29．(15分)碳及其含碳化合物在人们的生产生活中应用广泛。

　 (1)天然气是人们日常生活中的清洁能源。

　　 已知①CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2 H₂O(l)；　 △H₁＝－890．3kJ·mol^－1

　　 ②2 CO(g)+O₂(g)＝2CO₂ (g)；　 △H₂＝－566 kJ·mol^－1

　　 则反应2 CH₄(g)+3O₂(g)＝2CO(g)+4H₂O(l)的△H＝_____________。

　 (2)甲烷燃料电池的化学方程式为CH₄+2O₂＝CO₂+2H₂O。某甲烷燃料电池以甲烷为燃料，以空气为氧化剂，以熔融的K₂CO₃(其中不含O^2－和)为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。

　　 该燃料电池的负极电极反应式为：CH₄－8e^－+4＝5CO₂+2H₂O，则其正极电极反应式为____________；为使电解质的组成保持稳定，使该燃料电池长时间稳定运行，在通入的空气中必须加入________________物质。

　 (3)以该燃料电池为电源，以铂作电极电解1000g 4．55%的NaOH溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数变为5．00%，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为________L。

　 (4)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三组数据：

①实验A中以v(H₂)表示的反应速率为___________________。

　　 ②通过计算可知，CO的转化率实验A_______________实验B(填“大于”、“等于”或“小于”)，该反应的正反应为______________热反应(填“吸”或“放”)。

　　 ③若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是_________________(用含a、b的数学式表示)。

28．(15分)A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂。B元素可分别与A、C、D、E组成RB₂型化合物。已知在DB₂中，D与B的质量比为

7 ：8；在EB₂中，E与B的质量比为1 ：1。根据以上条件回答下列问题：

　 (1)请写出C单质分子的电子式______________；DB₂晶体中化学键的类型为_____________；写出AE₂的结构式 ___________________。

　 (2)C的气态氢化物易液化，原因是___________________。

　 (3)C和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是______________________.

　　 ①有润滑性　 ②易磨损　 ③抗腐蚀　 ④强还原性　 ⑤抗冷热

　 (4)B元素可分别与A、E形成多种由两种元素构成的阴离子。某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：

　　 ①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；

　　 ②第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，再缓慢加入足量的稀硝酸，白色沉淀质量减少。由此得出的结论是_______________________。

　 (5)E元素的一种氧化物可与过氧化钠及氯水发生氧化还原反应。该氧化物与过氧化钠反应的化学方程式为_______________________；该氧化物与氯水反应的离子方程式为____________________________。

27．(15分)某研究性学习小组为确定某纯净碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置(图中A至D的部分)。[已知碱式碳酸镁Mg_x(OH)_y(CO₃)_z(x、y、z为正整数)加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳]

(1)按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，应首先进行的操作是__________；A处U形管盛放的药品是__________________,其作用为_______________________。

　 (2)指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处增加一装置，你认为该装置应该是_____________________________.

　 (3)加热前需要向该装置缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________________；此时对活塞的操作方法是：打开活塞____________________，关闭活塞_________________。

　 (4)关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，加热一段时间后，同学们发现C处洗气瓶中几乎没有气泡冒出，这是由于_________________________。

　 (5)反应完全后，打开K₁，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_____________________。

　 (6)实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品22．6 g；反应前C装置的质量为87．6 g，反应后质量为89．4 g；反应前D装置的质量为74．7 g，反应后质量为83．5 g。请计算推导该碱式碳酸镁的化学式______________________，该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为____________。

26．(21分)如图甲所示，在空心三棱柱CDF以外足够大的空间中，充满着磁感应强度为B的匀强磁场。三棱柱的轴线与磁场平行，截面边长为L，三棱柱用绝缘薄板材料制成，其内部有平行于CD侧面的金属板P、Q，两金属板间的距离为d，P板带正电，Q板带负电，Q板中心有一小孔，P板上与小孔正对的位置有一个粒子源S，从S处可以发出初速度为0、带电量为+q、质量为m的粒子，这些粒子与三棱柱侧面碰撞时无能量损失。试求：

　 (1)为使从S点发出的粒子最终又回到S点，P、Q之间的电压U应满足什么条件?(Q与CD之间距离不计)

　 (2)粒子从S点出发又回到S点的最短时间是多少?

　 (3)若磁场是半径为a的圆柱形区域，如图乙所示，圆柱的轴线与三棱柱的轴线重合，且a＝(+)L，要使S点发出的粒子最终又回到S点，则P、Q之间的电压不能超过多少?

25．(18分)如图所示，一个质量为m的钢性圆环套在一根固定的足够长的水平直杆上，环的半径略大于杆的半径。环与杆之间的动摩擦因数为，t＝0时刻给环一个向右的初速度v₀，同时对环施加一个方向始终竖直向上的力F，已知力F的大小F＝kv(k为常数，v为环的运动速度)，且有kv₀>mg。t＝t₁时刻环开始沿杆做匀速直线运动，试求：

　 (1)t＝0时刻环的加速度；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)全过程中环克服摩擦力做的功；

　 (3)0-t₁时间内环沿杆运动的距离。

24．(15分)交流发电机的发电原理是矩形线圈在匀强磁场中绕垂直于磁场的轴OO′匀速转动。一小型发电机的线圈共220匝，线圈面积S＝0．05 m²，线圈转动的频率为50 Hz，线圈内阻不计，磁场的磁感应强度B＝T。为了用此发电机发出的交流电带动两个标有“220 V 　11 kW”的电动机正常工作，需在发电机的输出端a、b与电动机之间接一个理想变压器，电路如图所示。求：

　 (1)发电机的输出电压；

　 (2)变压器原、副线圈的匝数比；

　 (3)与变压器原线圈串联的交流电流表的示数。　　

23．(10分)为了测定某迭层电池的电动势(约20V-22V)和内电阻(小于2 Ω)，需要把一个量程为10V的直流电压表V(内阻为10 kΩ)接一固定电阻(用电阻箱代替)，改装成量程为30 V的电压表，然后用伏安法测电源的电动势和内电阻。

　 (1)进行改装时，与电压表V串联的电阻箱的阻值为__________kΩ。

　 (2)用图甲测量迭层电池的电动势E和内电阻r，图中虚线部分就是改装后的电压表

(其中V的表盘刻度没有更换)，根据实验数据作出如图乙所示的U-I图线，可知电池的电动势为___________V，内电阻为__________Ω。(保留三位有效数字)

22．(8分)在测量弹簧劲度系数的实验中，先将弹簧水平放置测出其自然长度，然后竖直悬挂让其自然下垂，在其下端悬挂钩码，实验过程是在弹簧的弹性限度内进行的，作出所挂钩码的重力F与弹簧的形变量x的关系如图所示，由图可得出弹簧的劲度系数为________N／m；图线不过原点的原因是________________，图线不过原点对实验结果有无影响?__________________

21．如图所示，一轻杆两端分别固定a、b 两个半径相等的光滑金属球，a球质量大于b球质量。整个装置放在光滑的水平面上，将此装置从图示位置由静止释放，则A．在b球落地前瞬间，a球的速度方向向右

B．在b球落地前瞬间，a球的速度方向向左

C．在b球落地前的整个过程中，轻杆对b球的冲量为零　　　　　　　　　　　　

D．在b球落地前的整个过程中，轻杆对b球做的功为零

第Ⅱ卷(非选择题　 共174分)

20．如图所示，一个半径为R的半圆环PMQ竖直放置并保持圆环直径PQ水平，M为环上的最低点。一个小球从P点以速度v₀水平弹出，不计空气阻力。则下列判断正确的是

A．总可以找到一个v₀值，使小球垂直撞击半圆环的PM段

B．总可以找到一个v₀值，使小球垂直撞击半圆环的QM段

C．无论v₀取何值，小球都不可能垂直撞击半圆环　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．无论v₀取何值，小球都能垂直撞击半圆环