1.若集合R ，集合, 则下列各式中正确的是(　 )

　 (A)　　 (B)　　　 (C)　　　 (D)

29.(14分)为探究浓硫酸的性质，设计如下图所示装置。检查好装置的气密性后，向烧瓶中加入过量的铁粉、碳粉，再从分液漏斗中滴加浓硫酸。

(1)A装置不加热时，B中无明显现象，这是因为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)加热后，在C处的现象是_______________________________________________。

反应一段时间后，发现铁粉继续溶解，仍然有气体生成，在E处点燃，观察到淡蓝色火焰。写出A中可能发生的两个反应的离子方程式：　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

(3)反应结束后，安装好过滤装置。先用热水通过过滤器，以提高其温度，再将烧瓶中的溶液趁热过滤。将滤液转移到锥形瓶中，用胶塞塞住瓶口，静置、冷却。测得析出硫酸亚铁晶体2.69 g。将全部晶体转入硬质玻璃管，高温加热至质量不变，测得生成SO₂ 0.112 L (已换算为标准状况)。

已知：2(FeSO₄·xH₂O)Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+2x H₂O

①提高过滤器温度的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　；

②用胶塞塞住瓶口的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③求该晶体中所含结晶水的数目x =　　　　　　　　　 。(保留两位有效数字)

28．(18分)肉棒酸甲酯(H)是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。请回答：

(1)质谱法测定肉桂酸甲酯(H)的相对分子质量不超过200。已知H中氧元素的质量分数为19.75%，则其分子式为　　　　　　　　　　　　　 。

(2)已知肉桂酸甲酯(H)分子中只含有一个苯环，且苯环上只有一个取代基。实验表明，H能使溴的四氯化碳溶液褪色。氢核磁共振谱表明H分子中含有六种环境不同的氢原子。请写出H的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)用芳香烃A为原料合成肉桂酸甲酯(H)的路线如下：

①化合物F中含有的官能团为　　　　　　　　　　 (填名称)

②B→C的反应类型是　　　　　　　 ,F→G的反应类型是　　　　　　　　 。

③写出下列反应的化学方程式：

F→I：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

G→H：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④F的同分异构体甚多，其中有一类可用通式表示(其中X、Y均不为氢)，试写

出符合上述通式，能发生银镜反应且能与金属钠反应的物质共有三种，写出剩余两种物质的

结构简式：

、　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 。

27．(12分)KMnO₄是一种常用的强氧化剂，工业上可以用软锰矿(主要成分为MnO₂)为原料，通过液相法生产，即在碱性条件下用氧气氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分离后得到K₂MnO₄；再用铂板作阳极，铁作阴极电解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄。简略生产过程如下图所示：

回答下列问题：

(1)写出反应器中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出电解槽中阳极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)将所得KMnO₄配成0.1000 mol·L KMnO₄溶液(用少量硫酸酸化)，滴定20.00 mL未知浓度的H₂C₂O₄溶液，判断达到滴定终点的依据是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。实际消耗KMnO₄溶液20.00 mL，则H₂C₂O₄溶液的浓度为　　　　　　 mol·L。

(已知：)

26．(16分)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素组成的单质是密度最小的物质，E元素是地壳中含量最多的金属元素。已知C、F同主族，C元素原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，D元素原子核内质子数是B元素原子核内质子数的2倍。

请回答下列问题：

(1)单质D可在化合物甲中燃烧得单质B和化合物乙。请写出D在周期表中的位置　　　　 ；化合物甲固态时属于　　　　 晶体(填晶体类型)；乙的电子式为　　　　　 。

(2)A、B两元素可形成一种正四面体分子丙，右图是25℃、101kPa下，1 mol丙燃烧生成稳定化合物过程中能量变化示意图，

其热化学方程式为：　　　　　

　　　　　　　　　　　 。

(3)C、F两元素可形成气态化合物丁(FC₂)。

现有两个体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ，

向l中充入1 mol 丁和1 mol单质C₂，

Ⅱ中充入2 mol 丁和2 mol单质C₂，加

入催化剂使之发生反应，保持温度和容

器体积不变，则达到平衡时两容器中丁的转化率：Ⅰ　　　　 Ⅱ(填>、<或=)。

(4)化合物X、Y、Z分别是B、E、F三种元素对应的最高价含氧酸的钠盐，X、Y溶液呈碱性，Z的溶液pH<7。

①Z的化学式为　　　　　　　　　　　 ；

②Y、Z两溶液混合反应得到一种透明溶液W，其反应的离子方程式为　 　　　　　　　　

　　　　　　　　 ；向W溶液中加入X溶液，会产生白色沉淀和无色气体，请写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生

主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如右图。

①；

②；

下列说法中不正确的是

A．加压有利于NH₃生成NO，不利于NH₃生成N₂

B．工业上通常提高氧气的浓度，以提高NH₃的转化率

C．工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780-840℃之间

D．N₂(g)+O₂(g)2NO(g)；△H = +181.5kJ/mol

12．固体氧化物燃料电池(SOFC)的工作原理如右

图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，

可以在其中自由移动。下列有关说法科学

合理的是

A．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

B．电极b为电池正极，电极反应式为

C．若H₂作为燃料气，接触面上发生的反应为：

D．若C₂H₆作为燃料气，接触面上发生的反应为：

11．25℃时，关于下列各溶液的叙述中，正确的是

A．pH=2的盐酸溶液与pH=1的硫酸溶液中c(H⁺)之比为2：1

B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，

则

C．0.1 mol／L HA(某酸)溶液pH≠l，则BA(盐)溶液pH一定小于7

D．pH相同的溶液①CH₃COONa　 ②C₆H₅ONa　 ③NaHCO₃中c(Na⁺)：①>②>③

10．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，

关于该有机物的下列叙述中正确的是

①属于芳香族化合物；　　 ②不能发生银镜反应；

③分子式为C1₂H₂₀O₂；　　 ④它的同分异构体中可能有酚类；

⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH。

A．①②③　 B．②③④　　 C．②③⑤　　 D．①④⑤

9．下列实验操作正确且能达到预期目的的是(　　 )