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21.学过金属的活动性顺序以后，东东对其一系列知识进行了研究。

(1)据下图中的实验现象判断，稀硫酸里a、b、c、d四种金属中，位于氢后面的金属是　　　　 。

(2)查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越靠后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越易被还原。在下列①、②中各写一个化学方程式，③中写出还原金属氧化物的方法。

把金属氧化物还原成金属的三种主要方法：

①金属氧化物加热分解：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②用碳还原金属氧化物：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③　　　　　　　　　　　　　　　 ：3Fe₃O₄+8Al4Al₂O₃+9Fe。

(3)查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属铜在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与浓硫酸反应，其反应的方程式为：

Cu+2H₂SO₄(浓)₌₌₌CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

反应生成的SO₂是一种无色、能溶于水、有刺激性气味的气体。若用该方法制取硫酸铜，应用　　　　　 溶液将生成的SO₂吸收，其目的是　　　　　　　　　　　　 。

(4)请你利用所学知识设计一种以铜、稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法。

(5)向12.7g铜中加入50g浓硫酸溶液，恰好完全反应，计算生成SO₂的质量(方程式见上)和反应前硫酸溶液中溶质的质量分数。

19.(3分)通过近一年化学课的学习，我们知道，催化剂、反应物的浓度、反应物的量都会对化学反应有一定的影响，请分别说明下列因素对化学反应有什么影响，并各举一例加以论证。 　 (1)反应物的浓度：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； 　 (2)催化剂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； 　 (3)反应物的量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18.(4分)学习过溶液以后，我们知道很多种溶液会显示一定的颜色。如：硫酸铜溶液显蓝色，硫酸铁溶液显黄色，高锰酸钾溶液显紫色。硫酸铁溶液中含有Fe³⁺、SO₄^2-和水分子，请你设计实验证明是溶液中的那种微粒使其显示黄色的？(写出实验步骤、现象和结论)

17.(2分)高锰酸钾和氯酸钾是常见的制取氧气的两种药品，高锰酸钾中氧元素的质量分数与氯酸钾中氧元素的质量分数相差很小，但对等质量的高锰酸钾和氯酸钾分别加热，充分反应后，高锰酸钾分解产生氧气的质量却远远小于氯酸钾分解产生氧气的质量。写出两个反应的化学方程式并运用所学知识解释原因。

16. 某无色气体由H₂、CO、N₂和水蒸气组成，将混合气体先通过灼热的氧化铜剩余气体是　　　　　　　　　 ，再通过澄清的石灰水现象是　　　　　　　　　　　 ，最后通过浓硫酸后剩余气体是　　　　　　　　 。

15.过滤这项基本操作是初中实验加试的考查项目，其中有很多注意事项要求学生掌握。如：

漏斗的下端要紧靠烧杯内壁，请再举一例　　　　　　　　　　　　　 ；也有一些因素会影响过滤效果，导致过滤几次滤液仍然浑浊；如：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14.右图为X、Y两种固体物质的溶解度曲线。

(1)在t₂℃温度时，X、Y两物质的饱和溶液中溶质的质量分数　　 。

(2)将t₃℃时相同质量的X、Y两物质的饱和溶液降温到t₂ ℃，析出溶质的质量关系是　　　 。

13.水是人类宝贵的自然资源，水可以造福人类，但被污染后也会给人类带来灾难。海地地震后，灾区急需大量消毒剂对饮用水进行消毒，防止灾后疫情发生。常见的消毒剂有：漂白粉[Ca(ClO)₂]、氯气、二氧化氯，其中氯元素的化合价分别是　　 、　　　 、　　　　 。