2．下表为黄豆和玉米种子中4类有机物的元素组成及含量表(单位：g/100g)。分析表中信息可推知，种子细胞中

有机物 种子	甲(C、H、O、N)	乙(C、H、O)	丙(C、H、O)	丁(C、H、O、N、P)
黄豆	35.1	8.6	18.6	0.82
玉米	8.1	69.6	3.3	0.32

A．丁只分布在细胞核中

B．丙构成细胞膜的基本支架

C．丁的合成需要甲的参与

D．甲、乙、丁都是由单体连接而成的多聚体

1．研究表明，长期忧虑会使进入循环的T细胞数量下降，进而导致机体

A．细胞免疫和体液免疫功能下降

B．容易产生过敏反应

C．患获得性免疫缺陷病

D．在抗原入侵后不能产生抗体

36．［化学--选修有机化学基础］(15分)

已知：

ⅰ．(R₁、R₂、R₃代表烃基)

ⅱ．

某种芳香族化合物A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物(如H₂O等)已略去。

请回答：

　 (1)① F→H的反应类型是　　　　　 ；气体G的相对分子质量是44，则E的结构简式是　　　　　　　 ；

②步骤Ⅰ的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③A的结构简式是　　　　　　　 ；上述转化中B→D的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)已知A的某种同分异构体N具有如下性质：

① N与FeCl₃反应，溶液呈紫色；

② N在一定条件下可发生银镜反应，N与H₂在苯环侧链上按照物质的量之比1:1作用后的生成物不能发生消去反应；

③ 在通常情况下，1molN只能与含1molBr₂的浓溴水发生取代反应；

④ N分子中苯环上仅有三个取代基且取代基上无支链。

请问符合上述要求N的同分异构体有　　　　 种

35．［化学-选修物质结构与性质］(15分)

第一个稀有气体化合物Xe[PtF₆]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。

　 (1)Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子核外电子排布式_______________。

　 (2)金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中CO₂相同，右图

正方体是Pt晶胞示意图，叙述Pt原子在晶胞中位置：

__________________________　　　　　　　　　　 。

　 (3)已知XeO₃分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO₃

为____________分子(填“极性”或“非极性”)；XeO₃分

子中中心原子的杂化类型为　　　　　　　 ；XeO₃分子实际空间构型为　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是　　　　　　

28．(15分) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

　 (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：　 CO(g) + 2H₂(g)　 　CH₃OH(g)　 ΔH₁

反应II： CO₂(g) + 3H₂(g) 　CH₃OH(g)　 +　 H₂O(g)　 ΔH₂

① 上述反应符合“原子经济”原则的是　 　　(填“I”或“Ⅱ”)。

② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。

由表中数据判断ΔH₁ 　　　0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝。　　　

③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平

后，测得c(CO)＝ 0．2 mol／L，则CO的转化率为 　　　　。

　 (2)已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) + 4H₂O(g)　 ΔH ＝ －1275．6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g) 　ΔH ＝ －566．0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)　 ΔH ＝ －44．0 kJ／mol

请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为　　　　　　　　

　 (3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为　　　 　　　　　　　　　　　。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为

　　　　　　 　　　　　　　　　。

26．(14分)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：

　 (1)该实验中A部分的装置是　　　　　 (填写装置的序号)。七彩教育网

　 (2)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已经被氧化(简述实验步骤)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)写出D装置中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(14分)

A．B．C．D．E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：

　 (1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是　　　　　　　 　　　　　　　　；工业上冶炼A的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 ；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol^-1，则C完全燃烧的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。A与盐B的溶液反应时只生成气体C．碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是　　　　　　 　　。

13．在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A．B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ．C．D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是　　　　 (　　 )

A．Ⅰ、Ⅱ两途径达到平衡时，两者对应的各组分的体积分数相同

B．Ⅰ、Ⅱ两途径达到平衡时，两者混合气的平均相对分子质量相同

C．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2

D．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v_A等于Ⅱ途径的反应速率v_A

12．下列叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．0．1 mol•L^－1 CH₃COOH溶液加水稀释，n(H⁺)增大

B．0．2 mol•L^－1盐酸与等体积0．05 mol•L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液pH为1

C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI

D．若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄NO₃溶液中c(NH₄⁺)相等，则

c(NH₄HSO₄) < c(NH₄NO₃) < c(NH₄HCO₃)

11．用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO₄溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则下列说法正确的是

　　 A．构成原电池时b极反应为： Cu﹣2e^-＝Cu²⁺

B．构成电解池时a极质量一定减少

C．构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加

D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体

10．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外

层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．气态氢化物的稳定性：Z < Y < X　 　　 B．最高价氧化物水化物酸性：Z > Y

　 C．原子半径：Z < Y < X　　　　　 　　　　 D．元素非金属性：Z> Y > X