行如下鉴别实验：

　　过量盐酸　　　　 　　　　　氯化钡溶液

(1)无色气体是　　　　　 ,操作A是　　　　　　　　　　 。

(2)通过以上实验可知，该白色固体中一定含有　　　，可能含有　　　。

(3)请你设计实验对可能存在的物质继续鉴别：　　　　　　　　　　　　　 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

31、下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。

(1)仪器①的名称是　　　 　　，仪器②的名称是　　　 　　。

(2)写出一个用装置C制取气体的化学方程式　　　　 　　　　 　。

(4)若利用(3)中制取的一氧化碳还原氧化铜，并检验反应后的气体中有无水蒸汽和二氧化碳，请照左下图例，将右边虚框图中的实验装置补画完整：

b处试剂的作用是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；c处的试剂为　　　　　 ；如果一氧化碳气体中混有二氧化碳，则出现的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　 ；如果你将此图装置已补画完整，其实仍然存在不完善之处，应采取的措施是　　　　　　　　　 。

30、实验室一瓶放置已久的烧碱，因与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃而变质。为测定该瓶烧

碱中NaOH含量，某同学取烧碱样品5.0g，溶于水，配制成20g溶液；在该溶液中加入20g

稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为39.56g。请计算：

　　　　　　　 ( Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑+ H₂O　 )

① 反应过程中放出的CO₂的物质的量　　　　　　 ，这些CO₂的中含　　　　　　 CO₂分子。

② 样品中Na₂CO₃的质量是多少g？NaOH的质量分数是多少？(写出计算过程)

29、实验室用氢气、一氧化碳还原氧化铜的仪器、装置如图所示：

请回答以下问题：

① 如用一氧化碳还原氧化铜，除A装置外，还要选用的仪器、装置组合是　　 、　　 (填

写编号)，选用该仪器、装置组合的目的是　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 。

② 用氢气还原氧化铜的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；一氧化碳、氢气分别还原氧化铜的两个实验中，在A装置中的试管底部可观察到的相同实验现象是　　　　　　 。

③ 如果氧化铜中混有铜粉，为了测氧化铜的质量分数，称取m g样品实验，实验过程中获取两组数据：

Ⅰ．反应前后仪器a中质量减少w g；

Ⅱ．吸收生成物的仪器中质量增加Q g。

假设还原氧化铜的反应充分，称量准确，你认为应选择_　　　　 __　 　组的数据来计算

样品中氧化铜的质量分数更好，理由是___　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28、某校化学兴趣小组的同学，探究二氧化锰作氯酸钾受热分解的催化剂时，设计了以下实验报告，请将该实验报告补充完整。

[实验目的]　 探究二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂。

[实验用品]

药品： 二氧化锰、氯酸钾

仪器： 木条、火柴、试管夹、药匙，还需补充的仪器是　　　　 、　　　　 。

[实验内容]

实验操作	实验现象	实验结论或总结
1．将氯酸钾加热至融化，用带火星的木条检验氧气。	加热较长时 间，木条复 燃。	氯酸钾受热分解产生氧气。	总结： 二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂
2．加热二氧化锰，用带火星的木条检验氧气。	木条不复燃	二氧化锰受热不产生氧气。
3．将MnO2与 KClO3的混合 物加热，用带 火星的木条检 验氧气。	木条迅速复 燃。	二氧化锰能　 　　　氯酸钾的 分解速度。 反应的化学方程式为： 　　　　　　　　　　　 。

[实验思考]

① 上述探究实验还不能完全得出表内“总结”，还需补充设计实验，验证从反应后的剩余物中分离出的固体物质性质不变，并证明MnO₂在KClO₃分解前后　　　　　　 不变；

② 探究实验中，只做实验3可行吗，说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。